Тест 2. Строение атома и периодическая система

ХИМИЯ

 

Сборник тестов

 

Красноярск

СФУ

УДК 54:004.415.535

Б90

 

 

Рецензент

Л. М. Шалгинова, канд. хим. наук, доц. каф. «Машины и технология литейного производства» ХТИ – филиала СФУ

Б90 Химия: сб. тестов / сост. Л. И. Будаева. – Абакан: Сиб. федер. ун-т; ХТИ – филиал СФУ, 2009. – 56 с.

Предложены тестовые задания по химии для самостоятельной работы студентов, рекомендована литература для изучения.

Предназначен для студентов инженерно-технических специальностей и направлений очной и заочной форм обучения.

Рекомендовано к изданию

Редакционно-издательским советом ХТИ – филиала СФУ

УДК 54:004.415.535

 

 

© ХТИ – филиал СФУ, 2009

Предисловие

Тестовые задания – одна из форм контроля самостоятельной работы студента. Тесты рекомендуется использовать при закреплении изученного материала, а также при подготовке к семестровому экзамену.

Содержание предлагаемых тестов соответствует основным требованиям Государственного образовательного стандарта ВПО по инженерно-техническим специальностям и учебным рабочим программам по химии.

По каждой теме предложено 30 тестовых заданий. На каждое задание необходимо дать только один правильный ответ из четырех предлагаемых вариантов ответов. Правильность выбранного решения можно проверить по таблице ответов, приведенной в заключительном разделе.

Тест 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

1. Химический элемент – это:

а) вид атомов;

б) совокупность одинаковых молекул;

в) совокупность атомов, имеющих одинаковый заряд ядра;

г) простое вещество.

2. Атом – это:

а) наименьшая частица химического элемента, сохраняющая его химические свойства;

б) электронейтральная неделимая частица;

в) положительно заряженная элементарная частица;

г) наименьшая частица вещества, сохраняющая его свойства.

3. Молекулы – это:

а) химически неделимые частицы, из которых состоят вещества;

б) частицы, до которых разрушаются вещества при химических явлениях;

в) наименьшие частицы простого или сложного вещества, обладающие их основными химическими свойствами;

г) частицы, до которых разрушаются все вещества при плавлении и испарении.

4. Простое вещество – это:

а) вещество, построенное атомами одного химического элемента;

б) вещество, построенное атомами разных химических элементов;

в) вещество, представляющее собой отдельные атомы одного химического элемента;

г) чистое вещество.

5. Простым веществом является:

а) вода;

б) углекислый газ;

в) кислород;

г) поваренная соль.

6. Формулы только сложных веществ образуют группу:

а) CH₄, Mg, H₂S;

б) SO₂, O₃, C₂H₅OH;

в) N₂, H₂SO₄, CO;

г) H₂O, NaOH, H₃PO_4.

7. Изотоп – это:

а) устойчивая элементарная частица с отрицательным электрическим зарядом;

б) положительно заряженная элементарная частица;

в) группа химически связанных атомов, имеющих определенный заряд;

г) разновидности атомов химического элемента, имеющие одинаковое число протонов, но различное число нейтронов в атомных ядрах.

8. Промежуток времени, в течение которого происходит распад половины радиоактивных ядер элемента, называется:

а) временем распада;

б) периодом разложения;

в) периодом полураспада;

г) характеристическим временем.

9. Валентность – это:

а) величина, характеризующая процесс образования отрицательных ионов;

б) характеристика интенсивности молекулярного взаимодействия;

в) показатель устойчивости химического элемента к радиоактивному распаду;

г) способность атомов отдавать или присоединять определенное число электронов.

10. Аллотропия – это:

а) способ получения химических соединений, имеющих одинаковый качественный состав;

б) существование одного и того же химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ или модификаций;

в) метод получения металлов;

г) способность соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и основные свойства.

11. Вещество, изменяющее свою окраску в зависимости от рН среды, называется:

а) индикатором;

б) электролитом;

в) красителем;

г) реагентом.

12. Раствор, в котором сохраняется значение рН при добавлении небольших количеств кислоты или основания, называется:

а) протолитическим;

б) буферным;

в) протонным;

г) амфотерным.

13. Относительная молекулярная масса Н₂SO₄ рассчитывается так:

а) 1 + 32 + 16;

б) 1 · 2 + 32 + 16 · 4;

в) 14 · 2 + 1 + 4;

г) 1 · 2 + 32 + 16.

