Програма навчальної дисципліни «Неорганічна хімія»

Програма

 

Державного екзамену з хімії

 

підготовки бакалавра

галузі знань 0401 Природничі науки

напряму підготовки 6.040101 Хімія*

природничо-географічного факультету

 

В і н н и ц я – 2013 р.

Програма державного екзамену з хімії для студентів занапрямом підготовки 6.040101 Хімія* освітньо-кваліфікаційного рівня «бакалавр»

 

 

Розробник:

Блажко О.А., кандидат педагогічних наук, доцент кафедри хімії

Крикливий Д.І., доктор технічних наук, професор кафедри хімії

 

 

Програма розглянута і схвалена на засіданні кафедри хімії

Протокол від «06» березня 2013р. № 11

Завідувач кафедри ________________________ Д.І. Крикливий

«____» ___________20 ___р.

 

Програма розглянута і схвалена на засіданні навчально-методичної комісії природничо-географічного факультету

Протокол від «___» _____________20___р. № ________

Голова ______________________ Н.В. Бірюкова

«____» ___________20 ___р.

В С Т У П

Державна підсумкова атестація студентів освітньо-кваліфікаційного рівня «бакалавр», напряму підготовки 6.040101 Хімія*, галузі знань 0401 Природничі науки відповідно до освітньо-кваліфікаційної характеристики, освітньо-професійної програми та визначених у них засобів діагностики, проводиться у формі державного екзамену з хімії, комплексного державного екзамену з методики навчання хімії та педагогіки, а для студентів, які мають нахил до науково-дослідної роботи, одна із форм засобу діагностики може бути замінена на захист дипломної роботи.

Програма державного екзамену з хімії укладена відповідно до освітньо-професійної програми, освітньо-кваліфікаційної характеристики підготовки бакалавра, напряму підготовки 6.040101 Хімія*.

1. Мета та завдання державного екзамену з хімії:

1.1. Мета: встановлення фактичної відповідності теоретичних знань випускників та їх практичної підготовки вимогам освітньо-кваліфікаційної характеристики підготовки бакалавра з напряму підготовки 6.040101 Хімія* галузі знань 0401 Природничі науки

1.2. Завдання: перевірка та оцінка рівня фахової підготовки студентів ОКР «бакалавр», їх здатність використовувати набуті фундаментальні знання, уміння та навички в ході виконання ними своїх функціональних обов’язків.

1.3. Знати і вміти:

знати:

- основні поняття та закони хімії;

- термінологію та номенклатуру хімічних сполук;

- закономірності перебігу хімічних процесів;

- основи сучасних теорій будови атома та хімічного зв’язку;

- загальні відомості про хімічні елементи та про їх найважливіші хімічні сполуки, закономірність змінюваності атомних характеристик в групах та періодах;

- основи хімічної термодинаміки;

- основи хімічної кінетики;

- основні методи дослідження будови речовини;

- сучасні уявлення про кислоти та основи;

- основні типи окисно-відновних реакцій: міжмолекулярні, внутрішньомолекулярні, диспропорціонування, комутації;

- методи синтезу неорганічних матеріалів;

- хімізм процесів, що відбуваються на поверхні металу у воді і водних розчинах солей;

- основнi поняття теоретичної органічної хімії;

- класи органічних сполук, правила номенклатури та основні методи одержання, взаємозв'язок мiж класами;

- основні фізичні закономірності, хімічні перетворення та механiзми органiчних реакцiй;

- окремих представників певного класу органічних сполук, практичне застосування найважливiших органічних сполук;

- основні поняття, терміни і закони фізичної хімії;

- методи теоретичного та експериментального дослідження у фізичній хімії;

- кінетичний опис процесів, що перебігають;

- методи розрахунку теплових ефектів хімічних процесів;

- методи розрахунку електрорушійної сили гальванічних елементів;

- методи визначення електропровідності розчинів електролітів;

- методи розрахунку хімічної рівноваги;

- основні типи процесів хімічної технології;

- фізико-хімічні основи процесів, з метою правильного застосування їх на практиці;

- будову і принцип дії апаратів та установок;

- технологічні схеми вибраних хімічних виробництв;

- методи промислового одержання хімічних сполук та виявлення шкідливих відходів.

- характеристика основних груп біоактивних речовин (ферменти, вітаміни, гормони) та їх роль у біохімічних процесах, що проходять у живих організмах;

- механізми регуляції біохімічних реакцій у живих організмах.

