Перелік питань до модульної контрольної роботи № 1

Теоретичні питання

1.	Поняття про відносну атомну та молекулярну маси. Моль. Молярний об’єм.
2.	Закони збереження маси та сталості складу речовини. Закон Авогадро та наслідки із нього.
3.	Закони Авогадро, об’ємних співвідношень газів, еквівалентів.
4.	Ядерна модель будови атома. Атомне ядро. Поняття про ізотопні та ізобарні ядра. Закон Мозлі.
5.	Будова електронної оболонки. Квантові числа. Принцип Паулі, правило Гунда, Клечковського.
6.	Поняття про енергію іонізації, спорідненість до електрона та електронегативність елементів.
7.	Періодичний закон та періодична система, її будова. Залежність властивостей елементів від їх положення періодичній системі.
8.	Поняття про розчини та їх типи. Способи вираження концентрації розчинів.
9.	Загальні положення про хімічний зв'язок, його електронна природа. Типи хімічного зв’язку.
10.	Механізм утворення ковалентного зв’язку, його характеристики: довжина, енергія, кратність, валентний кут, насиченість, направленість, полярність.
11.	Особливості іонного зв’язку.
12.	Металічний зв'язок. Поняття про «електронний газ».
13.	Водневий зв’язок (міжмолекулярний, внутрішньомолекулярний), його роль в живій природі.
14.	Поняття про розчини електролітів і неелектролітів. Електролітична дисоціація. Слабкі і сильні електроліти.
15.	Властивості кислот, основ, солей, амфотерних гідроксидів з точки зору теорії електролітичної дисоціації. Йонні рівняння.
16.	Поняття про іонний добуток води. Водневий показник.
17.	Поняття про гідроліз солей. Типи гідролізу солей.
18.	Швидкість хімічних реакцій. Закон діючих мас.
19.	Правило Вант-Гоффа. Поняття про гомо- та гетерогенний каталіз.
20.	Оборотність хімічних реакцій і стан рівноваги. Константа хімічної рівноваги.
21.	Принцип рухомої рівноваги (Ле-Шательє). Вплив тиску, температури і концентрації речовин на стан хімічної рівноваги.

 