14. Наибольшая массовая доля кислорода в оксиде, формула которого:

а) N₂O;

б) Na₂O;

в) SO₂;

г) H₂O.

15. 2 моля CO₂ имеют массу …… грамма (ов).

а) 44

б) 88

в) 28

г) 46

16. Число Авогадро – это:

а) число молекул в 1 г вещества;

б) число частиц, равное 6,023 · 10²³;

в) число молекул вещества, равное его относительной молекулярной массе;

г) число атомов химического элемента, равное его относительной молекулярной массе.

17. Масса 3,01 · 10²³ молекул азота равна …… г.

а) 14

б) 28

в) 42

г) 56

18. Масса одной молекулы кислорода в граммах равна:

а) 3 · 10^–23;

б) 3,5 · 10^–23;

в) 4;

г) 5,3 · 10^–23.

19. В 1мл газа при н. у. содержится …… молекул.

а) 6,02 · 10²³

б) 5,3 · 10²³

в) 3 · 10²³

г) 2,7 · 10¹⁹

20. Число молекул в 36 г воды равно:

а) 3 · 10²³;

б) 6 · 10²³;

в) 12 · 10²³;

г) 18 · 10²³.

21. Молярная масса эквивалента Ca(OH)₂ …… г/моль.

а) 2

б) 37

в) 34

г) 74

22. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия карбида кальция с соляной кислотой равна:

а) 6;

б) 5;

в) 4;

г) 3.

23. Относительная плотность углекислого газа по воздуху равна:

а) 1,52;

б) 1,0;

в) 22;

г) 1,38.

24. Плотность некоторого газа по водороду равна 22, тогда плотность его по воздуху равна:

а) 1;

б) 1,38;

в) 1,52;

г) 2.

25. Кислород в количестве 3 моль займет объем (н. у.) …... л.

а) 11,2

б) 22,4

в) 44,8

г) 67,2

26. Углекислый газ объемом 11,2 л (н. у.) имеет массу …… г.

а) 44

б) 22

в) 88

г) 132

27. Для получения 22 граммов сульфида железа необходимо взять:

а) 14 г серы и 8 г железа;

б) 11 г серы и 11 г железа;

в) 16 г серы и 6 г железа;

г) 8 г серы и 14 г железа.

28. Объем 0,1 М раствора нитрата бария, необходимый для осаждения сульфат-ионов из 100 мл 0,2 М раствора серной кислоты, составляет …… мл.

а) 200

б) 150

в) 100

г) 50

29. Для нейтрализации 200 мл 0,1 М раствора серной кислоты требуется …… мл 0,2 М раствора гидроксида калия.

а) 100

б) 400

в) 50

г) 200

30. Объем 0,15 Н раствора серной кислоты, необходимый для осаждения ионов бария из 60 мл 0,2 Н раствора хлорида бария, равен …… мл.

а) 90

б) 180

в) 40

г) 80

 

Тест 5. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.

Тест 7. Дисперсные системы: концентрация

Коллоидные растворы

1. Методы получения коллоидных растворов, основанные на объединении молекул и ионов в агрегаты коллоидных размеров, называются:

а) дисперсионными;

б) пептизационными;

в) конденсационными;

г) гидролитическими.

2. Методом получения коллоидных систем, в основе которого лежит физическое дробление крупных частиц, является:

а) дисперсионный;

б) гидролитический;

в) пептизационный;

г) конденсационный.

3. Для очистки коллоидных растворов от примесей не применяют метод:

а) ультрафильтрации;

б) диализа;

в) электродиализа;

г) пептизационный.

4. Определить размер коллоидных частиц или концентрацию золя позволяет метод:

а) ультрамикроскопии;

б) нефелометрии;

в) турбидиметрии;

г) электронной микроскопии.

5. Проникновение молекул и ионов через мембрану, непроницаемую для коллоидных частиц, лежит в основе метода:

а) электрофореза;

б) осмоса;

в) осаждения;

г) диализа.

6. Световой поток при прохождении через коллоидный раствор подвергается:

а) дифракционному рассеянию;

б) флуоресценции;

в) адсорбции;

г) интерференции.

