Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов.

Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов.

Вариант 27. Агеев

Задача №8. Раствор, нормальная концентрация которого равна С_н, имеет плотность r. Определить молярную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения С_н и r: С_н=3моль-экв/л, r=1,05г/см³.

Растворённое вещество – ортофосфорная кислота Н₃РО₄.

Задача № 27. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0,1моль/л; К_КnAm=2×10^-9.

Электролиты: [Co(NH₃)₆](OH)₂ и HBrO.

Задача № 48. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) сульфат алюминия и гидроксид калия; б) серная кислота и гидроксид аммония; в) хлорид калия и гидроксид натрия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 67. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) СО₃^2- +Ca²⁺ =CaСО₃; б) Cu(OH)₂ +2H⁺=Cu²⁺ +2H₂O.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 91. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: Na₃PO₄, RbCl, NH₄NO₃.

Приложение.

Растворимость оснований и средних солей в воде.

 

Анионы и катионы	Растворимость
ОН^-	Растворимы гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также гидроксид аммония NH4OH.
NO3^-	Растворимы все соли.
CH3COO^-	Растворимы практически все соли.
Cl^-	Растворимы все соли, кроме AgCl, CuCl, PbCl2, Hg2Cl2.
SO4^2-	Растворимы все соли, кроме CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4.
CO3^2-	Растворимы только карбонаты аммония, натрия и калия.
PO4^3-	То же, что для карбонатов.
Na^+,K^+,NH4^+	Растворимы практически все соли.

 

Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов.

Вариант 28. Александров

Задача №9. V миллилитров раствора, полученного путём растворения m_в грамм вещества в воде, имеет плотность, равную r. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения V, m_в и r: V=400мл., m_в=84,2г., r=1,19г/см³.

Растворённое вещество – карбонат натрия Na₂CO₃.

Задача № 28. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0,01моль/л; К_КnAm=6×10^-10.

Электролиты: [Ni(NH₃)₆](OH)₂ и HAsO₂.

Задача № 49. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) хлорид хрома (III) и гидроксид натрия; б) гидроксид меди (II) и серная кислота; в) азотная кислота и хлорид калия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 68. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) S^2- +Сu²⁺=CuS; б) Pb(OH)₂ +2H⁺ =Pb²⁺ +2H₂O.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 92. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: Ni(NO₃)₂, KCN, Na₂SO₄.

Приложение.

Вариант 29. Большаков

Задача №10. Раствор, процентная концентрация которого равна w, имеет плотность r. Определить молярность и нормальность раствора.

Численные значения w и r: w=10%, r=1,09 г/см³.

Растворённое вещество – карбонат калия К₂СО₃.

Задача № 29. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0,1моль/л; К_КnAm=10^-11.

Электролиты: [Cd(NH₃)₆](OH)₂ и HSbO₂.

Задача № 50. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) гидроксид алюминия и азотная кислота; б) сероводородная кислота и гидроксид калия; в) сульфат калия и гидроксид натрия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 69. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Н⁺ +ОН^- =Н₂О; б) H₂CO₃ +Ca²⁺=CaCO₃ +2H⁺.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 93. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: CH₃COOK, NH₄NO₃, SrCl₂.

Приложение.

Вариант 30. Галайдич

Задача №11. Раствор, молярная концентрация которого равна С_М, имеет плотность r. Определить нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения С_М и r: С_М=2моль/л, r=1,19г/см³.

Растворённое вещество – карбонат натрия Na₂CO₃.

Задача № 30. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0,01моль/л; К_КnAm=5×10^-8.

Электролиты: [Co(NH₃)₆](OH)₂ и HClO.

Задача № 51. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) хлорид натрия и гидроксид бария; б) сульфат меди (II) и сероводородная кислота; в) хлорид цинка и гидроксид калия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 70. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) H₂S+Pb²⁺ =PbS+2H⁺; б) Ni²⁺ +2OH^- = Ni(OH)₂.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 94. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: СuSO₄, CH₃COONa, KNO₃.

Приложение.

Вариант 31. Горячев

Задача №12. Раствор, нормальная концентрация которого равна С_н, имеет плотность r. Определить молярную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения С_н и r: С_н=2моль-экв/л, r=1,08г/см³.

Растворённое вещество – хлорид кальция CaCl₂.

Задача № 31. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна a.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и a: С_М=0,1моль/л; a=8,7×10^-5.

Электролиты: [Co(NH₃)₆](OH)₂ и HBO₂.

Задача № 52. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) нитрат кальция и хлорид алюминия; б) сульфид калия и нитрат свинца (II); в) гидроксид натрия и сероводородная кислота.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 71. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Fe²⁺ +2CH₃COO^- =Fe(CH₃COO^-)₂; б) H₂SO₃ +2OH^- = SO₃^2- +2H₂O.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 95. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: NaBr, K₂CO₃, NH₄Cl.

Приложение.

Вариант 32. Демидов

Задача №13. V миллилитров раствора, полученного путём растворения m_в грамм вещества в воде, имеет плотность, равную r. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения V, m_в и r: V=600мл., m_в=94г., r=1,12г/см³.

