Варіанти індивідуальних завдань

№ варіанту	Задачі та вправи

ІНДИВІДУАЛЬНІ ЗАВДАННЯ

 

 

До теми "Класи неорганічних сполук"

 

Студенти виконують завдання за методичною розробкою кафедри:

Безпальченко В.М., Друзяк З.В. Методичні вказівки для самостійної роботи студентів першого курсу з дисципліни "Хімія". Номенклатура неорганічних сполук. Херсон, ХДТУ, 2001. – 28 с.

 

До теми "Будова атома. Хімічний зв'язок"

При розв’язанні задач та вправ використовуйте додаток 2.

 

1-30. Скільки неспарених електронів мають незбуджені атоми елементів. Зобразіть графічні формули розташування електронів на зовнішньому енергетичному рівні.

 

№	Елементи	№	Елементи
	а) В, б) S, в) As		а) O, б) Al, в) Sc
	а) Ро, б) In, в) Mo		а) Mg, б) Sr, в) Ga
	а) Рb, б) Zn, в) V		а) W, б) Ta, в) Y
	а) Se, б) Ca, в) Tl		а) Sn, б) Cr, в) Ti
	а) Sn, б) Cu, в) C		а) K, б) Cs, в) Te
	а) Hg, б) Cr, в) Zn		а) Sb, б) Li, в) Pt
	а) І, б) N, в) Au		а) S, б) Co, в) Ni
	а) Ne, б) Nb, в) Cd		а) Te, б) Mn, в) Sr
	а) Ag, б) Cl, в) Zr		а) Al, б) Tl, в) Te
	а) Rb, б) Co, в) Tc		а) Si, б) Ne, в) Rh
	а) К, б) Cu, в) Re		а) Ar, б) S, в) Ta
	а) Tі, б) Fe, в) At		а) C, б) Hg, в) Nb
	а) Ba, б) Sb, в) Po		а) I, б) Zn, в) Po
	а) Sn, б) Se, в) Ar		а) P, б) V, в) Kr
	а) Cs, б) Mn, в) Xe		а) Rb, б) Mo, в) Ge

 

 

31-60. Напишіть електронні формули атомів елементів і йонів:

 

 

№	Заряд ядра атомів	Йони	№	Заряд ядра атомів	Йони
	а) 7, б) 28	в) Se^4+, г) К^+		а) 53, б) 13	в) Tі^4+, г) Se^2–
	а) 5, б) 39	в) Se^6+, г) Ca^2+		а) 42, б) 14	в) Tl^3+, г) S^2–
	а)15, б) 27	в) Se^2–, г) Cr^2+		а) 24, б) 51	в)Cr^6+, г) Pb^2+
	а) 8, б) 40	в) S^6+, г) P^3–		а) 28, б) 53	в) Cs^+, г) Sb^3+
	а) 25, б) 17	в) Te^6+, г) N^3–		а) 20, б) 42	в) Cu^+, г) O^2–
	а) 30, б) 14	в) Te^4+, г) Ca^2+		а) 40, б) 18	в) Mo^2+,г) Fe^2+
	а) 16, б) 37	в) Rb^+, г) Cl^–		а) 19, б) 39	в) Nb^2+, г) К^+
	а) 11, б) 24	в) Fe^3+, г) N^3–		а) 16, б) 45	в) Co^2+, г) Sn^4+
	а) 7, б) 38	в) Sb^3+, г) P^3–		а) 8, б) 23	в) Zn^2+, г) I^–
	а) 10, б) 57	в) Sn^4+, г) Mn^2+		а) 10, б) 51	в) I^–, г) Pb^4+
	а) 13, б) 56	в) Sn^2+, г) Cu^2+		а) 9, б) 43	в) S^2-, г) Co^2+
	а) 32, б) 11	в) Sb^3+,г) Sn^4+		а) 10, б) 48	в) Ba^2+,г) Cl^–
	а) 12, б) 25	в) Te^4+,г) Fe^2+		а) 25, б) 17	в) Nb^5+, г) Br^–
	а) 5, б) 35	в) N^3–, г) Nb^5+		а) 7, б) 48	в) Ag^+, г) Tl^3+
	а) 36, б) 27	в) V^2+, г) Sn^4+		а) 15, б) 44	в) Sb^5+, г) P^3–

 

 

61. Порівняйте способи утворення ковалентних зв'язків в молекулах СН₄, NН₃ і в йоні NН₄⁺. Чи існує йон NН₅²⁺?

62. Який хімічний зв’язок називають водневим? Між молекулами яких речовин він утворюється? Чому H₂O і НF, хоч мають меншу молекулярну масу, плавляться і киплять при більших температурах, чим їх аналоги?