7. Перенос дисперсионной среды через неподвижную капиллярно-пористую перегородку под действием внешнего электрического поля, называется:

а) ультрафильтрация;

б) электродиализ;

в) электрофорез;

г) электроосмос.

8. Движение частиц дисперсной фазы в дисперсной среде коллоидного раствора является:

а) поступательным;

б) колебательным;

в) броуновским;

г) прямолинейным.

9. Явление электрофореза используется при:

а) сушке торфа и древесины;

б) очистке воды;

в) нанесении покрытий на поверхности сложных конфигураций;

г) пропитке материалов различными композициями.

10. Согласно теории строения коллоидных растворов, коллоидная частица и диффузный слой ионов образуют электронейтральную:

а) среду;

б) мицеллу;

в) поверхность;

г) плоскость.

11. Коллоидные системы, в которых растворитель (Н₂О) взаимодействует с ядрами коллоидных частиц, называется:

а) гидрофобными;

б) гидрогенными;

в) гетерогенными;

г) гидрофильными.

12. В коллоидной частице, образующейся при действии избытка хлорида натрия на раствор нитрата серебра, потенциалопределяющим является ион:

а) Na⁺;

б) Ag⁺;

в) NO₃^–;

г) Cl^–.

13. Поверхность твердой частицы хлорида серебра, диспергированной в водном растворе хлорида калия:

а) заряжена положительно;

б) заряжена отрицательно;

в) не имеет заряда;

г) имеет частичный положительный заряд.

14. В коллоидном растворе, полученном при взаимодействии иодида калия с избытком нитрата серебра, потенциалопределяющим является ион:

а) J^–;

б) K⁺;

в) NO₃^–;

г) Ag⁺.

15. Коллоидная частица, полученная при взаимодействии раствора хлорида бария с избытком серной кислоты, характеризуется тем, что:

а) не имеет заряда;

б) заряжена положительно;

в) заряжена отрицательно;

г) имеет частичный положительный заряд.

16. В коллоидной частице, образующейся под действием избытка раствора нитрата серебра на раствор хлорида натрия, потенциалопределяющим является ион:

а) Na⁺;

б) Cl^–;

в) Ag⁺;

г) NO₃^–.

17. Для золя гидроксида железа, полученного гидролизом его солей, коллоидная частица:

а) заряжена отрицательно;

б) заряжена положительно;

в) имеет частичный отрицательный заряд;

г) не имеет заряда.

18. Процесс объединения коллоидных частиц в более крупные, называется:

а) пептизация;

б) коагуляция;

в) седиментация;

г) коацервация.

19. Коагуляция коллоидных растворов может протекать под действием:

а) сильных электролитов;

б) ПАВ;

в) света;

г) молекул растворителя.

20. Коагуляцию золя сульфата бария, полученного по реакции BaCl₂ + K₂SO_{4 (изб)} → BaSO₄ + 2KCl, вызывают:

а) анионы электролита;

б) нейтральные молекулы;

в) катионы электролита;

г) катионы и анионы одновременно.

21. Коагулирующая способность ионов с увеличением из заряда:

а) изменяется неоднозначно;

б) не изменяется;

в) уменьшается;

г) увеличивается.

22. Ион, вызывающий разрушение коллоидного раствора, называется:

а) стабилизирующим;

б) адсорбционным;

в) потенциалопределяющим;

г) коагулирующим.

23. Для однозарядных неорганических ионов коагулирующая способность убывает в следующем порядке:

а) Ag⁺ > Rb⁺ > NH₄⁴⁺ > K⁺ > Na⁺ > Li⁺;

б) Ag⁺ > Rb⁺ > Li⁺ > Na⁺ > K⁺ > NH₄⁴⁺;

в) NH₄⁴⁺ > K⁺ > Na⁺ > Li⁺ > Rb⁺ > Ag⁺;

г) Li⁺ > Na⁺ > K⁺ > NH₄⁴⁺ > Rb⁺ > Ag⁺.

24. Нейтрализация электрического заряда и удаление гидратной оболочки коллоидных частиц вызывает их:

а) перезарядку;

б) стабилизацию;

в) разрушение;

г) перераспределение.

25. Для золя иодида серебра, полученного по реакции AgNO₃ + + KJ_(изб) → AgJ + KNO₃, наилучшим коагулирующим действием будет обладать ион:

а) Mg²⁺;

б) Al³⁺;

в) Ca²⁺;

г) Na⁺.