Растворённое вещество – хлорид кальция CaCl₂.

Задача № 32. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна a.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и a: С_М=0,001моль/л; a=1,4×10^-3.

Электролиты: [Zn(NH₃)₄](OH)₂ и HBrO.

Задача № 53. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) гидроксид натрия и серная кислота; б) карбонат кальция и соляная кислота; в) сульфат натрия и нитрат калия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 72. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Cu²⁺ +CrO₄^2- =CuCrO₄; б) 3OH- +H₃PO₄ =PO₄^3- + 3H₂O.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 96. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли:Cr(NO₃)₃, KF, CsCl.

Приложение.

Вариант 33. Дрожжин

Задача №14. Раствор, процентная концентрация которого равна w, имеет плотность r. Определить молярность и нормальность раствора.

Численные значения w и r: w=14%, r=1,13 г/см³.

Растворённое вещество – сульфат натрия Na₂SO₄.

Задача № 33. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна a.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и a: С_М=0,1моль/л; a=7,7×10^-5.

Электролиты: [Hg(NH₃)₄](OH)₂ и HAsO₂.

Задача № 54. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) гидроксид аммония и азотная кислота; б) нитрат меди (II) и гидроксид бария; в) нитрат натрия и сульфат калия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 73. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) NH₄OH+H⁺=NH₄⁺ +H₂O; б) 2РО₄^3- +3Ca²⁺ = Ca₃(РО₄)₂.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 97. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: CuCl₂, CH₃COOK, NaNO₃.

Приложение.

Вариант 34. Захарова

Задача №15. Раствор, молярная концентрация которого равна С_М, имеет плотность r. Определить нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения С_М и r: С_М=1,5моль/л, r=1,1г/см³.

Растворённое вещество – сульфат аммония (NH₄)₂SO₄.

Задача № 34. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна a.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и a: С_М=0,01моль/л; a=3,2×10^-4.

Электролиты: [Zn(NH₃)₄](OH)₂ и HSbO₂.

Задача № 55. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) сульфат меди (II) и сульфид калия; б) нитрат калия и гидроксид бария; в) гидроксид калия и сернистая кислота.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 74. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) H₂SiO₃ +2OH^-= SiO₃^2- +2Н₂О ; б) Hg²⁺ +2Br^- =HgBr₂.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 98. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: Na₂ SO₃, NH₄Br, Cs₂SO₄.

Приложение.

Вариант 35. Ковалёва

Задача №16. Раствор, нормальная концентрация которого равна С_н, имеет плотность r. Определить молярную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения С_н и r: С_н=1,2моль-экв/л, r=1,07г/см³.

Растворённое вещество – сульфат натрия Na₂SO₄.

Задача № 35. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна a.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и a: С_М=0,0001моль/л; a=2,2×10^-2.

Электролиты: [Co(NH₃)₆](OH)₂ и HClO.

Задача № 56. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) сульфид натрия и соляная кислота; б) гидроксид алюминия и серная кислота; в) гидроксид натрия и хлорид калия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 75. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) I^- +Ag⁺=AgI; б) Н₂S +2ОН^- =2Н₂О + S^2-.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 99. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: KBr, Zn(NO₃)₂, Na₂S.

Приложение.

Вариант 36. Ковалкин

Задача №17. V миллилитров раствора, полученного путём растворения m_в грамм вещества в воде, имеет плотность, равную r. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения V, m_в и r: V=800мл., m_в=147г., r=1,15г/см³.

Растворённое вещество – сульфат натрия Na₂SO₄.

Задача № 36. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна a.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и a: С_М=0,01моль/л; a=2,7×10^-4.

Электролиты: [Cd(NH₃)₆](OH)₂ и HBO₂.

Задача № 57. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) сульфат натрия и хлорид калия; б) фосфорная кислота и гидроксид натрия; в) нитрат кальция и фосфат калия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 76. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) H₂СО₃ +2ОH^- =СО₃^2- +2Н₂O; б) Sr²⁺ +SO₄^2- =SrSO₄.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача №100. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: K₂CO₃, NH₄Cl, Na₂SO₄.

Приложение.

Вариант 37. Крыжановский

Задача №18. Раствор, процентная концентрация которого равна w, имеет плотность r. Определить молярность и нормальность раствора.

Численные значения w и r: w=6%, r=1,05г/см³.

Растворённое вещество – хлорид кальция CaCl₂.

Задача № 37. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна a.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и a: С_М=0,1моль/л; a=1,4×10^-4.

Электролиты: [Ni(NH₃)₆](OH)₂ и HBrO.

Задача № 58. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) нитрат алюминия и серная кислота; б) нитрат свинца (II) и сульфат калия; в) гидроксид калия и угольная кислота.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 77. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Са²⁺ +СО₃^2- =СаСо₃; б) HNO₂+OH^- = NO₂^- +H₂O.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 81. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: K₂SО₄, NaCN, CrCl₃.

Приложение.

Вариант 38. Крюков

Задача №19. Раствор, молярная концентрация которого равна С_М, имеет плотность r. Определить нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения С_М и r: С_М=0,5моль/л, r=1,03г/см³.

