Правила техники безопасности:. 1.Правила работы с реактивами.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 14 из 25Следующая ⇒

1.Правила работы с реактивами.

2.Правила работы с химической посудой

Методические указания к выполнению лабораторной работы:

Определение общей жесткости воды, обусловленное присутствием в ней ионов Са²⁺ и Mg²⁺, основано на реакции:

 H₂Y^2- + Me²⁺(Ca²⁺,Mg²⁺) →1 MeY^2- + 2H⁺

                              NаOOCH₂C                               CH₂COONa

                                                  \                           /

                                                N – CH₂ – CH₂ – N

                                                  /                           \

                                  OOCH₂C                                                       CH₂COO

Me 

Ход работы:

1. Отбираем пипеткой пробу и доводим дистиллированной водой до 100мл.

2. Заполняем бюретку Трилоном Б.

3. В коническую колбу с раствором добавляем 5мл аммиачного буфера, 1-2 кристаллика индикатора. Раствор окрасится в бордово-красный цвет.

4. Титруем раствором Трилона Б, до перехода окраски в синюю с зеленым отливом.

5. Результаты титрования записываем в таблицу.

Разраб.

Лит.

Листов

Пров.

Н. контр.

Утв.

Жесткость вычисляем в мг-экв.:

где: V₁ – объем рабочего раствора Трилона Б., мл.

   V₂ – объем взятой для определения воды, мл.

Контрольные вопросы

1. Какие катионы обуславливают общую и временную жесткость?

2. Какой раствор является титрованным в этой работе?

3. Какой применяется индикатор и в каких условиях?

4. Ход работы по определению жесткости.

5. Уравнение реакции процесса.

6. Роль буферного раствора в этой работе.

7. Расчетная формула жесткости, в каких единицах выражается жесткость.

8. Техника безопасности при выполнении работы.

9. Какие особенности комплексонометрического метода?

Лабораторная работа № 20

Определение временной жесткости воды

Цель: научиться определять временную жесткость воды, производить расчеты, применяя «закон эквивалентов», отработать навыки проведения анализа методом кислотно-основного титрования.

Посуда и реактивы: мерная колба, исследуемая вода, индикатор, раствор соляной кислоты, бюретка.

Задание: Выполнить опыты, оформить отчет.

Правила техники безопасности:

1.Правила работы с реактивами.

2.Правила работы с химической посудой

Методические указания к выполнению лабораторной работы:

Уравнение реакции

Са(НСО₃)₂+2НСl=СаСl₂+2Н₂О+2СО₂

Мg(НСО₃)₂+2НСl=МgСl₂+2Н₂О+2СО₂

Ход работы

1. Получить образцы воды для исследования.

2.Мерную колбу на 100мл два-три раза ополаскиваем исследуемой водой.

3.Наполняем ее до метки и количественно переносим в коническую колбу.

4. Прибавляем 1-2капли метил-оранжевого.

5.Титрование производим соляной кислотой до бледно-розового окрашивания.

Рассчитываем жесткость воды.

Результаты титрования записать в таблицу:

Разраб.

Лит.

Листов

Пров.

.

Н. контр.

Утв.

Оформление результатов

Рассчитать временную жесткость воды (Ж врем в мэкв/л) по формуле:

Сн (HCl) × V сред(HCl)

Ж врем = --------------------------------- · 1000

V(H₂O)

Контрольные вопросы

1. В чем суть кислотно-основного метода титрования?

2.Что такое титрант?

3. Почему вода содержащая гидрокарбонаты кальция и магния имеет щелочную среду?

4. Какие виды жесткости вам известны? Какими ионами обусловлен тот или иной вид жесткости?

5.В каких единицах измеряется жесткость и как она рассчитывается?

6.На чем основано определение временной жесткости воды?

7. Какой закон применяется при обработке результатов кислотно-основного титрования.

8. Охрана труда при выполнении лабораторной работы.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ, НАУКИ И МОЛОДЕЖИ

РЕСПУБЛИКИ КРЫМ

ГБОПУ РК «КЕРЧЕНСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

химического анализа

ЖУРНАЛ

ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ

(ОТЧЕТЫ)

по дисциплине ОП.03 Аналитическая химия

ЛР.____.18.02.01.___.___

Группа

Студент

Преподаватель

Керчь

20__ г.

Лабораторная работа № 1

Реакции на ионы Na ⁺, K ⁺, NH ₄ ⁺

Цель: освоить технику лабораторного качественного анализа, освоить методику анализа катионов I аналитической группы и характерные реакции обнаружение ионов Na⁺, К⁺, NH₄⁺.

Посуда и реактивы: пробирки, микроскоп, сушильный шкаф,пробирка держатель, спиртовка, фильтровальная бумага, индикаторная бумага, стеклянные палочки, предметное стекло, синее (кобальтовое) стекло, тигель (фарфоровая чашка), пипетки, водяная баня, раствору солей натрия, калия, аммония, уранилацетат магния, гексагидроксиантимонат калия(V) – K[Sb(OH)₆], кобальтинитрит натрия (гексанитрокобальтиат натрия) - Na₃[Co(NO₂)₆], гидротартрат натрия – NaHC₄H₄O_6,, Реактив Несслера -K₂[HgJ₄] – щелочной р-р комплексной соли ртути.

Задание: Выполнить задание, оформить отчет.

Познавательные статьи:



Как правильно слушать собеседника

Типичные ошибки при выполнении бросков в баскетболе

Принятие христианства на Руси и его значение

Средства массовой информации США