вміти:

- використовувати фундаментальні знання та елементарні навички для рішення практичних задач хімії, пояснити властивості речовин та характер їх зміни зі зміною умов на підставі квантово-механічних уявлень про електронну будову речовини;

- проводити розрахунки за законами Авогадро, еквівалентів; обчислювати величини атомних (молекулярних) мас речовин за експериментальними даними; виводити формули речовин за даними про їх склад;

- оцінювати тип зв'язку в бінарних сполуках; прогнозувати можливу гібридизацію орбіта лей, геометрію молекул;

- обчислювати за експериментальними даними швидкості реакцій та константи швидкості, обчислювати склад рівноважних сумішей, константи рівноваги реакцій; оцінювати напрям зсуву хімічної рівноваги при зміні зовнішніх умов;

- обчислювати ентальпії утворення речовин, зміну ентропії і вільної енергії реакції, прогнозувати можливість проходження процесу, враховуючи термодинамічні й кінетичні його параметри;

- робити обчислення концентрацій розчинів;

- визначати pH розчину, записувати молекулярні та скорочені іонні рівняння процесів гідролізу солей;

- обчислювати можливість проходження ОВР; записувати рівняння анодного і катодного процесів при електролізі розчинів й розплавів солей;

- визначати заряд комплексного іона, ступінь окислення комплексоутворювача, координаційне число;

- володіти основними прийомами та методами роботи в лабораторії органічної хімії;

- пояснити природу хімічного зв’язку у молекулі, описати структурну, просторову будову кожної органічної сполуки;

- надавати характеристику як окремій органічній сполуці, так і класу сполук: гомологічний ряд, номенклатура, методи синтезу, хімічні властивості;

- виконувати взаємоперетворення окремих сполук, визначати закономірності у взаємоперетвореннях гомологічного ряду, класу сполук;

- провести літературний і раціональний пошук методiв синтезу органiчної сполуки заданої будови;

- проводити ідентифікацію органічної речовини хiмiчними та фiзичними методами;

- проводити експерименти з вивчення фізико-хімічних властивостей індивідуальних речовин, багатокомпонентних систем і параметрів фізико-хімічних процесів;

- аналізувати процеси: що відбуваються при фазових перетвореннях в системах з різним числом компонентів; електрохімічні рівноваги; кінетичні закономірності хімічних процесів;

- проводити розрахунки: термодинамічних характеристик речовин; констант рівно-ваги і рівноважного складу хімічних реакцій; характеристик фазової рівноваги (включаючи побудову і аналіз фазових діаграм); констант і швидкостей хімічних процесів; електри-чної провідності розчинів електролітів; ЕРС гальванічних елементів;

- оволодіти навичками: застосування основних експериментальних методів дослідження фізико-хімічних властивостей речовин, а також теоретичних законів фізичної хімії до вирішення практичних питань;

- визначати специфіку перебігу різних хіміко-технологічних процесів;

- виконувати розрахунки матеріального та теплового балансів;

- давати характеристику складу і властивостей хімічних сполук, що входять до складу живих організмів;

- проводити найпростіші біохімічні аналізи для демонстрації властивостей речовин, що входять до складу живих організмів.

2. Програми навчальних дисциплін, які виносяться на державний екзамен з хімії: «Неорганічна хімія», «Органічна хімія», «Фізична і колоїдна хімія», «Аналітична хімія», «Загальна хімічна технологія», «Хімія високомолекулярних сполук», «Біологічна хімія».

Програма навчальної дисципліни «Неорганічна хімія»

Методичне забезпечення

1. Крикливий Р.Д., Макодай Н.М, Крикливий Р.Д., Тести, вправи та задачі з курсу «Неорганічна хімія».-Частина І. Модуль І.- Вінниця: ВДПУ, 2008.-32с.

2. Макодай Н.М., Крикливий Р.Д., Крикливий Д.І. Тести, вправи та задачі з курсу «Неорганічна хімія» Частина І. Модуль ІІ.- Вінниця: ВДПУ, 2008. - 40 с.

3. Крикливий Р.Д., Макодай Н.М, Крикливий Р.Д., Тести, вправи та задачі з курсу «Неорганічна хімія».-Частина І. Модуль ІІІ.- Вінниця: ВДПУ, 2008.-16с.

4. Крикливий Д.І., Макодай Н.М., Крикливий Р.Д. Методичні вказівки до виконання лабораторних робіт з курсу «Неорганічна хімія» – Вінниця: ВДПУ, 2009. – 88с.

5. Ковальчук О.В., Крикливий Р.Д., Шинкарук Н.О. Загальна хімія. Навчально-методичний посібник. − Вінниця: ВДПУ, 2010. − 60 с.

6. Ковальчук О.В., Крикливий Р.Д., Шинкарук Н.О. Неорганічна хімія. Навчально-методичний посібник. − Вінниця: ВДПУ, 2010. − 66 с.

 

2.1.2. Рекомендована література:

Основна:

1. Загальна та неорганічна хімія. Ч. 1 / Степаненко О. М., Рейтер Л. Г., Ледовських В. М., Іванов С. І. – К.: Пед. преса, 2002. – 520 с.

2. Основи загальної хімії: Підручник / В. С. Телегус, О. І. Бодак, О. С. Заречнюк, В. В. Кінжибало; під ред. В. С. Телегуса. – Львів: Світ, 2000. – 424 с.

3. Кириченко В.І. Загальна хімія [Текст]: навчальний посібник / В.І. Кириченко. – К.: Вища школа, 2005. – 639 с.

4. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія: підручник для студентів вищ. навч. закладів / Н.В. Романова. – Київ; Ірпінь: ВТФ "Перун", 1998. – 480с.

