Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Свойства оксидов, гидроксидов и солей.
ОКСИДЫ Оксиды - это сложные вещества, состоящие из какого-нибудь элемента и кислорода со степенью окисления -2. Например: K2O, CaO, Fe2O3, СО2, Р2О5, SO3, Cl2O7, OsO4. Оксиды образуют все химические элементы, кроме Не, Ne, Ar. Химическая связь между кислородом и другим элементом бывает ионной и ковалентной. По химическим свойствам оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие. К последним относятся, например, N2O, NO, NO2, SiO, SO. Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные. О с н о в н ы е о к с и д ы. Оксиды, гидраты которых являются основаниями, называют основными оксидами. Например, Na2O, CuO являются основными оксидами, так каким соответствуют основания NaOH, Cu(OH)2. Как правило, основными оксидами могут быть оксиды металлов со степенью окисления +1, +2. Химическая связь здесь ионная. Оксиды щелочных (Li, Na, К, Rb, Cs, Fr) и щелочно-земельных металлов (Са, Sr, Ba, Ra), взаимодействуя с водой, дают основания. Например: К2О + Н2О = 2КОН ВаО + H2O = Ва(ОН)2 Остальные основные оксиды с водой практически не взаимодействуют. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами и дают соль и воду: Fе2О3 + 3Н2SО4 = Fе2(SО4)3 + 3Н2О Fе2О3 + 6H+ = 2Fе 3 + + 3Н2О Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами и дают соли: FeO + SiO2= FeSiО3 (t) К и с л о т н ы е о к с и д ы. Оксиды, гидраты которых являются кислотами, называют кислотными. К кислотным относятся оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления +4,+5, +6, +7. Например, N2O3, P2O5, СrО3, Mn2O7, CO2, V2O5, SO3, Сl2O7 - кислотные оксиды, так каким соответствуют кислоты HNO2, Н3РО4, H2CrО4, НМnО4 и т. д. (химическая связь здесь ковалентная и ионная). Большинство кислотных оксидов взаимодействует с водой и образует кислоты. Например: SO3 + H2O = H2SO4 Мn2O7+ H2O = 2HMnO4 SiO2 + H2O ≠ Кислотные оксиды реагируют с основаниями (щелочами) и дают соль и воду: N2O5 + Ca(OH)2 = Са(NО3)2 + H2O N2O5 + 2OH‾ = 2NО3‾ + H2O А м ф о т е р н ы е о к с и д ы. Оксиды металлов со степенью окисления +3, +4 и иногда +2,которые в зависимости от среды проявляют основные или кислотные свойства, т. е. реагируют с кислотами и основаниями, называют амфотерными. Им соответствуют гидраты, кислоты и основания. Например: Zn(OH)2 ← ZnO → H2ZnO2
-H2O Амфотерные оксиды реагируют с кислотами и основаниями: Аl2Оз + 3Н2SO4 = Аl2 (SO4)з + 3H2O
Аl2Оз + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Аl2Оз + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] Аl2Оз + 2OН‾ + 3H2O = 2[Аl(ОН)4]‾ При сплавлении А12Оз со щелочами образуются метаалюминаты:
сплавление метаалюминат
Аl2Оз + 2OН‾ = 2Аl O2‾ + H2O Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются. ГИДРОКСИДЫ Химические соединения с общей формулой R(OH)n называют гидроксидами, где R - атом или группа атомов с положительным зарядом. В зависимости от типа электролитической диссоциации гидроксиды делятся на три группы: основания, кислоты и амфотерные гидроксиды. Например: Ba(OH)2 ↔ Ва2+ + 2ОН‾ основание H2SO4 ↔ 2H+ + SO22‾ кислота Рb(ОН)2 осадок ↕ Рb2+ + 2ОН‾ ↔ Pb(ОН)2 ↔2H+ + РbО22‾ амфотерный гидроксид раствор ОСНОВАНИЯ По международной номенклатуре, соединения, содержащие гидроксогруппу, называют гидроксидами. Если металл имеет переменную степень окисления, то после названия гидроксида в скобках указывается его с. о. Основания - электролиты, которые при электролитической диссоциации образуют отрицательные гидроксид-ионы. Например, CuOH - гидроксид меди (I), Cu(OH)2 - гидроксид меди (II). Основания делятся на растворимые и нерастворимые в воде. Растворимые в воде основания называют щелочами. Щелочи образуют щелочные и щелочноземельные металлы. Щелочи реагируют с растворами солей: Рb(NОз)2 + 2NaOH = 2NaNOз + Pb(OH)2↓ Рb2+ + 2ОН‾ = Pb(OH)2 Щелочи могут взаимодействовать с некоторыми простыми веществами: Si + 2NaOH + Н2О = Na2 SiОз + 2Н2 Si + 2ОН‾ + Н2О = SiOз2‾ + 2Н2 2Аl + 2NaOH + бН2О = 2Na[Al(OH)4] + ЗН2 тетрагидроксоалюминат 2Аl + 2ОН‾ + бН2О = 2[Аl(ОН) 4]‾ + ЗН2 Растворимые и нерастворимые в воде гидроксиды могут реагировать с кислотами: 2Fе(ОН)з + 3H2SО4 = Fe2(SО4)з + 6Н2О Fе(ОН)з + 3H+ = Fe3+ + 3Н2О Нерастворимые в воде основания термически разлагаются: 2Fе(ОН)з = (t) Fе2Оз + 3Н2О КИСЛОТЫ
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 1618; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.17.79.60 (0.006 с.) |