Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Тонкая структура водородоподобных атомов
В таблице 5.8 приведены значения длин волн, вычисленные по новой методике, и значения длин волн, взятые из справочника [73]. Результаты расчетов по новой методике для переходов из второго стационарного состояния в первое с точностью до восьмой значащей цифры совпадают со справочными данными. Для переходов из третьего стационарного состояния в первое имеются небольшие расхождения. Еще большие расхождения наблюдаются для переходов из третьего стационарного состояния во второе.
Таблицы 5.8 Длины волн, излучаемых водородом
В таблице 5.9 приведены параметры орбит иона водорода Н-, полученные расчетным способом. Эффективные зарядовые числа для электронов в первом стационарном состоянии определялись так же, как и для атома гелия. Энергия связи электрона с ионом Н- была принята равной Е=1,20830 . Для случаев, когда наружный электрон во втором стационарном состоянии двигался по пятой круговой орбите, а в третьем стационарном состоянии – по седьмой орбите, Хmax находили по формуле (138). Затем по формуле определялось эффективное зарядовое число для второго электрона. Для других орбит эффективные зарядовые числа определяли методом интерполяции. Далее все величины находили известным способом. Как видно из таблиц 5.3, 5.4, и 5.9, у всех гелиеподобных атомов в первом стационарном состоянии имеется одна круговая орбита, во втором - четыре круговых и одна эллиптическая, в третьем – пять круговых и две эллиптические. У водородоподобных атомов число возможных орбит электронов значительно меньше. В первом стационарном состоянии имеется одна орбита, во втором – одна круговая и одна эллиптическая, в третьем – одна круговая и две эллиптические. Число эллиптических орбит в каждом стационарном состоянии у гелиеподобных и водородоподобных атомов совпадает. Причина такого различия у атомов заключается в следующем. Электроны в атомах могут двигаться только по таким орбитам, для которых выполняется условие
. (144) Одновременно для круговых и эллиптических орбит соответственно должны выполняться равенства . (145) В одном стационарном состоянии возможны несколько орбит только в том случае, если не нарушается равенство (144). Равенство (145) показывает, что такое возможно при условии, если одновременно с изменением параметров орбит V/ и r/ будет изменяться и эффективное зарядовое число z/. У водородоподобных атомов зарядовое число изменяется только при изменении формы орбиты, которая характеризуется эксцентриситетом . Таблица 5.9 Параметры орбит электронов в ионе водорода Н-
Продолжение табл. 5.9
У гелиеподобных и других более сложных атомов зарядовое число изменяется не только при изменении формы орбиты, но и при изменении V/ и r/. Из выражений (114) и (125) находим для эллиптической орбиты , а для круговой . Из выражения (121) находим соответственно для эллиптической и круговой орбит . Как видим, зарядовое число пропорционально скорости электрона и обратно пропорционально размерам его орбиты. У всех атомов, кроме водородоподобных, в каждом стационарном состоянии возможны несколько орбит. При возбуждении атома, по мере перехода электрона на более удаленную орбиту данного стационарного состояния, зарядовое число уменьшается. Минимальное его значение равно целому числу. В гелиеподобных атомах = N-1, в литиеподобных = N-2 и так далее, где N – атомный номер. В сложных атомах для наружных электронов =1 (см. табл. 5.5). При дальнейшем увеличении размеров орбит происходит изменение стационарного состояния электрона. Исключением из этого правила является 1-е стационарное состояние гелиеподобных атомов. По литературным данным в этом состоянии электрон имеет только одну круговую орбиту, а не равно целому числу. Если допустить возможность существования второй орбиты, то для атома гелия при =1, Т2/Т1=4, а для иона лития при =2, Т2/Т1=2,5. В таблице 5.10 приведены энергии термов гелиеподобных атомов. Для атома гелия и для первых двух стационарных состояний наружного электрона в ионе лития данные взяты из справочника [73]. Энергии термов иона водорода и энергии термов иона лития, наружный электрон которого находится в третьем стационарном состоянии, вычислены по формуле Ет = Е1 + Е2 - Е10, где Е1 и Е2 – полные энергии соответственно внутреннего и наружного электронов при нахождении последнего в К-м стационарном состоянии. Их значения приведены в табл. 5.4 и 5.9, Е10 – полная энергия внутреннего электрона после удаления из атома наружного электрона. Для иона водорода для иона лития
Таблица 5.10
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2022-09-03; просмотров: 48; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.226.82.78 (0.014 с.) |