5. Яворський В.Т. Основи теоретичної хімії: підручник для студентів вищ. навч. закладів / В.Т Яворський.- Л.: Видавництво НУ “Львівська політехніка”, 2004.- 256 с.

6. Кириченко В. І. Загальна хімія / В. І. Кириченко. – К.: Вища шк., 2005. – 639 с.

7. Григор’єва В. В. Загальна хімія / В. В. Григор’єва, В. М. Самійленко, А. М. Сич. – К.: Вища шк., 1991. – 431с.

8. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С. Ахметов– М.: Высш. шк, 1998.– 743 с.

9. Глинка Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка. –Л.: Химия, 1987. – 704с.

Додаткова:

1. Зайцев О.С. Общая химия: Состояние веществ и химические реакции / О.С. Зайцев.- М.: Химия, 1990.- 352 с.

2. Голуб О.А. Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін.– К., 1997.– 48 с.

3. Корнілов М.Ю. Термінологічний посібник з хімії/ М.Ю. Корнілов, О.І. Білодід, О.А. Голуб.– К., 1996. – 256 с.

4. Яцимирський К.Д. Хімічний зв’язок/ К.Д. Яцимирський, В.К. Яцимирський. – К., 1993. – 309 с.

5. Глинка Н.Л. Задания и упражнения по общей химии / Н.Л. Глинка. – Л.: Химия, 1988. – 271с.

 

Рекомендована література

Основна:

1. Домбровський А.В. Органічна хімія / Домбровський А.В., Найдан В.М. – К.: Вища школа, 1992. – 503 с.

2. Нейланд О.Я. Органическая химия /Нейланд О.Я. – М.:Высшая школа,1990. – 752с.

3. Кононський О. І. Органічна хімія / Кононський О.І. – К.: Дакор, 2003. – 568 с.

4. Ластухін Ю. О. Органічна хімія / Ластухін Ю.О., Воронов С. А.– Львів: Центр Європи, 2001. – 864 с.

5. Степаненко Б. Н. Курс органической химии: в 2-х ч./Степаненко Б.Н. – М.: Высшая школа, 1981.− Ч. І – 464 с., ч. 2 – 302с.

6. Тейлор Г. Основы органической химии для студентов нехимических спеціальностей / Тейлор Г. – М.: Мир, 1989. –384 с.

7. Черних В. П. Органічна хімія / Черних В.П. Зименковський Б. С., Гриценко І. С.: У 3 кн. – Х.: Основа,1993.−Кн. 1.: Основи будови органічних сполук. – Х.: Основа, 1993. – 144 с.

8. Черних В. П. Органічна хімія / Черних В.П. Зименковський Б. С., Гриценко І. С.: У 3 кн. – Х.: Основа, 1996. – Кн.2:Вуглеводні та їх функціональні похідні, 1996.-480 с.

9. Черних В. П. Органічна хімія / Черних В.П. Зименковський Б. С., Гриценко І. С.: У 3 кн. − Х.: Основа, 1997.−Кн.3. Гетероциклічні -а природні сполуки, 1997. −254 с.

Додаткова:

1. Ким А. М. Органическая химия / Ким А.М. – Новосибирск: Сиб. унив. изд-во, 2001. – 814 с.

2. Вопросы и задачи по органической химии / [Веселовская Т.К., Мачинская И.В., Прижилголовская Н.М., Горбунова В.М., Сушкевич Ю.И.].– М.: Высшая школа,1988. – 256 с.

3. Сайкс П. Механизмы реакций в органической химии / Сайкс П. – М.: Химия, 1991. – 448с.

1. Ю.О. Ластухін. Хімія природних органічних сполук /Ю.О. Ластухін.-Львів: Інтелект−Захід, 2004.−557с.

5. Штеменко Н. І. Органічна хімія та основи статичної біохімії / Штеменко Н.І., Соломко З. П., Авраменко В. І.–Дніпропетровськ: Вид–во Дніпропетр. ун–ту, 2003. – 644 с.

Методичне забезпечення

1. Худоярова О.С. Методичні вказівки до виконання лабораторних робіт та самостійної роботи з курсу «Аналітична хімія» (Кількісний аналіз) вип.2. Вінниця: ВДПУ, 2008.-46с.

2. Худоярова О.С., Шинкарук Н.О. Кількісний аналіз. Навчально – методичний посібник до виконання самостійної роботи студентів денної та заочної форм навчання з курсу “Аналітична хімія” Вінниця: ВДПУ, 2009. – 184 с.

 

2.3.2. Рекомендована література:

Основна

1. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии: [в 2 кн. учебник для вузов]/под. ред. Академика Ю.А.Золотова. 3-е изд., перераб. и доп. Кн. 1. Общие вопросы. Методы разделения. М.: Высшая школа, 2004.– 351 с.

2. Золотов Ю.А Основы аналитической химии: [в 2 кн. учебник для вузов]/под. ред. Академика Ю.А.Золотова. 3-е изд., перераб. и доп. Кн. 2. Методы химического анализа. М.: Высша яшкола, 2004.– 494 с.

