Тема 1. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ

Генетическая связь между клас­сами неорганических и органичес­ких соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особен­ности генетического ряда в органической химии.

2.3 Программа самостоятельной познавательной деятельности студента

Тема	Кол-во часов	Перечень заданий для самостоятельной работы	Форма отчета студента	Литература
Базовый модуль № 1. Строение вещества
Тема 2 Периодический закон Д. И. Менде­леева в свете учения о строении атома		Изучение теоретического материала по теме согласно содержанию.	Контрольное задание Модульный контроль	Приведен в п. 3.1
Тема 5. Металлы. Неметаллы		Сравнить свойства элементов, простых веществ, оксидов и гидроксидов металлов и неметаллов	Отчет оформить в виде таблицы: Признаки сравнения металлы неметаллы Положение в Периодической системе     Особенности строения атомов     Окислительно-восстановительные свойства     Химическая связь     Кристаллическая решетка     Физические свойства     Характер оксидов     Характер гидроксидов     Модульный контроль	Приведен в п. 3.1
Тема 6. Основные классы неорганических соединений		Охарактеризовать основные классы неорганических соединений (оксиды, основания, кислоты, соли) по следующему плану: 1. классификация и общая формула; 2. номенклатура; 3. химические свойства; 4. получение.	Отчет оформить в виде таблицы:   Характеристика основных классов неорганических соединений Оксиды Основания Кислоты Соли Классификация и общая формула         Номенклатура         Химические свойства         Получение         Модульный контроль	Приведен в п. 3.1
Базовый модуль 2. Химические реакции
Тема 2. Закономерности протекания химических реакций		Изучение теоретического материала по теме согласно содержанию.	Контрольное задание Модульный контроль	Приведен в п. 3.1
Тема 3. Роль воды в химической реакции		1. Используя таблицу растворимости кислот, оснований и солей, приведите примеры веществ растворимых, нерастворимых и малорастворимых в воде.	Письменный отчет Контрольное задание	Приведен в п. 3.1
2. Приведите примеры электролитов по степени электролитической диссоциации: 1) сильные; 2) слабые.	Письменный отчет Контрольное задание	Приведен в п. 3.1
Тема 4. Гидролиз		Изучение теоретического материала по теме согласно содержанию.	Контрольное задание Модульный контроль	Приведен в п. 3.1
Тема 5. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз		Изучение теоретического материала по теме согласно содержанию.	Контрольное задание Модульный контроль	Приведен в п. 3.1
Базовый модуль 4. Основные понятия и законы органической химии. Углеводороды
Тема 2. Углеводороды		1. Изучение теоретического материала по теме согласно содержанию.	Контрольное задание Модульный контроль	Приведен в п. 3.1
2. Перечислить природные источники углеводородов. Рассмотреть токсичные отходы угольной и нефтяной промышленности	Письменный отчет Модульный контроль
Базовый модуль 5. Кислород- и азотсодержащие органические вещества
Тема 1. Кислородосодержащие органические соединения. Спирты и фенолы		Задание. Изучить токсичное действие на организм человека спиртов и фенолов, их ядовитость.	Отчет представить в виде таблицы: Действие на организм человека спиртов и фенолов Представитель Действие на организм Первая помощь при отравлении       Модульный контроль	Приведен в п. 3.1
Тема 2. Альдегиды и кетоны		Задание. Сравнить свойства альдегидов и кетонов.	Отчет оформить в виде таблицы: Свойства альдегидов и кетонов Свойство Альдегиды Кетоны       Модульный контроль	Приведен в п. 3.1
Тема 3. Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры		Рассмотреть основные принципы производства синтетических моющих средств (СМС).	Отчет оформить в виде схемы переработки жиров для производства СМС.	Приведен в п. 3.1
Тема 4. Углеводы		Рассмотреть основные этапы и значение фотосинтеза в растениях.	Отчет оформить в виде таблицы: Основные этапы фотосинтеза Фаза Процесс, протекающий в этой фазе Результат       Модульный контроль	Приведен в п. 3.1
Тема 5. Азотосодержащие органические соединения		Изучение теоретического материала по теме согласно содержанию.	Контрольное задание Модульный контроль	Приведен в п. 3.1
Тема 3. Биологически активные вещества		Изучение теоретического материала по теме согласно содержанию.	Контрольное задание Модульный контроль	Приведен в п. 3.1

 

Модуль 6. Итоговый модуль
Тема 1. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ		Изучение теоретического материала по теме согласно содержанию.	Контрольное задание Модульный контроль	Приведен в п. 3.1
ИТОГО

2.4 Текущий и итоговый контроль результатов изучения дисциплины

Варианты контролирующих материалов по дисциплине Химия

Входной контроль по химии

Инструкция по выполнению тестовых заданий

К заданиям 1 – 18 дано несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

При ответе на задание 19 напишите четыре примера химических реакций на каждый тип и укажите напортив каждой реакции ее тип.

