Химические свойства неметаллов

И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе

Положение неметаллов в Периодической системе элементов Менделеева. Строение внешних электронных оболочек атомов неметаллов. Изменение величин сродства к электрону и электроотрицательности неметаллов по периоду и по подгруппе. Минимальные и максимальные степени окисления атомов неметаллов (углерода, азота, фосфора, кислорода, серы, фтора, хлора). Свойства аммиака, пероксида водорода, сероводорода, хлороводорода и их водных растворов в ионно-обменных и окислительно-восстановительных реакциях. Окислительно- восстановительные свойства кислородосодержащих кислот и их солей (азотной и азотистой кислот, серной и сернистой кислот).

 

 

СОЕДИНЕНИЯ УГЛЕРОДА (IV)

II. Вопросы и упражнения

1. Напишите строение электронной оболочки углерода в основном и возбужденном состоянии. Какие валентности может иметь углерод?

2. Какими свойствами в ионно-обменных реакциях обладают оксиды углерода?

3. Напишите уравнения реакций, протекающих при пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция.

4. Напишите уравнение реакции, позволяющей определить наличие карбонат – иона в растворе.

 

III. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ.

Опыт 1. Получение оксида углерода (IV) и угольной кислоты.

В пробирку, наполовину заполненную дистиллированной водой, добавьте несколько капель лакмуса и пропустите газ, полученный в аппарате Киппа, в котором происходит взаимодействие кусочков мрамора с хлороводородной кислотой. Как изменился цвет раствора? Почему

Напишите уравнения реакций, которые происходят при взаимодействии мрамора (карбоната кальция) с хлороводородной кислотой и при растворении полученного газа в воде.

Опыт 2. Соли угольной кислоты.

2а) Получение карбоната и гидрокарбоната кальция.

В пробирку налейте 4-5 мл раствора гидроксида кальция (известковой воды) и опустите в неё газоотводную трубку из аппарата Киппа, подготовленного для получения оксида углерода (IV). Пропускайте газ через раствор до выпадения осадка. Отметьте цвет осадка. Продолжайте пропускать СО₂ до полного растворения осадка. Какая соль получилась? Нагрейте пробирку над газовой горелкой. Наблюдается ли опять выделение осадка?

Напишите уравнения реакций образования карбоната кальция, его перехода в гидрокарбонат и последующего перехода опять в карбонат кальция

2б) Получение малорастворимых карбонатов стронция и бария.

В 2 пробирки налейте по 1-2 мл раствора карбоната натрия и прилейте в одну пробирку 1-2 мл соли бария, в другую – столько же соли стронция. Какого цвета осадки Вы получили? К полученным осадкам прилейте по 2-3 мл раствора уксусной кислоты. Что Вы наблюдаете? Почему полученные карбонаты растворились в уксусной кислоте?

Напишите уравнения реакций образования и растворения осадков.

 

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ АЗОТА

 

II. Вопросы и упражнения.

1. Напишите строение электронных оболочек атомов азота и фосфора в основном и возбужденном состоянии. Почему у азота и фосфора максимальная валентность разная, а максимальная степень окисления одинаковая?

2. Назовите наиболее характерные соединения азота со степенями окисления азота -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

3. Какими свойствами обладает водный раствор аммиака в ионно-обменных и окислительно-восстановительных реакциях?

Закончите следующие уравнения реакций:

a) NH₃ + H₂O ®

б) NH₄OH + HCl ®

в) NH₄OH + FeCl₂ ®

г) NH₃ + KMnO₄ ® N ₂ + MnO₂ +………

д) NH₃ + Cu(OH)₂®

4. Какими свойствами обладает азотистая кислота и ее соли в окислительно-восстановительных реакциях?

Закончите следующие уравнения реакций:

a) NaNO₂ + KJ + H₂SO₄ ® NO +

б) NaNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® MnSO₄ + ……..

5. Какими свойствами обладает азотная кислота в окислительно-восстановительных реакциях? Какая кислота - концентрированная или разбавленная обладает более сильными окислительными свойствами? От каких факторов зависит, какие продукты восстановления получаются при взаимодействии азотной кислоты с металлами?

Закончите следующие уравнения реакций:

а) Zn + HNO_{3 разб.} ®

б) Zn HNO_{3 конц.} ®

в) Cu + HNO_{3 разб.} ®

г) Cu + HNO_{3 конц.} ®