Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Потенциометрические методы анализа
Потенциометрия — это совокупность физико-химических методов анализа, основанных на измерении эдс специально составленных гальванических элементов. Электрохимические методы исследований широко применяются в клиническом анализе и в практике санитарно-гигиенических исследований. Так, с помощью потенциометрических методов возможно определение концентрации физиологически активных ионов (Н+, К+, Na+, Ca2+, Cl-, Br-) в биологических жидкостях и тканях. При применении специальных электродов возможно определение глюкозы, мочевины, аминокислот и других метаболитов, а с помощью газовых электродов можно вести контроль над состоянием воздушной среды. Различают потенциометрию двух видов: (а) прямая потенциометрия: например, определение рН различных биологических жидкостей. (б) косвенная потенциометрия; к ней относят различные формы потенциометрического титрования. Типы электродов, применяемых в потенциометрии 1) Электрод 1-го рода — это металл, опущенный в раствор своей соли. Например, Cu0/ Cu2+aq; Zn0/ Zn2+aq. Для электродов 1-го рода уравнение Нернста записывается следующим образом:
где Men+ — потенциалопределяющий ион. 2) Электрод 2-го рода — это металл, покрытый слоем своего труднорастворимого соединения и опущенный в раствор соли. Самым распространенным электродом этого вида является хлорсеребряный электрод, состоящий из серебряной проволоки покрытой слоем соли AgCl и опущенной в насыщенный раствор KCl. Схема хлорсеребряного электрода: Ag, AgCl / KCl (нас). При его работе протекает ОВ полуреакция: AgCl + е- Ag +Cl-. Потенциал данного электрода рассчитывается по уравнению: φ= φo – 0,0592 lg [Cl‾]. 3) Газовые электроды — это электроды, в которых газы выступают в роли окислителей или восстановителей. Важнейшим является водородный электрод, состоящий из платиновой пластинки, опущенной в раствор соляной или серной кислоты. Водород, подаваемый в раствор под давлением 1 атм, адсорбируется на платине (рисунок 16).
Рисунок 16. — Устройство водородного электрода Pt, H2/2H+aq
При работе электрода протекает следующая полуреакция: 2 H+ + 2е- H2. Рассчитать ОВ потенциал водородного электрода можно по уравнениям: φ=φo + 0,0592·lg [H+] или φ = – 0,0592 pH, т.к. стандартный потенциал водородного электрода принят равным нулю (φo = 0).
4) Ионоселективные электроды (ИСЭ) — это электроды, позволяющие определять содержание определенного иона в исследуемом растворе, содержащем смесь различных ионов. Примером является стеклянный электрод с водородной функцией, применяемый для потенциометрического определения pH растворов (рисунок 17). Главной частью данного электрода является стеклянная мембрана, проницаемая только для катионов водорода Н+. Внутри содержится миниатюрный хлорсеребряный электрод, выполняющий роль токовода.
Рисунок 17. — Устройство стеклянного электрода с водородной функцией
Схема стеклянного электрода с водородной функцией выглядит следующим образом: Ag, AgCl /HCl /стеклянная мембрана. Из-за различного содержания катионов водорода Н+ во внутреннем и исследуемом растворах на поверхности мембраны возникает потенциал, равный: φ = φo + 0,059 lg [H+] или φ = φo – 0,059 pH.
Потенциометрическое определение рН растворов Гальванический элемент, предназначенный для измерения pH, состоит из стеклянного электрода (измерительного) и хлорсеребряного электрода (вспомогательного): Ag, AgCl /HCl /стеклянная мембрана// Исслед. р-р/ KCl (нас.)/ AgCl, Ag
Стеклянный электрод с Хлорсеребряный водородной функцией электрод ЭДС данного гальванического элемента зависит от концентрации ионов H+ в исследуемом растворе. Величина ЭДС фиксируется при помощи потенциометра, называемого pH–метром. Потенциометрическое титрование — это любой метод титриметрического анализа, в котором точка эквивалентности фиксируется по резкому изменению эдс гальванического элемента, опущенного в исследуемый раствор. Определение точки эквивалентности выполняется графическим способом при помощи интегральной или дифференциальной кривых титрования (рисунок 18-19). Рисунок 18. — Интегральная кривая потенциометрического титрования Рисунок 19. — Дифференциальная кривая потенциометрического титрования Потенциометрические методы анализа позволяют: · анализировать окрашенные растворы, растворы с осадком и гели,
· получать точные результаты в короткое время (экспресс-анализ), · исследовать состав биологических жидкостей человека без их разрушения, путем введения электродов в пораженные органы и ткани. Лекция 9 Химическая кинетика
Химическая кинетика — это раздел физической химии, изучающий скорость и механизм химических реакций. Кинетический метод исследования, наряду с термодинамическим и квантово-механическим, широко применяется в современном естествознании.
План 9.1. Понятие о скорости и механизме химических реакций. 9.2. Кинетические уравнения простых и сложных реакций. 9.3. Влияние температуры на скорость химических реакций.
|
|||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-06-23; просмотров: 727; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.21.93.168 (0.009 с.) |