26. Для золя BaSO₄, полученного по реакции Ba(NO₃)_2изб + Na₂SO₄ → → BaSO₄ + 2NaNO₃, наилучшим коагулирующим действием будет обладать ион:

а) S^2–;

б) Cl^–;

в) CO₃^2–;

г) PO₄^3–.

27. Для золя иодида серебра в реакции AgNO_3изб + KJ → → AgJ + KNO₃ наилучшим коагулирующим действием будет обладать ион:

а) PO₄^3–;

б) Cl^–;

в) CO₃^2–;

г) SO₃^2–.

28. Для золя BaSO₄ в реакции Ba(NO₃)₂ + Na₂SO_4изб → BaSO₄ + + 2NaNO₃ наилучшим коагулирующим действием будет обладать ион:

а) K⁺;

б) Fe³⁺;

в) Ba²⁺;

г) Mg²⁺.

29. Коллоидная частица, образующаяся при взаимодействии нитрата серебра с избытком иодида калия, в электрическом поле:

а) совершает колебательные движения;

б) перемещается к отрицательному электроду;

в) перемещается к положительному электроду;

г) остается неподвижной.

30. Коллоидная частица, образующаяся при взаимодействии избытка нитрата серебра с иодидом калия, в электрическом поле:

а) перемещается к положительному электроду;

б) остается неподвижной;

в) перемещается к отрицательному электроду;

г) совершает колебательные движения.

Тест 11. ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ

1. Ионы калия окрашивают пламя в ……. цвет.

а) фиолетовый

б) красный

в) желтый

г) зеленый

2. Соли бария окрашивают пламя горелки в …… цвет.

а) фиолетовый

б) красный

в) малиновый

г) желтовато-зеленый

3. Соли стронция окрашивают пламя газовой горелки в …… цвет.

а) малиновый

б) фиолетовый

в) зеленый

г) желтый

4. Летучие соли цезия окрашивают пламя газовой горелки в …… цвет.

а) красный

б) зеленый

в) желтый

г) голубой

5. Ионы натрия окрашивают пламя в …… цвет.

а) зеленый

б) красный

в) фиолетовый

г) желтый

6. Соли кальция окрашивают пламя газовой горелки в …… цвет.

а) зеленый

б) желтый

в) фиолетовый

г) кирпично-красный

7. Групповым реактивом на первую аналитическую группу катионов по кислотно-щелочной классификации является раствор:

а) H₂SO₄;

б) NaOH;

в) HCl;

г) H₂S.

8. Групповым реактивом на вторую аналитическую группу катионов по сульфидной классификации является:

а) H₂S;

б) (NH₄)₂CO₃ + NH₄OH + NH₄Cl;

в) Na₂CO₃;

г) KJ.

9. Групповым реактивом третьей аналитической группы катионов по сульфидной классификации является:

а) карбонат натрия;

б) сероводород;

в) сульфид аммония в присутствии аммиачного буфера;

г) иодид калия.

10. Реагентом на ионы Fe³⁺ является:

а) NH₄Cl;

б) K₂SO₄;

в) KOH;

г) NH₄CNS.

11. При взаимодействии ионов Fe³⁺ с роданидом калия наблюдается образование:

а) бурого осадка;

б) кроваво-красного раствора;

в) темно-синего осадка;

г) темно-синего раствора.

12. При действии сероводорода на раствор, содержащий ионы Cu²⁺, наблюдается образование:

а) красного раствора;

б) черного осадка;

в) синего осадка;

г) синего раствора.

13. При взаимодействии ионов Cu²⁺ с избытком раствора аммиака наблюдается образование:

а) кроваво-красного раствора;

б) белого осадка;

в) ярко-синего осадка;

г) красного осадка.

14. Ионы Ba²⁺ в растворе можно обнаружить с помощью реагента, формула которого:

а) H₂SO₄;

б)CH₃COOH;

в) H₂S;

г) HNO₃.

15. Формула реагента, используемого для качественного определения ионов аммония в растворе, имеет вид:

а) Fe(OH)₂;

б) H₂SO₄;

в) BaCl₂;

г) NaOH.

16. При действии на раствор, содержащий ионы Fe²⁺_, раствора красной соли наблюдается образование:

а) кроваво-красного раствора;

б) темно-синего раствора;

в) бурого раствора;

г) бурого осадка.