Практичні завдання

1.	Записати реакції, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення та назвати вкзані у схемі сполуки:
	CO2 ® CaCO3 ® CaCl2 ® CaCO3 ® Ca(HCO3)2
	AlCl3 ® Al(OH)3 ® KAlO2 ® Al(OH)3 ® Al2O3
	Al2S3 ® H2S ® SO2 ® SO3 ® H2SO4
	CuO ® Cu(NO3)2 ® Cu(OH)NO3 ® Cu(OH)2 ® CuO
	P2O5 ® H3PO4 ® Na3PO4 ® NaH2PO4 ® Na2HPO4
	KOH ® K2CO3 ® CO2 ® NaHCO3 ® Na2CO3
2.	Для перелічених речовин визначити тип хімічного зв’язку:
	MgO, Ag, H2O
	CCl4, Na2O, Au
	BaO, K, CO2
	Na2O, Cu, OF2
	PCl3, BaO2, Pt
	CaO, Fe, SF4
	CF4, K2O, Zn
	H2S, Mg, CaF2
	K2S, Ba, ClF3
	PCl5, BaF2, Na
	MgO, Ag, H2O
	CO, Cu, Li2O
	PCl3, BaO2, Pt
	Cs2S, Al, SiO2
3.	Складіть електронну формулу і графічну електронну формулу атома:
	Cиліцію
	Сульфуру
	Хлору
	Фосфору
	Алюмінію
	Нітрогену
	Стануму
	Брому
	Арсену
	Селену
	Хрому
	Галію
	Ванадію
	Флуору
	Цинку
	Феруму
	Оксигену
	Кальцію
	Скандію
	Молібдену
	Купруму
	Тітану
	Іоду
4.	Ковалентний зв'язок. Пояснити механізм утворення ковалентного зв'язку на прикладі молекули водню.
5.	Яку масу 12% розчину сульфатної кислоти та яку масу води необхідно взяти для приготування 40 г 3% розчину?
6.	Скільки грамів калій нітрату потрібно для приготування 200 мл 2М розчину?
7.	Скільки грамів 5%-го розчину калій хлориду можна приготувати із 75 г КСl?
8.	Скільки мл 22%-вого розчину натрій хлориду, густина якого 1,11 г/мл, потрібно для приготування 250 мл 0,5М розчину?
9.	Визначити масову частку (%) розчиненої речовини в розчині, якщо у 42,34 г насиченого розчину міститься 7,28 г її.
10.	У 2л розчину міститься 12,6 г нітратної кислоти. Обчислити нормаль-ність даного розчину.
11.	В наявності є два розчини глюкози: 45%-вий та 18%-вий. В яких пропорціях їх потрібно взяти для приготування 540 г 30%-го розчину?
12.	Як із 20%-го розчину лугу приготувати 500 г 50%-го розчину додаванням сухого лугу.
13.	До 400 мл 20%-го розчину сульфатної кислоти з густиною 1,14 г/мл долили 200 мл води. Яка масова частка розчину, що утворився?
14.	Визначити нормальність розчину сульфатної кислоти в 250 мл якого міститься 24,5 г H2SO4.
15.	Скільки грамів натрій карбонату міститься у 500 мл 0,25 М розчину?
16.	Як приготувати 5 кг 25%-го розчину ортофосфатної кислоти, якщо є 35%-вий і 10%-вий розчини цієї кислоти?
17.	Скільки води потрібно додати до 200 мл 1н розчину NaОН, щоб одержати 0,05н розчин?
18.	Пояснити як зменшення концентрації сульфур (ІV) оксиду та збільшення тиску позначиться на змішенні хімічної рівноваги у системі 2SO2 +O2 2SO3?
19.	Як змінюючи тиск та концентрацію кисню змістити хімічну рівновагу в системі 4HCl + O2 «2Cl2 + 2H2O в бік прямої реакції?
20.	В якому випадку швидкість реакції буде залежати від концентрації обох взаємодіючих речовин? а) CuO + H2 ® Cu + H2O; б) N2 +O2 ® 2NO; в) FeO + CO ® Fe + CO2 Написати вирази закону діючих мас.
21.	Скласти рівняння для константи хімічної рівноваги процесів: а) Н2O + C «CO + Н2; б) 4НCl + O2 «2Cl2 + 2H2O.
22.	У скільки разів збільшиться швидкість деякої хімічної реакції при збільшенні температури від 40 С до 90 °С? Температурний коефіцієнт хімічної реакції дорівнює 2.
23.	Як зміниться швидкість реакції 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O, якщо концентрацію амоніаку збільшити у два рази?
24.	У відповідності з принципом Ле Шательє пояснити, як необхідно змінити температуру та тиск, щоб змістити хімічну рівновагу в системі праворуч: Fe3O4 + 4CO «3Fe + 4CO2, ΔН^0х.р.= -43,7 кДж?

 

Приклад варіанту модульної контрольної роботи № 1:

1. Поняття про гідроліз солей. Типи гідролізу солей. (до 5 балів)

2. Записати реакції, за допомогою яких можна здійснити перетворення:

KOH ® K₂CO₃ ® CO₂ ® NaHCO₃ ® Na₂CO₃

Назвіть вказані у схемі сполуки. (до 5 балів)

3. Для кожної з перелічених речовин визначте тип хімічного зв’язку: CО₂, ВаO, Au. (до 3 балів)

4. Складіть електронну формулу і графічну електронну формулу атома Сульфуру. (до 3 балів)

5. Скільки грамів калій нітрату потрібно для приготування 200 мл 2М розчину? (до 4 балів)

Зразок відповідей на запитання контрольної модульної роботи

1. Гідролізом солей називають хімічну взаємодію іонів розчиненої солі з водою, яка супроводжується зміною концентрації водневих та гідроксильних іонів, тобто зміною реакції середовища.