3. Васильев В.П. Аналитическая химия. В 2-х книгах. 4-е изд. стер. М.: "Высш.шк..", 2004. –Ч.1.–32ос,;Ч.2.–384с.

4. Сегеда А.С. Аналітична хімія. Якісний аналіз:[навчально-методичний посібник.]/ А.С.Сегеда –К.:ЦУЛ.– 2002.–524с.

5. Сегеда А.С. Аналітична хімія. Кількісний аналіз:[навчально-методичний посібник.]/ А.С.Сегеда, Р.Л Галаган.–К.:ЦУЛ.– 2002.–604с.

6. Сегеда А.С. Аналітична хімія. Якісний аналіз:[ збірник задач і вправ з аналітичної хімії]/ А.С.Сегеда.– К.: ЦУЛ.,Фітосоціоцентр,2002.– 429с.

7. Сегеда А.С. Збірник задач і вправ з аналітичної хімії. Кількісний аналіз/ А.С.Сегеда–. К.: ЦУЛ.,Фітосоціоцентр,2002.– 491с.

Додаткова

1..Луцевич Д.Д. Аналітична хімія:[підручник]/Д.Д.Луцевич, А.С.Мороз, О.В.Грибальська.–2-е вид., перероб. і доп.–К.:Медицина.–Ч.1.–2009.–416с.

2. Власова Е.Г. Аналитическая химия. Химические методы анализа/ Власова Е.Г., Жукова А.Ф., Колосова И.Ф.– М.: ООО "Альянс" 2006.– 400 с.

3. Калинкин И.П. Новый справочник химика и технолога. Аналитическая химия. Ч. 1.; под общ. ред. проф. Калинкина И.П.; СПб. АЛО НПО "Мир и семья". 2002. 964 с.

4. Дорохова Е.Н/. Задачи и вопросы по аналитической химии/ Е.Н Дорохова, Г.В.Прохорова.– М.: Мир, 2001.–267 с.

5. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. Практическое руководство]/под. ред. Академика Ю.А.Золотова.– М.: Высшая школа, 2003.– 463 с.

6. Крылова Г.С. Гравиметрический анализ (ч. 1)/ Г.С. Крылова; [учебное пособие].– СПб. "Синтез", 2000.– 39с.

7. Р. Кельнер.Аналитическая химия: проблемы и подходы. В 2-х томах. [под ред. Р. Кельнера, Ж.-М. Мерме]; [перевод с англ. под ред. академика Ю.А.Золотова]. – М.: Мир. Т. 1. 2004. – 608 с., Т.2. 2004. –727с.

Змістовий модуль 3. Розчини

Тема 1. Розчини неелектролітів. Загальна характеристика розчинів. Способи вираження концентрації розчинів. Осмотичний тиск. Тиск пари над розчинами. Закон Рауля. Температура кипіння і замерзання розведених розчинів. Кріоскопія і ебуліоскопія. Розчини газів в рідинах. Вплив тиску і температури на розчинність газів в рідинах. Розчини рідина-рідина. Обмежена взаємна розчинність рідин. Тиск пари над ідеальними розчинами. Закони Коновалова.

Тема 2. Розчини електролітів. Основні положення теорії електролітичної дисоціації Арреніуса і її розвиток. Ізотонічний коефіцієнт і його зв’язок із ступенем дисоціації. Іонні рівноваги, зв’язок між концентрацією, константою і ступенем дисоціації.

Тема 3. Електрична провідність розчинів електролітів. Питома і молярна електропровідність. Рухливість іонів і числа перенесення. Закон Кольрауша. Класифікація електролітів. Активність і коефіцієнт активності. Іонна сила розчину. Гідроліз, константа гідролізу і константа дисоціації кислоти (основи). Роль рН і гідролізу в біологічних процесах. Буферні суміші і їх фізіологічна роль.

Методичне забезпечення

1. Худоярова О.С. Курс лекцій з колоїдної хімії.-Вінниця, 2008.- 166с.

2. Василінич Т.М. Методичні вказівки до проведення тестового контролю з дисципліни «Фізична хімія». Вінниця: ВДПУ, 2009. – 60 с.

3. Худоярова О.С. Методичні вказівки до виконання самостійної роботи студентів з курсу «Колоїдна хімія». – Вінниця: ВДПУ, 2010. – 48 с.

4. Василінич Т.М. Задачі і вправи з фізичної хімії. – Вінниця: Гіпаніс, 2010.– 64с.

2.4.2. Рекомендована література:

Основна:

1. Костржицький А.І. Фізична і колоїдна хімія/ А.І. Костржицький, В.М.Тіщенко. – К.: Центр учбової літератури, 2008. – 282с.

2. Гомонай В.І. Фізична і колоїдна хімія:Підручник/В.І.Гомонай. – Вінниця: Нова книга, 2007. – 496с.

3. Білий О.В. Фізична хімія/ О.В. Білий. – К.: Вища школа, 2006. – 254с.

4. Кабачний В.І. Фізична і колоїдна хімія:Підручник/ В.І. Кабачний, Л.К.Осіпенко, Л.Д.Грицан.–Харків:Прапор,199.–368с.

