Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Определение, классификация, строение спиртов и гомологический ряд
«ОН» - функциональная группа спиртов и фенолов. В фенолах она связана с углеродом ароматического ядра, в спиртах – с любым углеродным атомом. СН3 – СН2ОН – этиловый спирт
Одноатомные спирты имеют общую формулу R – OH, или Ar – (СН2)n- OH,
Номенклатура. Изомерия 3 2 1 4 3 2 1
Способы получения Гидратация алкенов СН2 = СН2 + Н2О → + Н2О → СН3 - СН2ОН СН2= СН - СН3ОН → СН3 – СН – СН3 | OH В промышленности гидратация олефинов проводится двумя способами: при участии серной кислоты сернокислотная гидратация и прямая гидратация. СН2 = СН2 + НОSO2OH → СН3 - СН2 – ОSO2ОН СН3 - СН2– ОSO2ОН + Н2О → СН3 - СН2ОН + H2SO4 Прямую гидратацию проводят в одну стадию:
2)
СН3 - СН2ОН
| OH Восстановление кислот и сложных эфиров
R – СН2ОН + R1 – OH
4) Гидролизом галогеналкилов при нагревании с водой раствором щелочей (в первом случае реакция обратима) HOH С2Н5OH + HCl С2Н5Cl NaOH С2Н5OH + NaCl
Действием металлорганических соединений на альдегиды и кетоны Н2С =О + СН3MgJ →СН3 - СН2ОMgJ СН3 - СН2ОН +MgJ(OH)
ОMgJ
| + СН3MgJ →СН3 – СН СН3 – СН – СН3 +MgJ(OH) | | СН3 OH
| | C = O+ СН3MgJ →СН3 – СН - СН3 СН3 – СН – СН3 +MgJ(OH) | | | СН3 СН3 СН3
Получение спиртов брожением (этилового и бутилового) С6Н12OH → 2 СО2 + 2С2Н5OH
+ R1 – OH Химические свойства Химическое поведение определяется в первую очередь наличием в их молекуле функциональной группы ОН. Также для спиртов характерны реакции отщепления (элиминирования). Окисления, дегидратации. Положение гидроксильной группы ОН и молекулярная масса существенно влияет на химическое поведение спиртов. Реакции с разрывом связи О-Н.
Образование алкоголятов. Спирты – очень слабые кислоты, но взаимодействуя с металлами (K, Na,Mg, Al), образуют алкоголяты: 2СН3 → СН2ОН +2Na →СН3 - СН2ОNa + Н2↑ СН3 - СН2ОNa + HOH →СН3 - СН2ОH + NaOH Легче всего замещается атом водорода в металле. Труднее в третичных спиртах. Образование сложных эфиров. Реакция этерификации
Легче, чем с кислотами, спирты образуют сложные эфиры при взаимодействии с хлорангидридами и ангидридами кислот.
+ СН3OH → СН3 – С - СН3 + HCl
+ СН3OH → СН3 – С - СН3 +
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-28; просмотров: 481; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.118.102.225 (0.009 с.) |