17. Групповым реактивом на анионы второй группы является:

а) AgNO₃ в присутствии HNO₃;

б) BaCl₂;

в) KOH;

г) MgCl₂.

18. Групповым реактивом на анионы первой группы является:

а) BaCl₂;

б) AgNO₃;

в) MgCl₂;

г) KOH.

19. Для качественного обнаружения карбонат-ионов используется раствор:

а) сильного основания;

б) сильной кислоты;

в) средней соли;

г) органического индикатора.

20. Формула реагента, используемого для качественного определения хлорид-ионов в растворе, имеет вид:

а) AgJ;

б) Ag₂S;

в) Ag₃PO₄;

г) AgNO₃.

21. Иодид-ионы в кислой среде можно обнаружить путем добавления:

а) сульфата калия;

б) гидроксида калия;

в) аммиачной воды;

г) хлорной воды.

22. Сульфат-ионы можно обнаружить путем:

а) действия аммиачной воды;

б) действия хлорида бария в кислой среде;

в) действия хлорида магния;

г) кипячения.

23. Метод анализа, основанный на точном измерении массы определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в виде соединений постоянного состава, называется:

а) калориметрическим;

б) титриметрическим;

в) гравиметрическим;

г) физическим.

24. Метод анализа, основанный на зависимости потенциала электрода от концентрации ионов, называется:

а) полярография;

б) потенциометрия;

в) кондуктометрия;

г) кулонометрия.

25. Для непрерывной регистрации концентраций компонентов, выходящих из хроматографической колонки, используется:

а) колориметр;

б) детектор;

в) монохроматор;

г) хромофор.

26. Метод анализа, основанный на зависимости массы преобразованного вещества от количества электричества, называется:

а) кулонометрия;

б) потенциометрия;

в) полярография;

г) кондуктометрия.

27. Хроматографический метод анализа основан на различной …… способности определяемых веществ.

а) электрохимической

б) фотохимической

в) окислительно-восстановительной

г) сорбционной

28. Величина, зависящая от концентрации анализируемого вещества в методе спектрофотометрии, называется:

а) оптическая плотность;

б) длина волны;

в) интенсивность окраски;

г) интенсивность излучения.

29. Интенсивность излучения при прохождении через образец в методе атомно-адсорбционной спектроскопии:

а) уменьшается;

б) изменяется неоднозначно;

в) не изменяется;

г) увеличивается.

30.Самым чувствительным реагентом, фиксирующим наличие ионов аммония в растворе, является:

а) BaCl₂;

б) H₂SO₄;

в) реактив Неслера;

г) Fe(OH)_2.

Тест 12. ПОЛИМЕРЫ

1. Олигомеры от полимеров отличаются:

а) природой мономера;

б) меньшей молекулярной массой;

в) характером связей;

г) пространственным строением.

2. Для получения синтетических полимеров используются реакции:

а) поликонденсации и гидролиза;

б) полимеризации и этерификации;

в) полимеризации и изомеризации;

г) полимеризации и поликонденсации.

3. Реакция синтеза полимеров из соединений, содержащих две или более функциональных групп, сопровождающаяся образованием низкомолекулярного продукта, называется:

а) сополимеризацией;

б) димеризацией;

в) деполимеризацией;

г) поликонденсацией.

4. В качестве низкомолекулярного вещества в реакциях поликонденсации чаще всего образуется:

а) H₂S;

б) H₂O;

в) CO₂;

г) NaCl.

5. В качестве мономеров в реакциях полимеризации используются соединения, содержащие:

а) ОН-группы;

б) водородные связи;

в) карбоксильные группы;

г) кратные связи.

6. Число мономерных звеньев, образующих макромолекулу полимера, называют степенью:

а) упорядоченности;

б) кристалличности;

в) полимеризации;

г) стереорегулярности.

7. Основную массу промышленно важных полимеров получают реакцией:

а) вулканизации;

б) сополимеризации;

в) поликонденсации;

г) полимеризации.

8. Вещества, вызывающие протекание реакции полимеризации, называются:

а) инициаторы;

б) пластификаторы;

в) индикаторы;

г) ингибиторы.

9. Первая стадия полимеризации, на которой происходит образование активных центров, называется:

а) инициирование;

б) конденсации;

в) контактирование;

г) ингибирование.