Растворённое вещество – серная кислота H₂SO₄.

Задача № 38. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна a.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и a: С_М=0,01моль/л; a=2,5×10^-4.

Электролиты: [Hg(NH₃)₄](OH)₂ и HAsO₂.

Задача № 59. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) нитрат натрия и соляная кислота; б) азотная кислота и нитрит натрия; в) серная кислота и гидроксид хрома (III).

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 78. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) H₂S + Cu²⁺ = CuS + 2H⁺; б) Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 82. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: KCl, Na₂CO₃, NH₄Br.

Приложение.

Вариант 39. Кузнецов

Задача №20. Раствор, нормальная концентрация которого равна С_н, имеет плотность r. Определить молярную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения С_н и r: С_н=1,4моль-экв/л, r=1,07г/см³.

Растворённое вещество – карбонат натрия Na₂СO₃.

Задача № 39. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна a.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и a: С_М=0,1моль/л; a=10^-5.

Электролиты: [Cd(NH₃)₆](OH)₂ и HSbO₂.

Задача № 60. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) хлорид калия и нитрат серебра; б) азотистая кислота и гидроксид бария; в) нитрат меди (II) и сульфид натрия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 79. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) NH₄⁺ +OH^- =NH₄OH; б) Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ +2H₂O.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 83. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: Al₂(SO₄)₃, NaF, RbNO₃.

Приложение.

Вариант 40. Куликов

Задача №1. V миллилитров раствора, полученного путём растворения m_в грамм вещества в воде, имеет плотность, равную r. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения V, m_в и r: V=100мл., m_в=13,8г., r=1,07г/см³.

Растворённое вещество – ортофосфорная кислота Н₃РО₄.

Задача № 40. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна a.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и a: С_М=0,01моль/л; a=2,2×10^-4.

Электролиты: [Ni(NH₃)₆](OH)₂ и HClO.

Задача № 41. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) хлорид калия и серная кислота; б) нитрат серебра и хлорид алюминия; в) гидроксид натрия и угольная кислота.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 80. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Ba(OH)₂ + CO₃^2- = BaCO₃ +2OH^-; б) Н⁺ +ОН^- =Н₂О.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 84. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: FeCl₂, CH₃COONa, KNO₃.

Приложение.

Вариант 41. Лебедев

Задача №1. V миллилитров раствора, полученного путём растворения m_в грамм вещества в воде, имеет плотность, равную r. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения V, m_в и r: V=100мл., m_в=13,8г., r=1,07г/см³.

Растворённое вещество – ортофосфорная кислота Н₃РО₄.

Задача № 22. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0,001моль/л; К_КnAm=2×10^-9.

Электролиты: [Ni(NH₃)₆](OH)₂ и HBrO.

Задача № 44. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) хлорид натрия и сульфат калия; б) хлорид железа (III) и гидроксид калия; в) гидроксид цинка и серная кислота.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 62. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Cu²⁺ +H₂S=CuS +2H⁺; б) Pb²⁺ +SO₄^2- =PbSO₄.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 82. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: KCl, Na₂CO₃, NH₄Br.

Приложение.

Вариант 42. Ломов

Задача №2. Раствор, процентная концентрация которого равна w, имеет плотность r. Определить молярность и нормальность раствора.

Численные значения w и r: w=21%, r=1,15г/см³.

Растворённое вещество – серная кислота H₂SO₄.

Задача № 23. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0,1моль/л; К_КnAm=6×10^-10.

Электролиты: [Hg(NH₃)₄](OH)₂ и HAsO₂.

Задача № 45. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) сульфат железа (II) и гидроксид натрия; б) азотная кислота и сульфат калия; в) сернистая кислота и гидроксид калия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 63. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Са²⁺ +СО₃^2- =СаСО₃; б) НNO₂ +ОH^- = NO₂^- + Н₂О.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 81. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: K₂SО₄, NaCN, CrCl₃.

Приложение.

Вариант 43. Любимов

Задача №3. Раствор, молярная концентрация которого равна С_М, имеет плотность r. Определить нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения С_М и r: С_М=1,3моль/л, r=1,15г/см³.

Растворённое вещество – сульфат натрия Na₂SO₄.

Задача № 24. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0,01моль/л; К_КnAm=10^-11.

Электролиты: [Zn(NH₃)₄](OH)₂ и HSbO₂.

Задача № 46. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) гидроксид бария и серная кислота; б) нитрат алюминия и хлорид натрия; в) сероводородная кислота и гидроксид натрия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 64. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Ва²⁺ +СО₃^2- =ВаСО₃; б) Н⁺ +NH₄ОН =Н₂О + NH₄⁺.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 84. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: FeCl₂, CH₃COONa, KNO₃.

Приложение.

Вариант 44. Пасюков

Задача №4. Раствор, нормальная концентрация которого равна С_н, имеет плотность r. Определить молярную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения С_н и r: С_н=2моль-экв/л, r=1,06г/см³.

Растворённое вещество – серная кислота H₂SO₄.

Задача № 25. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0,0001моль/л; К_КnAm=5×10^-8.