Составление названия органического соединения.

Основу названия соединения составляет корень слова, обозначающий предельный углеводород с тем же числом атомов, что и главная цепь (мет-, эт-, проп-, бут-, пен-, гекс- и т. д.). Затем следует суффикс, характеризующий степень насыщенности, -ан, если в молекуле нет кратных связей, -ен при наличии двойных связей и -ин для тройных связей, (например пентан, пентен, пентин). Если кратных связей в молекуле несколько, то в суффиксе указывается число таких связей: -диен, -триен, а после суффикса обязательно арабскими цифрами указывается положение кратной связи (например, бутен-1, бутен-2, бутадиен-1,3):

Далее в суффикс выносится название самой старшей характеристической группы в молекуле с указанием ее положения цифрой. Прочие заместители обозначаются с помощью приставок. При этом они перечисляются не в порядке старшинства, а по алфавиту. Положение заместителя указывается цифрой перед приставкой, например: 3-метил; 2-хлор и т. п. Если в молекуле имеется несколько одинаковых заместителей, то перед названием соответствующей группы словом указывается их количество (например, диметил-, трихлор- и т. д.). Все цифры в названиях молекул отделяются от слов дефисом, а друг от друга запятыми. Углеводородные радикалы имеют свои названия.

Предельные углеводородные радикалы:

Непредельные углеводородные радикалы:

Ароматические углеводородные радикалы:

В качестве примера назовем следующее соединение:

1) Выбор цепи однозначен, следовательно, корень слова — пент; далее следует суффикс -ен, указывающий на наличие кратной связи;

2) порядок нумерации обеспечивает старшей группе (—ОН) наименьший номер;

3) полное название соединения заканчивается суффиксом, обозначающим старшую группу (в данном случае суффикс -ол указывает на наличие гидроксильной группы); положение двойной связи и гидроксильной группы указывается цифрами. 

Следовательно, приведенное соединение называется пентен-4-ол-2..

 Классификация реакций в органической химии.

Органические реакции классифицируют по направлению(1), по механизму(2) и по молекулярности(3):

1. По направлению и конечному результату различают следующие реакции:

реакции присоединения, реакции отщепления, реакции замещения, перегруппировки

В органических реакциях различают субстрат и реагент. Реагентом называют молекулу, атакующую субстрат в ходе осуществления реакции.

2. По механизму или характеру реагирующих частиц и типу разрыва ковалентной связи реакции делятся на:

- гомолитические(радикальные) реакции сопровождаются гомолитическим разрывом ковалентной связи. Реагентами, (как и промежуточными частицами), в таких реакциях обычно являются радикалы (частицы с неспаренным), либо молекулы, легко разрушающиеся до радикалов в условиях реакции, или атомы. Новая связь при этом образуется за счет электронов и реагента, и субстрата. Условия осуществления гомолитических реакций включают газовую фазу или неполярный растворитель, высокие температуры или воздействие светом (излучением) высокой энергии;

- гетеролитические(ионные, полярные) реакции сопровождаются гетеролитическим распадом связи. В отличие от гомолитических такие реакции протекают в полярной среде при умеренных температурах и нередко требуют присутствия катализатора. Гетеролитические реакции по характеру реагента подразделяются на два типа:

Нуклеофильные реакции, в которых образование новой связи осуществляется за счет электронов реагента (нуклеофила).

Электрофильные реакции, в которых образование новой связи осуществляется за счет электронов субстрата; реагент – электрофил. Классификация реагентов проводится по наличию сродства к ядру (нуклеофилы); к электронам - (электрофилы) или к атомам - (радикалы). Первые два типа реагентов имеют четное число электронов, радикалы несут неспаренный электрон.

 Нуклеофильные реагенты – это анионы или молекулы со свободными электронными парами (или образующие их в ходе реакции), либо содержащие легко поляризующиеся электронные оболочки (алкены, арены), которые участвуют в реакциях, предоставляя свои электроны для образования новой связи,  и атакуют в молекуле субстрата участок с дефицитом электронов (где заряд ядра не полностью скомпенсирован орбитальными электронами):

Типичные нуклеофилы -:OH,:Hal,:CN, HOH,:NH_3.

 Электрофильные реагенты – это катионы или молекулы, содержащие атомы с незаполненными электронными орбиталями, действие которых связано с приобретением электронной пары в ходе реакции. Электрофилы атакуют в субстрате участок с избытком электронной плотности.

Типичные электрофилы – Br⁺ , H⁺, HCl, Br₂ , AlCl₃, HOBr, H₃O⁺, HNO₃(NO₂⁺). Нуклеофилы – доноры электронов, электрофилы – их акцепторы.

3. По молекулярности. Молекулярность органической реакции определяют по числу молекул, в которых происходит реальное изменение ковалентных связей на самой медленной стадии реакции, определяющей ее скорость. Различают следующие виды реакций:

- мономолекулярные – на лимитирующей стадии участвует одна молекула;

- бимолекулярные– таких молекул две и т.д.

 

 

 Раздел 1.  УГЛЕВОДОРОДЫ