5. Мороз А.С. Фізична і колоїдна хімія / А.С. Мороз. – Л.: Світ, 1994.– 362с.

6. Білий О.В. Фізична і колоїдна хімія (задачі і вправи)/ О.В. Білий, Л.М. Біла.– К.: Вища школа, 1981. – 84с.

1. Балезин С.А. Практикум по физической и коллоидной химии /С.А. Балезин. – М.: Мир, 1980. – 244с.
2. Алісова Е.В. Фізична хімія в прикладах і задачах: Навчальний посібник/ Е.B. Алісова, Я.Б. Козяївський, Н.І. Кулик.– К.:Вища школа, 1993.– 182с.

Додаткова:

1. Стрельцов О.А. Фізична і колоїдна хімія / О.А. Стрельцов. – Л.: Ліга-Прес, 2002. – 362с.

2. Каданер Л.І. Фізична і колоїдна хімія/ Л.І. Каданер. – К.: Вища школа, 1983. – 286с.

3. Стромберг А.Г. Физическая химия.-М.:Высш.шк.,1988. – 484с.

4. Яцимирський В.К. Фізична хімія рівноважних систем/ В.К. Яцимирський. – К.: НМКВО, 1992. – 456с.

5. Фридрисберг Д.А. Курс коллоидной химии/ Д.А.Фридрисберг. – Л.: Химия, 1984. – 368 с.

Методичне забезпечення

1. Петрук Г.Д. Збірник задач з курсу «Загальна хімічна технологія».- Вінниця, 2006. – 20с.

2. Петрук Г.Д. Методичний посібник для самопідготовки і проведення практичних та лабораторних занять з загальної хімічної технології. - Вінниця, 2010. – 80 с

2.5.2. Рекомендована література:

Основна

1.Яворський В.Т. Загальна хімічна технологія: підручник/В.Т.Яворський, Т.В.Перекупко, З.О.Знак, Л.В,Савчук.– Львів:Видавництво Національного університету "Львівська політехніка", 2005.–552с.

2.Соколов Р.С. Химическая технология/ Р.С. Соколов; [учеб. пособие для студ. высш. учеб. заведений].–М.:Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 2003.–Т.1.– 368с.

3.Соколов Р.С. Химическая технология/ Р.С. Соколов; [учеб. пособие для студ. высш. учеб. заведений].–М.: Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 2003.– Т.2.– 448с.

4.. МухлёновИ.П.– Основы химической технологи/ И.П. Мухлёнов.– М.: Высш.шк., 1991.– 463с.

5. Мухлёнов И.П. Общая химическая технология. Теоретические основы химической технологии/ И.П. Мухлёнов.– М.: Высш.шк., 1984.– 256с.

Додаткова

1. Белоцветов Л.В. Химическая технология / Л.В.Белоцветов, О.Д.Бесков, А.Г.Ключников.– М.:Просвещение.– 1985.–360с.

2. Ключников Н.Г.– Практические занятия по химической технологи/ Н.Г.Ключников.– М.:Просвещение.– 1990.–296с.

3..Гончаров А.І Хімічна технологія/ А.І.Гончаров, І.П. Середа.– К.:Вища школа.–1981.–280с.

4. Мухленов И.П.– Расчеты химико-технологических процессов/ И.П. Мухленов.– Л.: Химия.– 1986.–425с

5. Кардашев Г.А. Физические методы интенсификации процессов химической технологии/ Г.А Кардашев.– М.:Химия,1990.–208с.

Методичне забезпечення

Худоярова О.С. Методичні вказівки до виконання самостійної роботи студентів та інструкції до лабораторних робіт з курсу «Хімія високомолекулярних сполук». – Вінниця, 2012. – 60 с.

2.6.2. Рекомендована література:

Основна

1. Щур А.М. Высокомолекулярные соединения. 3-е изд., перераб. и доп./ А.М. Щур. - М.:Высшая школа, 1981. - 650с.

2. Стрепихеев А.А. Основы химии высокомолекулярних соединений. 3-е изд. перераб. и доп./ А.А. Стрепихеев, В.А. Деревицкая. - М.:Химия, 1986. - 440с.

3. Тагер А.А. Физико-химия полимеров. 3-е изд., перераб. и доп./ А.А. Тагер. - М.:Химия, 1988. - 370с.

4. Іщенко І.К. Хімія високомолекулярних сполук: Навчальний посібник/ І.К.Іщенко, Н.І.Гуляєва, Л.В. Мірошник, В.Д.Калугін, В.Д.Орлов. - Харків: ХНУ, 1998. - 213с.

5. Гетьманчук Ю.П. Хімія та технологія полімерів./ Ю.П. Гетьманчук, М.М. Братчак. - Львів: Бескид Біт, 2006.- 496 с.

6. Мигалина Ю.В. Основи хімії та фізико-хімії полімерів./ Ю.В. Мигалина, О.П. Козар. - К.: Кондор, 2010.- 325 с.

