Лабораторна робота “Комплексні сполуки”.

 

Дослід 1. Подвійні та комплексні солі.

В три пробірки налити по 2 мл. розчину залізоамонійного галуну NH₄Fe(SO₄)₂. В одну з них прилити розчин тіоціанату калію, в другу – хлориду барію, в третю – декілька краплин розчину їдкого натру і підігріти на газовому пальнику.

Скласти рівняння електролітичної дисоціації залізноамонійного галуну. Скласти рівняння всіх трьох реакцій.

 

Дослід 2. Одержання сполук з комплексним катіоном.

а) Одержання сульфату тетраамінміді (ІІ).

В пробірку налити ~1 мл розчину сульфату міді і по краплині добавляти розчин аміаку. Осад основної солі, який утворюється, розчинити в надлишку аміаку. Яке забарвлення розчину? Написати за стадіями рівняння реакції добування аміакату міді. Розлити одержаний розчин аміакату міді в 2 пробірки. В одну додати хлорид барію (реактив на іон SO₄^2–), в другу карбонат натрію (реактив на вільний іон Cu²⁺). Чи виявляється іон Cu²⁺ в розчині? На основі одержаних результатів скласти рівняння електролітичної дисоціації аміакату міді та пояснити його властивості у приведених реакціях.

 

б) Одержання хлориду діамінсрібла (І).

Налити в пробірку декілька крапель розчину нітрату срібла і добавити 1 мл розчину хлориду натрію. Написати молекулярне та іонне рівняння реакції. Злити з осаду, який утворився, рідину, додати до осаду розчин аміаку. Спостерігати за розчиненням осаду хлориду срібла. Написати молекулярне та іонне рівняння реакції.

 

в) Одержання сульфату тетрааміннікелю (ІІ).

До 1-2 мл розчину сульфату нікелю NiSO₄ додати розчин аміаку до утворення осаду основної солі і далі до його повного розчинення. Написати рівняння реакцій утворення осаду основної солі та аміакату нікелю.

 

Дослід 3. Одержання сполук з комплексним аніоном.

До ~1 мл розчину нітрату вісмуту Bi(NO₃)₃ додати розчин йодиду калію KJ до утворення темно-бурого осаду йодиду вісмуту. Потім до одержаного осаду додати розчин йодиду калію до повного розчинення осаду. Який колір одержаного розчину? Напишіть рівняння реакцій утворення осаду та комплексної сполуки.

Дослід 4. Вплив концентрації розчину на стійкість комплексних іонів.

До 2-3 крапель розчину хлориду кобальту CoCl₂ додати кристалічний тіоціанат калію KSCN до появи синього забарвлення K₂[Co(SCN)₄]. Написати рівняння реакцій. Одержаний розчин розбавити водою. Як зміниться колір розчину? Написати вираз константи нестійкості комплексного іону і пояснити зміщення рівноваги при розбавленні розчину.

 

Дослід 5. Окислення-відновлення комлексних сполук.

В пробірку налити ~0,5 мл розчину K₄[Fe(CN)₆] і додати 2-3 краплі розчину AgNO₃. Рідину з осадом збовтати і поділити на дві пробірки. Одну залишити для порівняння, а в другу додати розчину хлорної води. Як зміниться колір осаду? Чому?

 

Дослід 6. Комлексні сполуки в реакціях обміну. Одержання Fe₄[Fe(CN)₆]₃ – берлінської блакиті.

 

В пробірку налити ~1 мл підкисленого розчину FeCl₃ і додати рівний об’єм розчину жовтої кров’яної солі K₄[Fe(CN)₆]. Скласти рівняння реакції обміну. Звернути увагу на колір осаду. Де використовується одержана комплексна сполука? Чи можна цю реакцію використати для визначення іонів заліза (ІІІ)?

 

2.2. Запитання для самоконтролю

 

1.Опишіть зовнішні ознаки комплексоутворення.

2.Які сполуки називаються комплексними? Їх класифікація.

3.Будова комплексних сполук. Поясніть основні положення координаційної теорії А. Вернера. Що таке координаційна ємність ліганда?

4. Механізм виникнення зв’язку між центральним атомом та лігандами.

5. Дисоціація комплексних сполук, константа нестійкості комплексів.

