Энергия ( потенциал ) ионизации и электроотрицательность

⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 5

Атомов элементов

Порядковый номер элемента	Периоды	Элемент	Потенциал ионизации, эВ	Электроотрицательность, эВ

	I	H		2,15
		He	24,48	-
	II		5,37
		Be	9,3	1,5
		B	8,28	2,0
		C	11,24	2,5
		N	12,54	3,0
		O	13,61	3,5
		F	17,42	4,0
		Ne	21,55	-
	III	Na	5,14	0,9
		Mg	7,64	1,2
		Al	7,98	1,5
		Si	8,14	1,8
		P	10,55	2,1
		S	10,35	2,5
		Cl	13,01	3,0
		Ar	15,75	-
	IV	K	4,23	0,8
		Ca	6,11	1,0
		Sc	6,56	0,9
		Ti	6,73	1,5
		V	6,74	1,6
		Cr	6,76	1,6
		Mn	7,43	1,5
		Fe	7,90	1,8
		Co	7,89	1,7
		Ni	7,63	1,8
		Cu	7,72	1,9
		Zn	9,39	1,6
		Ga	6,00	1,6
		Ge	7,88	2,0
		As	9,81	2,0
		Se	9,75	2,4
		Br	11,84	2,9
		Kr	13,99	2,9
	V	Rb	4,18	0,8
		Sr	5,69	1,0
		Y	6,38	1,2
		Zr	6,83	1,4
Порядковый номер элемента	Периоды	Элемент	Потенциал ионизации, эВ	Электроотрицательность, эВ
		Nb	6,88	1,6
		Mo	7,13	1,8
		Tc	7,23	1,9
		Ru	7,36	2,2
		Rh	7,46	2,2
		Rd	8,33	2,2
		Ag	7,57	1,9
		Cd	8,99	1,7
		Zn	5,78	1,7
		Sn	7,33	1,8
		Sb	8,64	1,9
		Te	9,01	2,1
		I	10,44	2,5
		Xe	12,12	-
	VI	Cs	3,78	0,7
		Ba	5,81	0,9
		La	5,61	0,9
		Hf	5,5	1,3
		Ta	7,7	1,5
		W	7,98	1,7
		Re	7,87	1,9
		Os	8,7	2,2
		Ir	9,2	2,2
		Pt	8,96	2,2
		Au	9,22	2,4
		Hg	10,43	1,9
		Tl	6,1	1,8
		Rb	7,41	1,8
		Bi	7,27	1,9
		Po	8,2	2,0
		At	9,2	2,2
		Rn	10,74	-
	VII	Fr	3,98	0,7
		Ra	5,27	0,9
		Ac	6,89	1,1
		Ku	-	-

Таблица 2.

Стандартные теплоты (энтальпия) образования DН⁰₂₉₈;

энтропии S⁰₂₉₈и энергии Гиббса образования D G⁰₂₉₈

Некоторых веществ

Вещество	DН⁰₂₉₈ кДж/моль	S⁰₂₉₈ Дж (моль ×К)	DG⁰₂₉₈ кДж/моль

Простые вещества
Ag_(к)		42,55
Аl_(к)		28,33
Br_(г)		152,21
C_{(графит)}		5,74
Cl_(г)		222,95
Cu		33,14
Fe_(к)		27,15
H_2(г)		130,52
Hg_(ж)		75,90
Mg_(к)		32,68
N_2(г)		191,50
О_2(г)		205,04
S_{(к, ромб.)}		32,9
Ti₍_k₎		30,6
Неорганические соединения
Ag₂O_(к)	-31,1	121,0	-11,3
AgNO_{3 (к)}	-124,5	140,9	-33,6
Al₂O₃₍_к₎	-1676	49,9	-1582
Al₂(SO₄)_{3 (}_к₎	-3442	239,2	-3101
В₂Н_{6 (г)}	38,5	232,0	89,6
BaCO_3(к)	-1202	112,1	-1164,8
ВaO_(к)	-553,54	70,29	-525,84
Ba (OH)_2(к)	-943,49	100,83	-855,42
CO_(г)	-110,53	197,55	-137,15
CO_2(г)	-393,51	213,66	-394,37
CaO_(к)	-635,09	38,07	-603,46
CaCO_{3 (}_к₎	-1206,83	91,71	-1128,35
Ca(OH)₂	-985,12	83,39	-897,52
CS₂	+88,7	151,0	64,4
C₂H₂	+226,75	200,82	+209,20
CrCl_3(к)	-556,47	123,01	-486,37
FeO_(к)	-264,8	60,75	-244,3
Fe₂O_3(к)	-822,16	87,45	-740,34
Fe₃O_4(к)	-1117,1	146,2	-1014,2
Fe(OH)_2(к)	-561,7	88,0	-479,7
Fe(OH)_3(к)	-826,6	105,0	-699,6
HCl_(г)	-92,31	186,79	-95,30
H₂O_(к)	-291,85	(39,33)	-
H₂O_(ж)	-285,83	69,95	-237,23
H₂O_(г)	-241,81	188,72	-228,61
Вещество	DН⁰₂₉₈ кДж/моль	S⁰₂₉₈ Дж (моль ×К)	DG⁰₂₉₈ кДж/моль