При ответ е на задание 20 напишите химические формулы соединений и подпишите название каждого соединения.

 

1. Найдите пример химического явления среди следующих процессов:

а) плавление стекла;

б) образование льда из воды;

в) свечение электрической лампочки;

г) горение свечи.

2. Найдите пример физического явления среди следующих процессов:

а) плавление стекла;

б) растворение железа в серной кислоте;

в) нейтрализация раствора кислоты щелочью;

г) горение свечи.

1. Валентность водорода в соединениях HF, H₂S, NH₃ соответственно равна:

а) I, II, III;

б) II, I, III;

в) везде II;

г) везде I.

1. Реакция получения водорода и кислорода из воды под действием электрического тока – это реакция:

а) разложения;

б) соединения;

в) замещения;

г) обмена.

1. Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов:

а) водорода и кислотных остатков;

б) металла и кислотных остатков;

в) кислорода, металла или неметалла;

г) металла и группы ОН.

6. Оксиды – это сложные вещества, которые:

а) состоят из атомов водорода и кислотных остатков;

б) состоят из атомов металла и кислотных остатков;

в) состоят из атомов кислорода, металла или неметалла;

г) состоят из атомов металла и группы ОН.

1. Соли можно получить взаимодействием:

а) оксидов металла с кислотами;

б) металлов с кислотами;

в) солей;

г) всеми этими способами.

1. Щелочами являются:

а) гидроксиды Li, Na, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca;

б) растворимые в воде основания;

в) продукты взаимодействия щелочных и щелочноземельных металлов с водой;

г) справедливы все эти утверждения.

1. В приведенном уравнении реакции: 2 Zn +? → 2 ZnO вместо вопроса надо написать:

а) 2 О;

б) О₂;

в) 2 Н₂О;

г) Н₂О₂.

1. Галогены являются сильными окислителями, потому что:

а) атом галогена легко присоединяет один электрон;

б) атомы галогенов энергично присоединяют два электрона;

в) атомы галогенов энергично отдают один электрон;

г) образуют соединения с кислородом.

1. Порядковый номер элемента в Периодической таблице:

а) равен массе атома;

б) возрастает с увеличением массы атома;

в) равен числу нейтронов в ядре;

г) равен числу протонов в ядре.

1. Реакция ионного обмена идет до конца, если в результате реакции образуется:

а) нерастворимое вещество;

б) газообразное вещество;

в) малодиссоциирующее вещество;

г) во всех этих случаях.

1. В результате реакции хлорида алюминия с водой образуется:

а) кислая соль;

б) основная соль;

в) гидроксид;

г) реакция не идет.

1. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p³ соответствует атому:

а) кислорода (порядковый номер 8);

б) серы (порядковый номер 16);

в) азота (порядковый номер 7);

г) фосфора (порядковый номер 15).

1. Химическая связь в молекуле воды:

а) ковалентная полярная;

б) ковалентная неполярная;

в) ионная;

г) металлическая.

1. В растворе электролита под действием электрического поля:

а) катионы движутся к катоду, а анионы – к аноду;

б) анионы движутся к катоду, а катионы – к аноду;

в) катионы и анионы движутся к катоду;

г) катионы и анионы движутся к аноду.

1. Сколько электронов переходит при следующих превращениях: S^-2 → S⁰?

а) 3;

б) 2;

в) 4;

г) 8.

1. В каком соединении хром имеет степень окисления, равную +3?

а) CrO₃;

б) Na₂Cr₂O₇;

в) Cr₂O₃;

г) K₂CrO₄.

 

1. Приведите по одному примеру на каждый тип химических реакций: присоединения, замещения, разложения, обмена.
2. Напишите формулы следующих соединений: гидроксид натрия, соляная кислота, фосфорная кислота, оксид калия, фосфат кальция, молекулярный кислород.

Вариант рубежного контроля