Поділяють гідроліз в залежності від хімічної природи основ та кислот, що утворюють сіль:

а) гідроліз солі по катіону – сіль утворена слабкою основою і сильною кислотою.

Приклад: молекулярне рівняння гідролізу солі NH₄NO₃ має вигляд:

NH₄NO₃ + НОН ↔ NH₄OН + HNO₃

Повне іонне рівняння:

NH₄⁺ + NO₃^- + НОН ↔ NH₄OН + H⁺ + NO₃^-

Скорочене іонне рівняння:

NH₄⁺ + НОН ↔ NH₄OН + H⁺.

В розчині створюється певний надлишок вільних іонів водню і тому розчин NH₄NO₃ має кислу реакцію, тобто його рН < 7.

б) гідроліз солі по аніону – сіль утворена сильною основою і слабкою кислотою.

Приклад: молекулярне рівняння гідролізу солі СН₃СООNa має вигляд:

СН₃СООNa + НОН ↔ СН₃СООН + NaОН

Повне іонне рівняння:

СН₃СОО^- + Na⁺ + НОН ↔ СН₃СООН + Na⁺ + ОН^-.

Скорочене іонне рівняння:

СН₃СОО^- + НОН ↔ СН₃СООН + ОН^-.

В розчині створюється певний надлишок вільних іонів гідроксилу і тому розчин СН₃СООNa має лужну реакцію, тобто його рН > 7.

в) гідроліз солі по катіону та аніону – сіль утворена слабкою основою і слабкою кислотою.

Приклад: молекулярне рівняння гідролізу солі СН₃СООNН₄ має вигляд:

СН₃СООNН₄ + НОН ↔ СН₃СООН + NН₄ОН

В іонному вигляді:

СН₃СОО^- + NН₄⁺ + НОН ↔ СН₃СООН + NН₄ОН.

Іони NН₄⁺ взаємодіють з іонами гідроксилу води, утворюючи слабкий електроліт NН₄ОН (К_дис. 1,76 10^-5), а аніони СН₃СОО^- зв’язують іони водню також завдяки утворенню слабкого електроліту СН₃СООН (К_дис. 1,74 10^-5). Оскільки константи дисоціації обох слабких електролітів близькі, середовище у розчині цієї солі буде майже нейтральним (рН ≈ 7).

У солей утворених сильною основою і сильною кислотою (наприклад: NaCl, KNO₃) гідроліз не відбувається.

2. KOH ® K₂CO₃ ® CO₂ ® NaHCO₃ ® Na₂CO₃

2КОН + Н₂СО₃ ® К₂СО₃ + 2Н₂О

К₂СО₃ К₂О+ СО₂↑

CО₂ + NaOH ® NaHCO₃

NaHCO₃ + NaOH ® Na₂CO₃ + Н₂О

KOH – калій гідроксид

K₂CO₃ – калій карбонат

CO₂ – карбон (IV) оксид

NaHCO₃ – натрій гідрокарбонат

Na₂CO₃ – натрій карбонат

3. CО₂ – ковалентний полярний тип хімічного зв’язку

О::С::О

ВаО – іонний зв’язок

Ва⁰ – 2е ® Ва²⁺

О⁰ + 2е ® О^2-

Au – металічний тип хімічного зв’язку.

4. Електронна формула Сульфуру:

S(1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴)

Графічна формула Сульфуру: +16S

↑↓	↑↓	↑	↑
↑↓	↑↓	↑↓	↑↓
↑↓

5. Скільки грамів калій нітрату потрібно для приготування 200 мл 2М розчину?

Рішення. Молекулярна маса КNO₃ дорівнює (39 + 14 + 48 = 101). Розраховуємо скільки грамів КNO₃ знаходиться у 200 мл 2М розчину. Для цього складаємо пропорцію: у 1000 мл 2М розчину міститься (101∙2=

202 г КNO₃, а у 200 мл 2М розчину міститься x).

Звідси x = 200∙202/1000 = 40,4 г.

Отже для приготування 200 мл 2 М розчину потрібно 40,4 г КNO₃.

Критерії

оцінювання знань студентів при виконанні