Н₂О_2(ж)	-187,8	109,5	-120,4
HCN_(г)	135,0	113,1	125,5
H₂SO₄₍_ж₎	-813,99	156,90	-690,14
HNО₃₍_ж₎	-173,00	156,16	-79,90
HgCl₂	-229,00	242,3	-197,4
HgO_{(к) красн.}	-90,9	70,29	-58,6
HgS_(к)α	-59,0	82,4	-51,4
KCl_(к)	-436,68	82,55	-408,93
K₂Cr₂O_7(к)	-2067,27	291,21	-1887,85
KMnO_4(к)	-828,89	+171,54	-729,14
KNO_{3 (к)}	-493,2	132,93	-393,1
K₂SO_4(к)	-1433,69	175,56	-1316,04
MnO_2(к)	-521,49	53,14	-466,68
MgC_(к)	-601,49	27,07	-569,27
MnSO_4(к)	-3089,50	348,1	-2635,1
NH_3(г)	-46,2	192,5	-16,7
NH₄Cl_(к)	-314,2	94,5	-203,2
N₂H_4(г)	-50,50	12,1	149,2
NaBr	-151,86	62,1	-
NO₍_г₎	91,26	210,64	87,58
NO₂₍_г₎		240,2	51,5
NaOH₍_ж₎	-426,35	64,43	-380,29
Na₂SO₃₍_к₎	-1089,43	146,02	-1001,21
Na₂SO₄₍_к₎	-4324,75	591,87	-3644,09
Pb₃O_4(к)	-723,41	211,29	-606,17
PbCl_2(к)	-359,82	135,98	-314,56
PbО_2(к)	-276,56	71,92	-217,55
Pb(NO₃)_{2 (к)}	-451,7	217,9	-256,9
SO_{2 (}_г₎	-296,90	248,1	-300,21
SO_{3 (}_ж₎	-439,0		-368,4
TiO_2(к)	-938,6	49,92	-883,3
ZnO_(к)	-350,6	43,64	-320,7
Zn(NO₃)₂₍_к₎· 6H₂O	-2306,8	462,3	-1174,9
Zn(NO₃)₂₍_к₎	-483,7	-	-

Таблица 3

Стандартные электродные потенциалы (j ⁰)

Некоторых металлов (ряд напряжений) при 298К.

Электродная полуреакция	, В	Электродная полуреакция	, В
Li⁺ (водн.) + 1e^- = Li (тв.)	-3.045	Cd²⁺ (водн.) + 2e^- = Cd (тв.)	-0.403
Rb⁺ (водн.) + 1e^- =Rb(тв.)	-2.925	Co²⁺ (водн.) + 2e^- = Co (тв.)	-0.277
K⁺ (водн.) + 1e^- = K (тв.)	-2.924	Ni²⁺ (водн.) + 2e^- = Ni (тв.)	-0.250
Cs⁺ (водн.) + 1e^- = Cs (тв.)	-2.923	Sn²⁺ (водн.) + 2e^- = Sn (тв.)	-0.136
Ba²⁺ (водн.) + 2e^- = Ba (тв.)	-2.905	Pb²⁺ (водн.) + 2e^- = Pb (тв.)	-0.126
Ca²⁺ (водн.) + 2e^- = Ca (тв.)	-2.866	Fe³⁺ (водн.) + 3e^- = Fe (тв.)	-0.037
Na⁺ (водн.) + e^- = Na (тв.)	-2.714	2H⁺ (водн.) + 2e^- = H₂ (г.)	0.000
Mg²⁺ (водн.) + 2e^- = Mg (тв.)	-2.363	Sb³⁺ (водн.) + 3e^- = Sb (тв.)	+0.200
Al³⁺ (водн.) + 3e^- = Al (тв.)	-1.663	Bi³⁺ (водн.) + 3e^- = Bi (тв.)	+0.215
Ti²⁺ (водн.) + 2e^- = Ti (тв.)	-1.630	Cu²⁺ (водн.) + 2e^- = Сu (тв.)	+0.337
Zr⁴⁺ (водн.) + 4e^- = Zr (тв.)	-1.539	Cu⁺ (водн.) + e^- = Cu (тв.)	+0.520
Mn²⁺ (водн.) + 2e^- = Mn (тв.)	-1.179	Ag⁺ (водн.) + e^- = Ag (тв.)	+0.799
V²⁺ (водн.) + 2e^- = V (тв.)	-1.175	Hg²⁺ (водн.) + 2e^- = Hg (ж.)	+0.850
Cr²⁺ (водн.) + 2e^- = Cr (тв.)	-0.913	Pd²⁺ (водн.) + 2e^- = Pd (тв.)	+0,987
Zn²⁺ (водн.) + 2e^- = Zn (тв.)	-0.763	Pt²⁺ (водн.) + 2e^- = Pt (тв.)	+1,188
Cr³⁺ (водн.) + 3e^- = Cr (тв.)	-0.744	Au³⁺ (водн.) + 3e^- = Au (тв.)	+1,498
Fe²⁺ (водн.) + 2e^- = Fe (тв.)	-0.440	Au⁺ (водн.) + e^- = Au (тв.)	+1,692

⇐ Предыдущая 1 2 3 45

Рынок недвижимости. Сущность недвижимости

Решение задач с использованием генеалогического метода

История происхождения и развития детской игры

Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 233; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.145.47.253 (0.006 с.)