63. Який ковалентний зв’язок називають полярним? Що являється кількісною мірою полярності ковалентного зв’язку? Користуючись значеннями електронегативності, визначте, який із зв’язків: НІ, ІСl, ВrF – найбільш полярний.

64. Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку. Які зв’язки в йоні BF₄^–? Вкажіть донор і акцептор. Чи існує йон СН₅⁺?

65. Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку. Які зв’язки в NH₄⁺-йоні та в молекулі NH₄Сl? Вкажіть донор і акцептор.

66. Чому дорівнюють значення квантових чисел n; l; m_l для зовнішнього електрона атома Хрому.

67-70. Квантові числа для електронів зовнішнього енергетичного рівня атомів елементу мають значення n; l; m_l; m_s. Напишіть електронну формулу атома цього елементу і визначте, скільки вільних Х -орбіталей він містить.

 

№	Квантові числа	Х -орбіталь
n	l	ml	ms
				– ½	3 d
				+ ½	4 d
				+ ½	3p
				– ½	3p

 

 

71-90. Вкажіть тип хімічного зв'язку в молекулах. Наведіть схеми утворення молекул.

 

№	Молекули	№	Молекули
	Н2, NaCl, НІ,		О2, КСl, SO2
	N2, CsСl, НF,		I2, NaBr, NaNO3
	Br2, CaO, Н2Se		Сl2, PН3, Li2S
	F2, BF3, NН4NO3		NН4Cl, K2O, N2
	CO2, H2SO4, SО2		SiO2, Сl2O7, NaOH
	Сl2, LiCl, CH3Cl		Сl2, AlN, HBr
	K2S, Н2Se, HNO3		CO, Н2Te, Na2SO4
	SO3 , CaH2, Н2		Н2О, Al2O3, BaBr2
	NН3, Br2, CaO		Н2S, CaC2, NaH
	I2, CO2, KCl		CH4, Н2Se, Cs2O

 

 

До теми "Хімічнa термодинамікa. Кінетика і рівновага"

При розв’язанні задач та вправ використовуйте додаток 1.

 

91. При взаємодії газоподібних карбон(IV) оксиду і сірководню утворюються пари води і сірковуглецю CS₂(г). Напишіть термохімічне рівняння цієї реакції, визначте її тепловий ефект.

92. Визначте стандартну ентальпію утворення ацетилену за реакцією: С₂Н₂(г)+⁵/₂О₂(г)=2СО₂(г)+Н₂О(г); =–1256,3 кДж.

93. Газоподібний етиловий спирт можна одержати при взаємодії етилену і водяної пари. Напишіть термохімічне рівняння цієї реакції, визначте її тепловий ефект.

94. При пропущенні водяної пари над розпеченим вугіллям утворюється водень і карбон(ІІ) оксид. Обчисліть тепловий ефект хімічної реакції при стандартних умовах.

95. Кристалічний амоній хлорид утворюється при взаємодії газоподібних амоніаку і гідроген хлориду. Напишіть термохімічне рівняння цієї реакції, визначте її тепловий ефект.

96. Які з приведених оксидів можуть бути відновлені алюмінієм при 298 К: СаО, PbO₂, Fe₂O₃, Cr₂O₃? Обчисліть реакцій відновлення.

97. Обчисліть реакції одержання заліза із ферум(ІІ) оксиду, якщо як відновник використовують карбон(ІІ) оксид.

98-104. Визначте ентальпію реакції:

 

№	Реакція
	Аl2S3(к) + 6H2O(р) = 2Al(OH)3(к) + 3H2S(г)
	Fe2O3(к) + 2Al(к) = Al2O3(к) + 2Fe(к)
	3FeO(к) + 2Al(к) = Al2O3(к) + 3Fe(к)
	СО(г) + Н2О(г) = H2(г) + СО2(г)
	Fe2O3(к) + 3C(гpафіт) = 3CО(г) + 2Fe(к)
	Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 3Н2О(г) + 2Fe(к)
	Fe2O3(к) + 3СО(г) = 3СО2(г) + 2Fe(к)

105. Які із приведених оксидів можуть бути відновлені алюмінієм при 298 К: FeO, CuO, PbO, ZnO? Обчисліть реакцій відновлення.

106-120. Визначте енергію Гіббса реакції. Чи можлива ця реакція за стандартних умов?

