Алгоритм решения задачи (избыток-недостаток).

1. Прочитать задачу
2. Записать кратко условие
3. Записать уравнение химической реакции
4. Над уравнение химической реакции записать кратко условие
5. Под уравнением химической реакции записать предварительные расчеты, согласно уравнении:

• M (г/моль)- молярная масса, вычисляется по периодической таблице химических элементов; n (моль)-количество вещества, это коэффициент перед формулой вещества в уравнении химической реакции; m (г)- масса, вычисляется по формуле M*n;
• V_m (л/моль) – молярный объем, при н.у. равен 22,4 л/моль для любого газообразного вещества; n (моль)-количество вещества, это коэффициент перед формулой вещества в уравнении химической реакции; V (л)- объем, вычисляется по формуле V_m*n;

1. Вычисляем количество вещества для каждого известного по условию, согласно формуле: n=m/M или   n=V/V_m
2. Сравниваем количество вещества по уравнению, с тем, что дано по условию.  Определяем,  какое вещество находится в избытке. По веществу, которое находится в недостатке,  ведем дальнейший расчет.
3. Cоставляем пропорцию и решаем её (числа записанные над реакцией делить на числа, которые записаны под реакцией. в соответствующих единицах измерения)

Пример:

С 6 г. магния вступил в реакцию 6 г воды, вычислите массу не газообразного продукта. Избыток, недостаток.

 

Дано: m(Мg) = 6г m(H2O) = 6г	6г 6г Mg + H2O = М = 24г/моль M = 18 г/моль n = 1моль n = 1моль m = 24г m = 18г --------------------------------------------- n(Mg) =m/M= 6/24= 0,5 моль n(H2O) = m/M 6/18 = 0,3 моль   по уравнению: 1моль n(Mg) - 1 моль (H2O)   по условию: 0,5моль (Mg) (избыток)-0,3моль (H2O) (расчет)   6/18(H2O) = х/40(MgO) 6/18*40(H2O) = х(MgO) х(Mg O) = 13,3 г	хг MgO + H2 М = 40 г/моль n = 1моль m = 40г
Найти: m(Mg O) =?	Ответ: m(MgO) = 13,3 г

№ 21. Сравните условия задач и определите, какую задачу нужно решать по алгоритму «избыток-недостаток». Дайте пояснение. 

а. В реакцию с 17 г алюминия вступил газообразный хлор. Вычислите массу получившегося хлорида алюминия.

б. В реакцию с 17 г алюминия вступил 22,4 л газообразный хлор. Вычислите массу получившегося хлорида алюминия.

 

№ 22. Решите задачу. К раствору, содержащему 10 г гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 10 г азотной кислоты. Вычислите массу нитрата натрия.

 

 

Домашнее задание.

№ 23. Решите задачу.  К раствору, содержащему 10,4 г хлорида бария, прибавили раствор, содержащий 9,8 г серной кислоты. Вычислите массу осадка.

№ 24. Решите задачу.  К раствору, содержащему 0,22 г хлорида кальция, прибавили раствор, содержащий 2 г нитрата серебра. Вычислите массу осадка.

№ 25. Решите задачу.  14 г оксида кальция обработали раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Сколько граммов соли образовалось.

№ 26. Решите задачу.  25 г оксида магния обработали раствором, содержащим 28 г серной кислоты. Сколько граммов соли образовалось.

 

Урок. Окислительно-восстановительные реакции. (ОВР).

Видеоурок https://clck.ru/LescY

Алгоритм составления электронного баланса.

1. Определяем степени окисления у каждого элемента:
2. У простых веществ «0»
3. У металлов со знаком + и равна номеру группы (есть искл., в помощь таблица растворимости)
4. У кислорода -2 (искл. Н₂О₂^-1, O⁺²F₂), у водорода +1.
5. У остальных химических элементов степень окисления вычисляется согласно правилу: число плюсов равно числу минусов.
6. Подчеркните химические элементы, которые изменили степени окисления.
7. Выпишите под химическое уравнение элементы с изменившимися степенями окисления, каким они были до реакции и какими стали после реакции.
8. Вычислите число отданных и принятых электронов.
9. Определите: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление
10. Проверьте равенство принятых и отданных электронов, при необходимости умножьте на соответствующие коэффициенты.
11. Запишите сокращенное окислительно-восстановительное уравнение.
12. Перенесите полученные коэффициенты в основное уравнение химической реакции, при необходимости уравняйте другие химические элементы, которые не принимали участие в окислении и восстановлении.

Пример:

Составьте электронный баланс для реакции.

Zn²⁺ O^2- + H⁰₂ → Zn⁰ + H¹⁺₂ O^2-

 

Zn^2++2e =Zn^0восстановление, окислитель	|2|1
H^02 -2e = 2 H^1+окисление, восстановитель	|2|1
Zn^2+ + H^02 = Zn^0 + 2H^1+

 

 

№ 27.  Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

1. NaI + Br₂→NaBr +I₂
2. HCl +O₂ → H₂O+Cl₂
3. H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ +SO₂ + H₂O
4. Fe(NO₃)₂ +HNO₃ → Fe(NO₃)₃ +NO + H₂O

Домашнее задание.

№ 28. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

1. SO₂ + HNO₃ → H₂SO₄ + NO
2. H₂O + Cl₂ → HCl +O₂
3. Fe₂O₃ + H2 →Fe + H₂O
4. H₂SO₄ + S → SO₂ + H₂O

 

9 Урок. Характеристика ПС, важные зависимости и Пз.

 

Видеоурок https://clck.ru/LesEc

 

№ 29.   Сравните у следующих химических элементов: радиус, окислительные и восстановительные свойства, кислотность оксидов:

натрий и калий; сера и кислород; кальций и калий; сера и фосфор.

№ 30.   

№ 31.

В каком ряду химические свойства элементов усиливаются окислительные свойства соответствующих им простых веществ?

Домашнее задание.

№ 32.    Расположите в порядке увеличения  металлических свойств,  следующие элементы: As, Sb, N, P, Bi. Объясните.

№ 33. Расположите в порядке увеличения  неметаллических свойств,  следующие элементы: Si, Al, P, S, Cl, Mg, Na. Объясните.

№ 34. Расположите в порядке ослабления кислотных свойств оксидов: SiO₂, Al₂O₃, P₂O₅,Cl₂O₇, MgO, Na₂O. Объясните.

№ 35. Напишите формулы оксидов бора, бериллия, лития и расположите их в порядке возрастания основных свойств. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих  этим оксидам, укажите каков их химический характер?