Завдання першого рівня складності

Завдання першого рівня складності

1А1 Кількісною характе-ристикою молекули є:

а)відносна молекулярна маса;

1А2 Хімічний елемент:

б) вид атомів з однаковим зарядом ядра;

1А3 Проста речовина – це в)речовина, молекули якої складаються з атомів одного елемента;

 

1А4 Складна речовина

г) речовина, молекули якої складаються з атомів різних елементів;

 

1А5 Алотропія:

а) явище існування хімічного елемента у вигляді двох або кількох простих речовин, відмінних за властивостями;

 

1А6 Відносна атомна маса магнію А_r (Mg) дорівнює:

б) 24,3

1А7 Відносна молекулярна маса цинк оксиду М_r (ZnO) дорівнює:

в) 81,4;.

1А8 Внаслідок різних реакцій отримано воду:

1) NaOH + HCl ® NaCl + H₂O;

2) CuSO₄×H₂O CuSO₄ + H₂O;

3) C₂H₅OH C₂H₄ + H₂O;

Чи можна стверджувати, що після дистиляції вода має склад:

а) однаковий у всіх випадках;

 

1А9 Маса речовин, які вступили в хімічну реакцію:

 

в) дорівнює масі вихідних речовин;

 

1А10 Якщо два елементи утворюють між собою декілька сполук, то вагові кількості одного елемента, що сполучається з однією й тією ж ваговою кількістю іншого, співвідносяться між собою:

б) як невеликі цілі числа;

 

1А11 За однакових умов об’єми газів, які вступають у реакцію відносяться між собою і до об’єму утворених газів:

б) як невеликі цілі числа;

 

1А12 В однакових об’ємах газів за одних і тих самих умов (р, Т) міститься:

в)однакова кількість молекул;

 

1А13 За 1 а.о.м. прийнято:

в) 1/12 маси атома ізотопу ¹²С;

 

1А14 За нормальних умов 22,4 л це:

в) молярний об’єм будь-якого газу;

1А15 1 моль молекулярного кисню О₂ містить:

а) 6,02∙10²³ молекул;

.

1А16 1 моль води Н₂О містить:

в)6,02∙10²³ молекул;

1А17 1 моль натрій хлориду NaCl містить:

г) 6,02∙10²³ йонних асоціатів NaCl;

 

1А18 1 моль йонів Cu²⁺ містить:

д) 6,02∙10²³ йонів купруму.

 

1А19 1 моль електронів містить:

в) 6,02∙10²³ електронів;

 

1А20 Газ легший за повітря:

б) аміак;

 

1А21 Відносна молекулярна маса нітратної кислоти складає:

а) 63;

 

1А22 Молярна маса нітратної кислоти складає:

д) 63 г/моль.

 

1А23 Молекулярна маса нітратної кислоти складає:

б) 63 а.о.м.;

 

1А24 Молярна маса еквівалентів Н₂SO₄ і Na₂SO₄ згідно реакції Н₂SO₄ + 2NaOН ® Na₂SO₄ + 2H₂O становить:

в) Ем(Н₂SO₄) = 49 г/моль; Ем(Na₂SO₄) = 71 г/моль;

 

1А25 Молярна маса еквівалентів Al(OH)₃ і H₃PO₄ згідно реакції Al(OH)₃ + H₃PO₄ ® AlPO₄ + 3H₂O становить:

г) Ем(Al(OH)₃) = 26 г/моль; Ем(H₃PO₄) = 32,7 г/моль;

 

Завдання другого рівня складності

1В1 Найбільший об’єм за нормальних умов (н.у.) займає:

в) 3,01∙10²³ молекул кисню;

 

1В2 Найменший об’єм за нормальних умов (н.у.) займає:

г) 0,3 г кисню;

1В3 Найбільшу масу має:

г) 0,7 моль газу азоту;

1В4 Відносна густина газу за киснем дорівнює 2. Яка його формула:

г) SO₂;

 

1В5 Відносна густина газу за воднем дорівнює 15. Яка його формула:

б) C₂Н₆;

 

1В6 Відносна густина пропану (С₃Н₈) за воднем дорівнює:

б) 22;

 

1В7 Яка кількість речовини карбон (ІV) оксиду міститься в 1 м³ газу (н.у.)?

г) 44,64моль;

 

1В8 Яка кількість речовини водню міститься в 1 дм³ газу (н.у.):

а) 0,0446 моль;

 

1В9 Визначити молекулярну формулу речовини, якщо її порція містить 2 моль Феруму, 6 моль Нітрогену, 18 моль Оксигену:

в) Fe(NO₃)₂;

 

1В10 Який об’єм займає суміш газів (н.у.), що складається з 0,6 моль водню та 0,8 моль хлору:

г) 31,36 л;

 

1В11 Повітря містить 0,93 % аргону за об’ємом. Скільки молекул аргону міститься в 1 л повітря (н.у.):

в) 2,5∙10²²;

 

1В12 Обчисліть масу молекули фтору в міліграмах:

г) 6,308∙10^-21 мг;

 

1В13 Обчисліть масу молекули озону в кілограмах:

д) 7,968∙10^{-26 кг.}

1В14 Визначити, у якій кількості речовини кисню міститься 3,01∙10²² молекул:

б) 0,05 моль;

1В15 Який об’єм (н.у.) займає 20 г водню?

в) 224 л;

 

1В16 Який об’єм (н.у.) займає займає суміш, що складається з 0,5 моль озону і 0,75 моль азоту?