 

№	Реакція
	2КВr(к) + Cl2(г) = 2KCl (к) + Вr2(г)
	PbO2(к) + 2Zn(к) = Pb(к) + 2ZnO(к)
	Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г)
	СuO(к) + C(графіт) = Сu(к) + CO(г)
	2H2S(г) + 3О2(г) = 2SО2(г) + 2Н2О(г)
	CaCО3(к) = CaO(к) + CО2(г)
	2NО(г) + О2(г) = 2NО2(г)
	Fe2O3(к) + 2Al(к) = Al2O3(к) + 2Fe(к)
	Fe2O3(к) + 3СО(г) = 3СО2(г) + 2Fe(к)
	4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2О(г)
	2KClO3(к) = 2KCl (к) + 3О2(г)
	4НCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + 2H2О(г)
	2ZnS(к) + 3O2(г) = 2ZnO(к) + 2SO2(г)
	2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2H2О(г)
	2H2S(г) + O2(г) = 2S(г) + 2H2О(г)

 

121-135. Як зміниться швидкість реакції при умові:

 

№	Реакція	Умови
	2А + В = А2В	а) С(А) збільшити утричі; б) С(А) і С(В) зменшити удвічі
	2NO(г)+O2(г)= 2NO2(г)	a) зменшити об'єм системи утричі; б) збільшити С(O2) і С(NO) удвічі
	2А + 3В = А2В3	С(А) збільшити утричі, а С(В) зменшити удвічі
	N2(г)+3H2(г)=2NH3(г)	а) збільшити тиск удвічі; б) зменшити С(N2) і С(Н2) утричі
	N2(г)+О2(г)=2NО(г)	а) зменшити тиск удвічі; б) збільшити С(N2) і С(О2) утричі
№	Реакція	Умови
	2SO2(г)+O2(г)= 2SO3(г)	а) зменшити С(SO2) удвічі; б) збільшити С(O2) утричі
	N2(г)+3H2(г)=2NH3(г)	а) зменшити тиск удвічі; б) зменшити С(N2) удвічі і збільшити С(Н2) утричі
	2NO(г)+O2(г)= 2NO2(г)	а) збільшити тиск в 4 рази; б) зменшити С(О2) і С(NO) удвічі
	N2(г)+3H2(г)=2NH3(г)	а) збільшити тиск удвічі; б) зменшити С(N2) утричі і збільшити С(Н2) удвічі
	А + 2В = АВ2	С(А) збільшити в 4 рази, а С(В) зменшити удвічі
	2SO2(г)+O2(г)= 2SO3(г)	а) збільшити тиск утричі; б) збільшити С(O2) і С(SO2) утричі
	2А(г) + В(г) = С(г)	а) об'єм зменшити в 4 рази; б) зменшити С(А) і С(В) удвічі
	N2(г)+3H2(г)=2NH3(г)	а) збільшити тиск утричі; б) удвічі зменшити С(N2) і С(Н2)
	2А(г) + 3В(г) = А2В3(г)	а) С(А) збільшити удвічі, б) С(В) зменшити утричі
	2А(г) + В(г) = А2В(г)	а) С(А) зменшити удвічі, б) С(В) збільшити утричі

 

136-150. У який бік зміститься рівновага реакції при:

а) збільшенні температури; б) зниженні тиску;

в) збільшенні концентрації продуктів реакції?

 

 

№	Реакція
	Н2(г) + І2(г) = 2НІ(г) > 0
	2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г); < 0
	N2(г) + О2(г) = 2NО(г); = 180 кДж
	2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(г); = –483,6 кДж
	СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(г); < 0
№	Реакція
	2О3(г) = 3О2(г); < 0
	2СО(г) = 2С(графіт) + О2(г); > 0
	2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г); = –566 кДж
	СаСО3(к) = СаО(г) + СО2(г); = 179 кДж
	N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г); < 0
	СО(г)+ 2Н2(г) = СН3ОН(р); = –128 кДж
	N2О4(г) = 2NО2(г); = –56,9 кДж
	C(графіт) + H2O(г) = CO(г) + H2(г); > 0
	MgO(к) + Al2O3(к) = MgAl2O4(к); < 0
	2СuO(к) + 4NO2(г) + O2(г) = 2Cu(NO3)2(к); < 0

До теми "Розчини"

При розв’язанні задач та вправ використовуйте додаток 4.

 

151-180. Які з солей будуть гідролізувати у водних розчинах? Напишіть рівняння реакцій та вкажіть реакцію середовища.