6. Напишіть вирази констант нестійкості таких комплексних сполук: K₄[Fe(CN)₆] та [Cu(NH₃)₄]SO₄.

7. Визначення заряду (ступеня окиснення) комплексоутворювача.

8. Номенклатура комплексних сполук.

9. Напишіть хімічні формули таких комплексних сполук: тетраміндихлорокобальт(ІІІ) хлорид, триакватрифторохром(ІІІ), натрій гексаціанокобальтат(Ш), калій гексафтороферат(ІІІ).

 

 

 

Задачі для самоконтролю

 

1.Комбінацією необхідних частинок із заданого їх набору: Co³⁺, NH₃, CN ^-, К⁺ і відповідно до принципів будови можна скласти сім формул комплексних сполук Кобальту(III), одна з яких єтакою: [Co(NH₃)₆](CN)₃. Складіть формули шести інших сполук, назвіть їх, напишіть рівняння дисоціації у водних розчинах, вказавши найсильніший і найслабкіший електроліти.

2.Складіть координаційні формули комплексних сполук, які мають такий набір необхідних сполук: a) 3NaNO₂·Co(NO₃)₂; б) CrCl₃·3NH₃· ·2H₂O; в)2KNO₂·NH₃·Fe(NO₂)₃. Назвіть їх і складіть рівняння дисоціації у водних розчинах.

3.Під час доливання розчину KCN до розчину [Zn(NH₃)₄]SO₄ утворюється нова розчинна комплексна сполука (яка?). Складіть молекулярне і йонно-молекулярне рівняння такої йонообмінної реакції. Назвіть вихідну й отриману комплексні сполуки, порівняйте силу електролітичних властивостей обох комплексних йонів.

4.Визначте концентрацію йонів Кадмію в розчині K₂[Cd(CN)₄], концентрація якого 0,1 моль/л. Крім того, він містить 6,5 г/л KCN. Назвіть сполуки.

5.Чи випаде осад відповідного галогеніду аргентуму під час доливання до 1 л розчину [Ag(NH₃)₂]NO₃ концентрацією 0,1 моль/л, що містить 1 моль/л аміаку NH₃: a) 1·10^-5 моль КВг?(ДР_AgBr = 6·10^-13); б)1·10^-5 моль КІ? (ДР_AgI = 1,1·10^-16).

6.Складіть координаційні формули відповідних комплексних сполук, якщо для цього маємо набір таких сполук: a) CoCl₃·6NH₃; б) СоС1₃ ·5NН₃; в) CoCl₃·4NH₃ (к.ч.Со³⁺= 6). Назвіть сполуки, складіть рівняння їх дисоціації та напишіть формулу для розрахунку величини, що характеризує силу електролітичних властивостей їх роз­чинів.

 

 

Література

 

1. Голуб А.М., Скопенко В.В. Основи координаційної хімії. Київ, Вища школа, 1977, 304 с.

2. Кукушкин Ю.Н. Химия координационных соединений: Учеб. пособие для студентов хим. и хим.-технол. спец. вузов. – М.: Высш. шк., 1985.- 455 с., ил.

3. Костромина Н.А., Кумок В.Н., Скорик Н.А. Химия координационных соединений: Учеб. пособие для хим. фак. ун-тов и хим.-технол. спец. вузов. – М.: Высш. шк., 1990.- 432 с., ил.

4. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія: Підруч. для студ. вищ. навч. закл. – К.: Ірпінь: ВТФ "Перун", 2002.- 480 с.

5.Кириченко В.І. Загальна хімія: Навч. посіб.- К.:Вища шк., 2005,- 639 с.:іл..

 

 

НАВЧАЛЬНЕ ВИДАННЯ

 

 

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ

до виконання лабораторної роботи з загальної хімії на тему “Комплексні сполуки”.

 

 

для студентів I курсу

всіх спеціальностей

денної та заочної форм навчання

 

УКЛАДАЧІ: Мовчан Ольга Григорівна,

Єрмак Леонід Дмитрович,

Мовчан Віталій Васильович

 

 

Реєстрац.№ _________

 

 

Підписано до друку ______________ 2006 р.

 

Формат _______А5____

 

Обсяг _______20_____ стор.

 

Тираж ______________прим.

 

 

Видавничий центр КТУ, вул.ХХІІ Партз’їзду, 11

м.Кривий Ріг