г) 28 л;

 

1В17 За однакових умов об’єм кожного їз двох газів О₃ і Аr складає 639 мл. У скільки разів число атомів одного газу більше від числа атомів іншого?

а) у 3 рази;

 

1В18 Визначити молярну масу невідомого газу, якщо густина цього газу за киснем дорівнює 5.

г) 160 г/моль;

 

1В19 За деякої температури густина парів сірки за азотом 9,14. Зі скількох атомів складається молекула сірки за цієї температури?

б) 8;

 

1В20 Густина парів фосфору за повітрям дорівнює 4,28. Зі скількох атомів складається молекула газоподібного фосфору?

а) 4;

Завдання третього рівня складності

1С1 Газ масою 1,73 за температури 39° С і тиску 741 мм. рт. ст. займає об’єм 640 мл. Визначити молярну масу газу.

б) 71 г/моль;.

1С2 Обчисліть масу хрому в 515 г суміші, яка містить 80 % Cr(OH)₃.

в) 208 г

 

1С3 Є газова суміш, масові частки газів у якій рівні: водню – 35 %, азоту – 65 %. Визначте об’ємні частки газів у суміші:

а) ω(H₂) = 88,3 %; ω(N₂) = 11,7 %;

 

1С4 При спалюванні 1 г природного вугілля одержано 1250 мл СО₂ (н.у.). Визначте масову частку вуглецю в цьому зразку природного матеріалу (%):

г) 67 %;

 

1С5 Спалили окремо 2 л метану СН₄ і 1 л пропану С₃Н₈, Який об’єм вуглекислого газу утворився в кожному випадку?

а) 2 л; 3 л;

Тестові завдання з теми: «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова ядер і електронних оболонок атомів хімічних елементів.».

Тестові завдання по темі: «Класи неорганічних сполук»

Тестові завдання по темі: «Хімічний зв’язок і будова молекул. Ступінь окиснення. Комплексні (координаційні) сполуки»

Тестові завдання по темі: «Окисно-відновні реакції»

Завдання першого рівня складності

1А1 Кількісною характе-ристикою молекули є:

а)відносна молекулярна маса;

1А2 Хімічний елемент:

б) вид атомів з однаковим зарядом ядра;

1А3 Проста речовина – це в)речовина, молекули якої складаються з атомів одного елемента;

 

1А4 Складна речовина

г) речовина, молекули якої складаються з атомів різних елементів;

 

1А5 Алотропія:

а) явище існування хімічного елемента у вигляді двох або кількох простих речовин, відмінних за властивостями;

 

1А6 Відносна атомна маса магнію А_r (Mg) дорівнює:

б) 24,3

1А7 Відносна молекулярна маса цинк оксиду М_r (ZnO) дорівнює:

в) 81,4;.

1А8 Внаслідок різних реакцій отримано воду:

1) NaOH + HCl ® NaCl + H₂O;

2) CuSO₄×H₂O CuSO₄ + H₂O;

3) C₂H₅OH C₂H₄ + H₂O;

Чи можна стверджувати, що після дистиляції вода має склад:

а) однаковий у всіх випадках;

 

1А9 Маса речовин, які вступили в хімічну реакцію:

 

в) дорівнює масі вихідних речовин;

 

1А10 Якщо два елементи утворюють між собою декілька сполук, то вагові кількості одного елемента, що сполучається з однією й тією ж ваговою кількістю іншого, співвідносяться між собою:

б) як невеликі цілі числа;

 

1А11 За однакових умов об’єми газів, які вступають у реакцію відносяться між собою і до об’єму утворених газів:

б) як невеликі цілі числа;

 

1А12 В однакових об’ємах газів за одних і тих самих умов (р, Т) міститься:

в)однакова кількість молекул;

 

1А13 За 1 а.о.м. прийнято:

в) 1/12 маси атома ізотопу ¹²С;

 

1А14 За нормальних умов 22,4 л це:

в) молярний об’єм будь-якого газу;

1А15 1 моль молекулярного кисню О₂ містить:

а) 6,02∙10²³ молекул;

.

1А16 1 моль води Н₂О містить:

в)6,02∙10²³ молекул;

1А17 1 моль натрій хлориду NaCl містить:

г) 6,02∙10²³ йонних асоціатів NaCl;

 

1А18 1 моль йонів Cu²⁺ містить:

д) 6,02∙10²³ йонів купруму.

 

1А19 1 моль електронів містить:

в) 6,02∙10²³ електронів;

 

1А20 Газ легший за повітря:

б) аміак;

 

1А21 Відносна молекулярна маса нітратної кислоти складає:

а) 63;

 

1А22 Молярна маса нітратної кислоти складає:

д) 63 г/моль.

 

1А23 Молекулярна маса нітратної кислоти складає:

б) 63 а.о.м.;

 

1А24 Молярна маса еквівалентів Н₂SO₄ і Na₂SO₄ згідно реакції Н₂SO₄ + 2NaOН ® Na₂SO₄ + 2H₂O становить:

в) Ем(Н₂SO₄) = 49 г/моль; Ем(Na₂SO₄) = 71 г/моль;

 

1А25 Молярна маса еквівалентів Al(OH)₃ і H₃PO₄ згідно реакції Al(OH)₃ + H₃PO₄ ® AlPO₄ + 3H₂O становить:

г) Ем(Al(OH)₃) = 26 г/моль; Ем(H₃PO₄) = 32,7 г/моль;