Тормозное рентгеновское излучение и его коротковолновая граница.

При бомбардировке анода сильно ускоренными электронами возникает рентгеновское излучение представляющее собой эл.магн. волны с длиной волны 10^-12 – 10^-8 м. Спектр излучения зависит как от материала анода так и от энергии электронов, спектр представляет собой наложение сплошного спектра ограниченного со стороны коротких длин волн l_мин называемое границей сплошного спектра, и линейчатого спектра – совокупности отдельных линий появляющихся на фоне основного спектра.

Рентгеновские характеристические спектры. Закон Мозли.

При достаточно большой энергии электронов на фоне сплошного спектра появляются резкие линии- линейчатый спектр определяемый материалом анода и называемый характеристическим рентгеновским спектром.

 v- частота соответствующая данной линии, R- постоянная Ридберга, s - постоянная экранирования

******************************************************************

Боровская теория атома.

Серии в спектре атома водорода могут быть описаны обобщённой формулой Бальмера R=3,29 10¹⁵

1 постулат Бора: в атоме существуют стационарные состояния в которых он не излучает энергии. В стационарном состоянии электрон, двигаясь по круговой орбите, должен иметь дискретные квантованные значения момента импульса удовлетворяющие условию

2 постулат Бора: при переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую излучается (поглощается) один фотон с энергией  (при Em<En – излучение). набор возможных дискретных частот квантовых переходов и определяет линейчатый спектр атома.

Боровская теория водородного атома.

n – главное квантовое число, n=1 – основное энергетич. состояние.

n>1 – возбуждённое состояние.

 

Волновые свойства частиц.

Гипотеза де Бройля. Длина волны де Бройля.

де Бройль утверждал что не только фотоны, но и электроны и любые другие частицы материи наряду с корпускулярными обладают также волновыми свойствами. таким образом любой частице обладающей импульсом сопостовляют волновой процесс с длиной волны

Волновая функция и ее статистический смысл.

необходимость вероятностного подхода к описанию микрочастиц является важнейшей отличительной особенностью квантовой теории. По волновому закону меняется не сама вероятность, а величина названная амплитудой вероятности (Y (x,y,z,t)) эту величину называют также волновой функцией. Амплитуда вероятности может быть комплексной и вероятность W пропорциональна квадрату её модуля. . описание состояния микрообъекта с помощью волновой функции имеет статистический, вероятностный характер.

Уравнение Шредингера.

Строение атомного ядра.

Атомное ядро состоит из протонов и нейтронов. протоны и нейтроны называются нуклонами общее число нуклонов называется массовым числом. Ядро характеризуется зарядом Ze где Z – зарядовое число равное числу протонов и совпадающее с порядковым номером в системе Менделеева.

ядра с одинаковыми Z но разными А наз. изотопами., а ядра с одинаковыми А но разными Z – изобарами

Радиус ядра R = R₀ A^1/3 (R₀ = (1.3 – 1.7)10^-15)

48 Энергией связи ядра называется энергия которую необходимо затратить чтобы расщепить ядро на отдельные нуклоны.

 Удельная энергия связи – энергия связи отнесённая к одному нуклону. Она характеризует устойчивость атомных ядер, зависит от массового числа А.