10. Большинство полимеров проявляют свойства:

а) диэлектриков;

б) полупроводников;

в) проводников;

г) сверхпроводников.

11. Для большинства полимеров при обычных условиях характерно …… состояние.

а) жидкое

б) кристаллическое

в) аморфное

г) газообразное

12. Полимер, не обладающий термопластичностью, т. е. способностью размягчаться при нагревании и затвердевать при охлаждении без химических превращений, называется:

а) термонасыщенным;

б) терморегулярным;

в) термостатическим;

г) термореактивным.

13. Механическую прочность полимеров можно повысить путем добавления в них:

а) наполнителей;

б) катализаторов;

в) антиоксидантов;

г) ингибиторов.

14. В качестве наполнителей полимеров чаще всего применяются:

а) сульфат магния и соль;

б) графит и металл;

в) мел и гидроксид калия;

г) хлорид натрия и сажа.

15. Ионная полимеризация происходит через стадию образования активных центров, в качестве которых выступают:

а) катионы и радикалы;

б) радикалы и анионы;

в) активные молекулы и анионы;

г) катионы и анионы.

16. Синтетические волокна, в основном, получают реакцией:

а) химической модификации;

б) полимеризации;

в) сополимеризации;

г) поликонденсации.

17. Полимеризацией винилового эфира уксусной кислоты получают:

а) полистирол;

б) полиуретан;

в) поливинилацетат;

г) полиметилакрилат.

18. Получение ацетатного шелка из целлюлозы и уксусной кислоты возможно благодаря наличию в целлюлозе:

а) альдегидных групп;

б) гидроксильных групп;

в) метиленовых групп;

г) циклических фрагментов.

19. К синтетическим органическим полимерам относится:

а) тефлон;

б) протеин;

в) целлюлоза;

г) крахмал.

20. Неорганической кислотой, имеющей полимерное строение, является:

а) хлорная;

б) кремниевая;

в) угольная;

г) сернистая.

21. Неорганическим полимером является:

а) полиэтилен;

б) оксид натрия;

в) оксид кремния;

г) сульфид серебра.

22. Полимер, которому соответствует формула (– CF₂ – CF₂ –) n называется:

а) фторопласт;

б) фтороуглерод;

в) фторэтан;

г) дифторметан.

23. Реакцией поликонденсации можно получить:

а) тефлон;

б) полинитрил;

в) полистирол;

г) найлон.

24. Мономером для получения полипропилена является:

а) бутадиен;

б) этен;

в) винилбензол;

г) пропен.

25. Получение полиэтилена осуществляется по реакции:

а) n CH₂ = CH₂ → (–CH₂ – CH₂–) n;

 

б) n CH₂ = CH → (–CH₂ – CH–) n;

|‌‌‌ |‌‌‌

C₆H₅ C₆H₅

в) n CH₂ = CH → (– CH₂ – CH –) n;

‌‌|‌‌‌ |‌‌‌

CN CN

 

г) n CH₂ = CH → (– CH₂ – CH –) n.

|‌‌‌ ‌‌ |‌‌‌

CH₃ CH₃

26. Полистирол получают путем:

а) изомеризации стирола;

б) полимеризации винилбензола;

в) поликонденсации стирола;

г) полимеризации этилена.

27. Синтетический каучук получают полимеризацией:

а) метилакрилата;

б) акрилонитрила;

в) бутадиена-1,3;

г) стирола.

28. В отличие от натурального, макромолекулы вулканизированного каучука имеют …… структуру.

а) разветвленную

б) линейную

в) сетчатую

г) регулярную

29. Натуральный каучук представляет собой полимер, мономером которого является:

а) изопрен;

б) пропен;

в) дивинил;

г) стирол.

30. При синтезе каучука (по Лебедеву) происходит испарение …… спирта.

а) пропилового;

б) бутилового;

в) этилового;

г) метилового.