 

№	Солі	№	Солі
	Li2CO3, LiNO3		Na2SiO3, KCl
	Na2SО4, SnCl2		K2CO3, ZnCl2
	AgCl, Na2CO3		ВaCl2, FeCl2
	CaCl2, Fe(NO3)2		Na2SО4, SnCl2
	Na2SO3, ZnCl2		Ca(NO3)2, Sn(NO3)2
	Fe(NO3)3, Li2CO3		NH4Cl, Li2SO3
	CH3COOK, NaI		Zn(NO3)2, NaHCO3
	NiSО4, NaNO3		Pb(NO3)2, KI
	CaS, FeSО4		CH3COONa, AlCl3
	CuCl2, Li2S		AgNO3, NaCl
	К2SO3, FeCl3		KNO3, K3PO4
	SnSО4, LiCl		KCN, CH3COONa
№	Солі	№	Солі
	К2S, Cu(NO3)2		FeCl2, Li2S
	FeCl3, NaHCO3		Na2S, NiCl2
	CaS, Fe2(SО4)3		ZnCl2, K2CO3

 

181-195. Обчисліть рН розчину, в якому відома концентрація йонів Н⁺ або ОН^–.

 

№	Концентрація йонів Н^+, моль/л	№	Концентрація йонів ОН^–, моль/л
	2,5 · 10 ^–7		5,4 · 10 ^–6
	8,1 · 10 ^–3		9,3 · 10 ^–9
	2,7 · 10 ^–10		4,6 · 10 ^–4
	9,3 · 10 ^–8		3,8 · 10 ^–5
	2,5 · 10 ^–6		4,5 · 10 ^–7
	8,0 · 10 ^–9		6,6 · 10 ^–3
	5,5 · 10 ^–4		3,7 · 10 ^–10
	4,2 · 10 ^–5

 

196-210. Обчисліть концентрацію йонів Н⁺ і ОН^– в розчині, якщо відомо його рН.

 

№	рН	№	рН	№	рН
	6,6		8,9		12,0
	5,5		10,0		7,2
	3,8		3,4		1,5
	2,9		3,0		4,7
	7,5		6,6		9,2

 

211. Визначте масу натрій сульфату, яку необхідно розчинити в 100 г води, щоб температура кипіння розчину підвищилась на 1,34 ⁰С. Ступінь дисоціації солі в цьому розчині 44,9 %.

212. Розчин, який містить 0,785 г саліцилової кислоти у 20 г етанолу, кипить при температурі на 0,3370 вищій, ніж чистий спирт. Визначте молярну масу саліцилової кислоти.

213-221. Визначте при якій температурі буде кипіти розчин, який містить розчинену речовину і розчинник

(Т_{кип бензолу} = 80,1 ^оС):

 

№	Розчинена речовина	Розчинник
	4, 5 г глюкози	100 г води
	15 г сахарози	200 г води
	300 г метанолу	1500 г води
	55 г етанолу	350 г води
	2,09 г C6H6O4	60 г бензолу
	50 г глюкози	1000 г води
	30 г CO(NH2)2	250 г води
	35 г C3H5(OH)3	150 г води
	2,09 г C6H6O4	60 г бензолу

 

222-228. Розрахуйте значення ізотонічного коефіцієнту за даними зниження температури кристалізації водних розчинів з масовою часткою розчиненої речовини 1 % (маса розчину дорівнює 100 г):

 

№	Розчинена речовина	Δ Ткр
	кальцій хлорид	0,073
	натрій хлорид	0,200
	натрій нітрат	0,400
	натрій йодид	0,222
	калій йодид	0,204
	аргентум нітрат	0,190
	натрій карбонат	0,380

229-235. Розрахуйте кріоскопічну сталу води (маса розчину дорівнює 100 г):

 

№	Масова частка, %	Розчинена речовина (неелектроліт)	Δ Ткр водного розчину
	5,0	сахароза C12H22O11	0,290
	3,0	гліцерин C3H5(OH)3	0,625
	3,0	глюкоза C6H12O6	0,320
	1,3	eтанол C2H5OH	0,530
	6,0	сахароза C12H22O11	0,350
	5,5	лактоза C12H22O11	0,450
	2,5	гліцерин C3H5(OH)3	0,674

 

236-240. Визначте осмотичний тиск розчину при 37⁰С, якщо ступінь дисоціації дорівнює 0,7:

 

№	Масова частка, %	Густина розчину, г/мл	Розчинена речовина (електроліт)
	1,00	1,007	KI
	2,00	1,013	NaCl
	2,00	1,019	ZnSO4
	1,00	1,008	Na2SO4
	0,67	1,005	ZnCl2

До теми "Електрохімічні процеси"

При розв’язанні задач та вправ використовуйте додаток 3.

 

Студенти виконують завдання за методичною розробкою кафедри:

Безпальченко В.М., Єфімцев В.П., Семенченко О.О. Методичні вказівки та контрольні індивідуальні завдання для самостійної роботи студентів І курсу. Електрохімічні процеси. Херсон, ХДТУ, 2004 – 54 с.