Додаткова

1. Платэ Н.А. Макромолекулярные реакции/ Н.А. Платэ, А.Д. Литманович, О.В. Ноа. - М.: Химия, 1987. - 256с.
2. Грасси Н. Деструкция и стабилизация полимеров: Пер. с англ./ Н. Грасси, Дж. Скотт. - М.: Мир, 1988. - 446с.
3. Рабек Я. Экспериментальные методы в химии полимеров: Пер. с англ./ Под ред. В.В.Коршака. - М.: Мир, 1983.- Ч.І. С.229-262.
4. Практикум по высокомолекулярным соединениям / Под ред. В.А.Кабанова. - М.:Химия, 1995. - 224с.
5. Лабораторний практикум з хімії та технології полімерів / Під ред. О.Словіковської. - Варшава: Варшавська політехніка, 1999. - с. 77- 183.

Методичне забезпечення

1. Дабіжук Т.М. Практикум для лабораторних робіт з біохімії для студентів природничо-географічного факультету (спеціальність хімія і біологія). – Вінниця, «Гіпаніс», 2002. – 68с.

2. Дабіжук Т.М. Практикум для лабораторних робіт з біохімії для студентів природничо-географічного факультету (спеціальність хімія і біологія). – Вінниця, «Гіпаніс», 2006. – 54с.

3. Дабіжук Т.М. Практикум для лабораторних робіт з біохімії. – Вінниця, «Гіпаніс», 2001. – 88с.

4. Дабіжук Т.М. Біохімія спорту. Навчальний посібник для самостійної роботи студентів. – Вінниця, «Гіпаніс», 2007. – 142 с.

2.7.2. Рекомендована література:

Основна

1. Кучеренко М.Є., Виноградова Р.П., Бабенюк Ю.Д. та ін. Біохімія.- К.: Либідь, 1995. – 464 с.

2. Боєчко Ф.Ф. Біологічна хімія. – К.: Вища школа, 1995.- 298 с.

3. Губcький Ю.І. Біологічна хімія. – Київ-Тернопіль: Укрмедкнига, 2000. –508с.

4. Біологічна хімія:[Підручник / Л.В.Вороніна, В.Ф.Десенко, Н.М. Мадієвська та ін.]; За ред.проф.Л.М. Вороніної. –Х.: Основа; Видавництво НФАУ,2000. – 608 с.

5. Кучеренко М.Є., Пащенко О.Ю., Туряниця І.М. та ін. Біохімія: Тестовий контроль знань. – К.:Либідь,1995. – 344 с.

6. Кучеренко М.Є., Виноградова Р.П., Бабенюк Ю.Д. Біохімія: збірник задач і вправ. – К.: Либідь, 1995. – 136 с.

7. Ємельяненко С.М., Каданер Л.І., Комарова О.А. Хімія і біологічна хімія: Практикум. – К.: Вища школа. Головне вид-во, 1988. – 206 с.

8. Шевряков М.В., Яковенко Б.В., Явоненко О.Ф. Практикум з біологічної хімії. – Суми: ВДТ “Університетська книга”, 2003. –204 с.

Додаткова

1. Ліпатов Ю. С., Нізельський Ю.М.Світ молекул-велетнів. K.:Вища школа,1972. – 124с.
2. Єрмолаєв М.В. Биологическая химия. М.: Медицина,1974.- 264 с.
3. Овчинников.А., Шамин А.Н. Строение и функции белков. М.:Педагогіка,1983. –128с.
4. Афанасьев В.А., Зайков Г.Е. Углеводы – сырье, энергия, пища, жизнь М.: Знание,1981.- 64с.
5. Шерстнев М.П., Комаров О.С. Химия и биохимия нуклеиновых кислот. М.: Просвещение, 1990. – 160с

Критерії оцінювання

Оцінювання відповіді студентів на державному екзамені проводиться, за 100-бальною шкалою, з наступним переведенням до оцінки за національною шкалою та шкалою ЕСТS (див. табл.1).

Таблиця 1.

Критерії оцінювання знань студентів на державному екзамені

Оцінки	Зміст критеріїв оцінки
за націона-льною шкалою	за 100- баль-ною	за шкалою ЕСТS
відмінно	90-100	А	Студент має глибокі знання навчального матеріалу, правильно, повно та аргументовано розкриває всі питання, демонструє вміння самостійно аналізувати теоретичний матеріал, точно і повно відповідає на запитання білета, досконало володіє хімічною номенклатурою та термінологією, викладає матеріал чітко і логічно.
добре	89-82	В	Студент має міцні знання навчального матеріалу, включаючи аргументовані відповіді на поставлені питання, достатньо повно розкриває суть питань, володіє хімічною номенклатурою та термінологією, викладає матеріал чітко і логічно, при відповіді студент допускає деякі неточності або відповідає не повно за умови, що принципові моменти питання розкриті правильно.
81-75	С	Студент у цілому розкриває суть питання, відповідає аргументовано і загалом правильно, але допускає несуттєві помилки і не може чітко й повно відповісти на додаткові запитання за умови, що допущені помилки усуваються самим студентом, коли на них вказує екзаменатор, володіє хімічною номенклатурою та термінологією.
задовільно	74-67	D	Студент розкриває основний зміст питань частково, допускає певні помилки та неточності, які свідчать про його не повне розуміння хімічних процесів та явищ, допускає помилки у хімічній номенклатурі та термінології.
66-60	Е	Студент має слабкі знання навчального матеріалу,не повністю розкриває основний зміст питань, допускає певні помилки та неточності, які свідчать про його не повне розуміння хімічних процесів та явищ, слабо володіє хімічною номенклатурою та термінологією.
незадовільно	59-35	FX	Студент не знає значної частини навчального матеріалу, не достатньо розкриває основний зміст питань, допускає помилки та неточності, які свідчать про не розуміння ним хімічних процесів та явищ, дуже слабо володіє хімічною номенклатурою та термінологією.
34-1	F	Студент не розкриває зміст питань з хімії, не в змозі їх аналізувати і послідовно і логічно викласти, допускає помилки, не володіє хімічною номенклатурою та термінологією.