ОТВЕТЫ

№ вопроса

№ теста

в

г

б

б

а

б

а

в

в

в

а

б

а

в

а

в

б

в

г

в

а

б

г

г

в

а

г

б

а

г

в

б

г

а

а

г

а

г

б

г

а

б

б

г

б

г

г

б

в

в

в

б

б

в

б

в

г

в

г

г

г

г

г

а

г

а

б

г

а

б

г

в

г

в

в

г

а

г

г

б

г

г

в

г

в

г

а

г

в

б

г

г

в

в

б

а

г

в

б

в

в

в

г

г

в

б

в

а

б

г

г

г

в

г

г

г

б

б

г

а

а

б

в

б

в

б

б

а

г

а

б

в

б

б

г

б

г

в

в

б

г

в

б

г

б

в

г

в

а

в

б

г

б

г

в

а

г

г

в

б

в

в

а

г

в

г

а

г

б

в

г

а

б

г

б

б

в

в

г

г

б

г

б

а

в

г

в

б

в

б

б

г

а

г

б

г

а

а

б

б

б

в

г

в

г

г

а

в

а

г

г

б

б

б

а

б

г

г

б

г

в

б

в

а

а

в

б

а

в

б

а

б

в

г

б

г

а

г

г

б

б

а

а

а

б

в

в

б

г

г

г

в

а

а

а

а

а

г

г

а

г

а

б

а

а

г

в

г

в

г

а

г

а

а

в

г

в

г

в

б

б

б

б

г

в

г

б

г

г

б

а

в

г

г

б

а

б

б

б

а

б

а

а

г

а

а

в

а

г

в

а

б

г

б

б

в

г

б

б

в

а

г

г

в

а

а

в

в

а

г

б

а

б

г

а

в

а

в

б

а

б

в

б

в

в

а

а

а

г

а

г

г

в

в

а

г

в

а

в

в

Список литературы

 

1. Глинка, Н. Л. Общая химия: учеб. пособие для вузов / Н. Л. Глинка; ред. А. И. Ермаков. ­– М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 728 с.

2. Коровин, Н. В. Общая химия: учебник для вузов / Н. В. Коровин. – М.: Высшая школа, 1998. – 559 с.

 

 

СОДЕРЖАНИЕ

 

Предисловие…...……………………………………………………
Тест 1. Основные понятия и законы химии...…………………….
Тест 2. Строение атома и периодическая система.………………
Тест 3. Химическая связь и строение молекул..…………………
Тест 4. Классы неорганических соединений.…………………….
Тест 5. Энергетика химических процессов. Химическая кинетика и равновесие.………………………………………………….
Тест 6. Дисперсные системы: адсорбция.………………………...
Тест 7. Дисперсные системы: концентрация растворов, свойства растворов неэлектролитов..…………………………………….
Тест 8. Дисперсные системы: свойства растворов электролитов, гидролиз……………………………………………………………
Тест 9. Дисперсные системы: коллоидные растворы……………
Тест 10. Электрохимические процессы…………………………..
Тест 11. Химический анализ………………………………………
Тест 12. Полимеры…………………………………………………
Ответы………………………………………………………………
Список литературы.………………………………………………..

 

 

 

Учебное издание

 

Химия

 

Сборник тестов

 

Составитель

Будаева Людмила Ивановна

 

Редактор Н. Я. Бодягина

Корректор Н. А. Решетникова

 

 

Подп. в печать 02.02.2009. Формат 60×84/16. Бумага тип № 1.

ХИМИЯ

 

Сборник тестов

 

Красноярск

СФУ

УДК 54:004.415.535

Б90

 

 

Рецензент

Л. М. Шалгинова, канд. хим. наук, доц. каф. «Машины и технология литейного производства» ХТИ – филиала СФУ

Б90 Химия: сб. тестов / сост. Л. И. Будаева. – Абакан: Сиб. федер. ун-т; ХТИ – филиал СФУ, 2009. – 56 с.

Предложены тестовые задания по химии для самостоятельной работы студентов, рекомендована литература для изучения.

Предназначен для студентов инженерно-технических специальностей и направлений очной и заочной форм обучения.

Рекомендовано к изданию

Редакционно-издательским советом ХТИ – филиала СФУ

УДК 54:004.415.535

 

 

© ХТИ – филиал СФУ, 2009

Предисловие

Тестовые задания – одна из форм контроля самостоятельной работы студента. Тесты рекомендуется использовать при закреплении изученного материала, а также при подготовке к семестровому экзамену.

Содержание предлагаемых тестов соответствует основным требованиям Государственного образовательного стандарта ВПО по инженерно-техническим специальностям и учебным рабочим программам по химии.

По каждой теме предложено 30 тестовых заданий. На каждое задание необходимо дать только один правильный ответ из четырех предлагаемых вариантов ответов. Правильность выбранного решения можно проверить по таблице ответов, приведенной в заключительном разделе.