 

Рейтингові оцінки за виконання кожного завдання виставляються в балах з урахуванням відповідних критеріїв (див. табл. 2)

Таблиця 2

Рейтингові оцінки за виконання окремих завдань державного екзамену

Вид навчальної роботи	Максимальна величина рейтингової оцінки (балів)
Виконання завдання №1
Виконання завдання №2
Виконання завдання №3
Виконання завдання №4

 

Мінімальні та максимальні величини оцінок у балах за виконання кожного завдання, які відповідають певним оцінкам за національною шкалою, розраховуються за критеріями ЕСТS відповідно до рекомендованих вагових коефіцієнтів (див. табл. 3 та табл. 4).

Оцінки за виконання кожного завдання визначаються в балах та за національною шкалою відповідно до табл.4 та табл.5.

Таблиця 3

Вагові коефіцієнти для розрахунку рейтингових оцінок

Оцінка за національною шкалою	Ваговий коефіцієнт оцінки
Мінімальний	Максимальний
Відмінно	0,90	1,00
Добре	0,75	0,89
Задовільно	0,60	0,74
Незадовільно	Менше 0,60

 

Таблиця 4

Відповідність рейтингових оцінок за виконання окремих завдань у балах

оцінкам за національною шкалою

Виконання завдання № 1	Виконання завдання №2	Виконання завдання №3	Виконання завдання №4	Оцінка за національною шкалою
23-25	23-25	23-25	23-25	Відмінно
19-22	19-22	19-22	19-22	Добре
15-18	15-18	15-18	15-18	Задовільно
менше 15	менше 15	менше 15	менше 15	Незадовільно

 

Таблиця 5

Відповідність рейтингових оцінок оцінкам за національною шкалою

Оцінка в балах	Оцінка за національною шкалою	Пояснення
23-25	Відмінно	Відмінне виконання лише з незначною кількістю помилок
20-22	Добре	Виконання вище середнього рівня з кількома помилками
	У загальному вірне виконання з певною кількістю суттєвих помилок
16-18	Задовільно	Непогане виконання, але зі значною кількістю недоліків
	Виконання задовольняє мінімальним критеріям
менше 15	Незадовільно	Виконання не задовольняє, мінімальним критеріям

 

Підсумкова рейтингова оцінка в балах, за національною шкалою та за калою ЕСТS заноситься до протоколу засідання державної екзаменаційної комісії, навчальної картки та залікової книжки студента, наприклад, так: 96/Відм./А, 85/Добре/В, 77/Добре/С, 69/Задов.D), 61/Задов./Е тощо.

Задача

Обчислити осмотичний тиск гідрозолю, якщо масова концентрація дорівнює 1 г/л при 293К, а дисперсність 100 мкм^-1, густина дисперсної фази 19,3 г/см³ (форма частинок сферична).

Розв’язання: Обчислюємо радіус частинок:

; м нм.

Знаходимо масу однієї частинки. Для сферичних частинок

.

Отже,

кг.

Обчислюємо осмотичний тиск за рівнянням

:

.№3 c.128

Програма

 

Державного екзамену з хімії

 

підготовки бакалавра

галузі знань 0401 Природничі науки

напряму підготовки 6.040101 Хімія*

природничо-географічного факультету

 

В і н н и ц я – 2013 р.

Програма державного екзамену з хімії для студентів занапрямом підготовки 6.040101 Хімія* освітньо-кваліфікаційного рівня «бакалавр»

 

 

Розробник:

Блажко О.А., кандидат педагогічних наук, доцент кафедри хімії

Крикливий Д.І., доктор технічних наук, професор кафедри хімії

 

 

Програма розглянута і схвалена на засіданні кафедри хімії

Протокол від «06» березня 2013р. № 11

Завідувач кафедри ________________________ Д.І. Крикливий

«____» ___________20 ___р.

 

Програма розглянута і схвалена на засіданні навчально-методичної комісії природничо-географічного факультету

Протокол від «___» _____________20___р. № ________

Голова ______________________ Н.В. Бірюкова

«____» ___________20 ___р.

В С Т У П

Державна підсумкова атестація студентів освітньо-кваліфікаційного рівня «бакалавр», напряму підготовки 6.040101 Хімія*, галузі знань 0401 Природничі науки відповідно до освітньо-кваліфікаційної характеристики, освітньо-професійної програми та визначених у них засобів діагностики, проводиться у формі державного екзамену з хімії, комплексного державного екзамену з методики навчання хімії та педагогіки, а для студентів, які мають нахил до науково-дослідної роботи, одна із форм засобу діагностики може бути замінена на захист дипломної роботи.

Програма державного екзамену з хімії укладена відповідно до освітньо-професійної програми, освітньо-кваліфікаційної характеристики підготовки бакалавра, напряму підготовки 6.040101 Хімія*.

1. Мета та завдання державного екзамену з хімії:

1.1. Мета: встановлення фактичної відповідності теоретичних знань випускників та їх практичної підготовки вимогам освітньо-кваліфікаційної характеристики підготовки бакалавра з напряму підготовки 6.040101 Хімія* галузі знань 0401 Природничі науки

1.2. Завдання: перевірка та оцінка рівня фахової підготовки студентів ОКР «бакалавр», їх здатність використовувати набуті фундаментальні знання, уміння та навички в ході виконання ними своїх функціональних обов’язків.

1.3. Знати і вміти:

знати:

- основні поняття та закони хімії;

- термінологію та номенклатуру хімічних сполук;

- закономірності перебігу хімічних процесів;

- основи сучасних теорій будови атома та хімічного зв’язку;

- загальні відомості про хімічні елементи та про їх найважливіші хімічні сполуки, закономірність змінюваності атомних характеристик в групах та періодах;

- основи хімічної термодинаміки;

- основи хімічної кінетики;

- основні методи дослідження будови речовини;

- сучасні уявлення про кислоти та основи;

- основні типи окисно-відновних реакцій: міжмолекулярні, внутрішньомолекулярні, диспропорціонування, комутації;

- методи синтезу неорганічних матеріалів;

- хімізм процесів, що відбуваються на поверхні металу у воді і водних розчинах солей;

- основнi поняття теоретичної органічної хімії;

- класи органічних сполук, правила номенклатури та основні методи одержання, взаємозв'язок мiж класами;

- основні фізичні закономірності, хімічні перетворення та механiзми органiчних реакцiй;

- окремих представників певного класу органічних сполук, практичне застосування найважливiших органічних сполук;

- основні поняття, терміни і закони фізичної хімії;

- методи теоретичного та експериментального дослідження у фізичній хімії;

- кінетичний опис процесів, що перебігають;

- методи розрахунку теплових ефектів хімічних процесів;

- методи розрахунку електрорушійної сили гальванічних елементів;

- методи визначення електропровідності розчинів електролітів;

- методи розрахунку хімічної рівноваги;

- основні типи процесів хімічної технології;

- фізико-хімічні основи процесів, з метою правильного застосування їх на практиці;

- будову і принцип дії апаратів та установок;

- технологічні схеми вибраних хімічних виробництв;

- методи промислового одержання хімічних сполук та виявлення шкідливих відходів.

- характеристика основних груп біоактивних речовин (ферменти, вітаміни, гормони) та їх роль у біохімічних процесах, що проходять у живих організмах;

- механізми регуляції біохімічних реакцій у живих організмах.

вміти:

- використовувати фундаментальні знання та елементарні навички для рішення практичних задач хімії, пояснити властивості речовин та характер їх зміни зі зміною умов на підставі квантово-механічних уявлень про електронну будову речовини;

- проводити розрахунки за законами Авогадро, еквівалентів; обчислювати величини атомних (молекулярних) мас речовин за експериментальними даними; виводити формули речовин за даними про їх склад;

- оцінювати тип зв'язку в бінарних сполуках; прогнозувати можливу гібридизацію орбіта лей, геометрію молекул;

- обчислювати за експериментальними даними швидкості реакцій та константи швидкості, обчислювати склад рівноважних сумішей, константи рівноваги реакцій; оцінювати напрям зсуву хімічної рівноваги при зміні зовнішніх умов;

- обчислювати ентальпії утворення речовин, зміну ентропії і вільної енергії реакції, прогнозувати можливість проходження процесу, враховуючи термодинамічні й кінетичні його параметри;

- робити обчислення концентрацій розчинів;

- визначати pH розчину, записувати молекулярні та скорочені іонні рівняння процесів гідролізу солей;

- обчислювати можливість проходження ОВР; записувати рівняння анодного і катодного процесів при електролізі розчинів й розплавів солей;

- визначати заряд комплексного іона, ступінь окислення комплексоутворювача, координаційне число;

- володіти основними прийомами та методами роботи в лабораторії органічної хімії;

- пояснити природу хімічного зв’язку у молекулі, описати структурну, просторову будову кожної органічної сполуки;

- надавати характеристику як окремій органічній сполуці, так і класу сполук: гомологічний ряд, номенклатура, методи синтезу, хімічні властивості;

- виконувати взаємоперетворення окремих сполук, визначати закономірності у взаємоперетвореннях гомологічного ряду, класу сполук;