Тест 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

1. Химический элемент – это:

а) вид атомов;

б) совокупность одинаковых молекул;

в) совокупность атомов, имеющих одинаковый заряд ядра;

г) простое вещество.

2. Атом – это:

а) наименьшая частица химического элемента, сохраняющая его химические свойства;

б) электронейтральная неделимая частица;

в) положительно заряженная элементарная частица;

г) наименьшая частица вещества, сохраняющая его свойства.

3. Молекулы – это:

а) химически неделимые частицы, из которых состоят вещества;

б) частицы, до которых разрушаются вещества при химических явлениях;

в) наименьшие частицы простого или сложного вещества, обладающие их основными химическими свойствами;

г) частицы, до которых разрушаются все вещества при плавлении и испарении.

4. Простое вещество – это:

а) вещество, построенное атомами одного химического элемента;

б) вещество, построенное атомами разных химических элементов;

в) вещество, представляющее собой отдельные атомы одного химического элемента;

г) чистое вещество.

5. Простым веществом является:

а) вода;

б) углекислый газ;

в) кислород;

г) поваренная соль.

6. Формулы только сложных веществ образуют группу:

а) CH₄, Mg, H₂S;

б) SO₂, O₃, C₂H₅OH;

в) N₂, H₂SO₄, CO;

г) H₂O, NaOH, H₃PO_4.

7. Изотоп – это:

а) устойчивая элементарная частица с отрицательным электрическим зарядом;

б) положительно заряженная элементарная частица;

в) группа химически связанных атомов, имеющих определенный заряд;

г) разновидности атомов химического элемента, имеющие одинаковое число протонов, но различное число нейтронов в атомных ядрах.

8. Промежуток времени, в течение которого происходит распад половины радиоактивных ядер элемента, называется:

а) временем распада;

б) периодом разложения;

в) периодом полураспада;

г) характеристическим временем.

9. Валентность – это:

а) величина, характеризующая процесс образования отрицательных ионов;

б) характеристика интенсивности молекулярного взаимодействия;

в) показатель устойчивости химического элемента к радиоактивному распаду;

г) способность атомов отдавать или присоединять определенное число электронов.

10. Аллотропия – это:

а) способ получения химических соединений, имеющих одинаковый качественный состав;

б) существование одного и того же химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ или модификаций;

в) метод получения металлов;

г) способность соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и основные свойства.

11. Вещество, изменяющее свою окраску в зависимости от рН среды, называется:

а) индикатором;

б) электролитом;

в) красителем;

г) реагентом.

12. Раствор, в котором сохраняется значение рН при добавлении небольших количеств кислоты или основания, называется:

а) протолитическим;

б) буферным;

в) протонным;

г) амфотерным.

13. Относительная молекулярная масса Н₂SO₄ рассчитывается так:

а) 1 + 32 + 16;

б) 1 · 2 + 32 + 16 · 4;

в) 14 · 2 + 1 + 4;

г) 1 · 2 + 32 + 16.

14. Наибольшая массовая доля кислорода в оксиде, формула которого:

а) N₂O;

б) Na₂O;

в) SO₂;

г) H₂O.

15. 2 моля CO₂ имеют массу …… грамма (ов).

а) 44

б) 88

в) 28

г) 46

16. Число Авогадро – это:

а) число молекул в 1 г вещества;

б) число частиц, равное 6,023 · 10²³;

в) число молекул вещества, равное его относительной молекулярной массе;

г) число атомов химического элемента, равное его относительной молекулярной массе.

17. Масса 3,01 · 10²³ молекул азота равна …… г.

а) 14

б) 28

в) 42

г) 56

18. Масса одной молекулы кислорода в граммах равна:

а) 3 · 10^–23;

б) 3,5 · 10^–23;

в) 4;

г) 5,3 · 10^–23.

19. В 1мл газа при н. у. содержится …… молекул.

а) 6,02 · 10²³

б) 5,3 · 10²³

в) 3 · 10²³

г) 2,7 · 10¹⁹

20. Число молекул в 36 г воды равно:

а) 3 · 10²³;

б) 6 · 10²³;

в) 12 · 10²³;

г) 18 · 10²³.

21. Молярная масса эквивалента Ca(OH)₂ …… г/моль.

а) 2

б) 37

в) 34

г) 74