Алкены, общая формула и химическое строение. Свойства и применение этилена.

Алкены - углеводороды с общей формулой C_nH_2n, в молекулах которых между атомами углерода есть одна двойная связь. Представитель – этилен (этен) - С₂Н₄ или СН₂ = СН₂.

Строение этилена и Алкенов:

1) sp ^2 – гибридизация;	4) Молекула имеет плоскую форму
2) Валентный угол 120^о	5) Общая формула CnH 2 n
3) Ординарные связи (3σ - связи) и одна двойная связь (π - связь)	6) Расстояние между атомами углерода 0,134 нм

Физические свойства Алкенов:

Этилен – бесцветный газ, почти без запаха, легче воздуха, плохо растворим в воде.

Химические свойства Алкенов:

1) Горение на воздухе: С₂Н₄ + 3О₂ → 2СО₂ ↑+ 2Н₂О;

2) Реакции присоединения:

А) с водородом – гидрирования: С₂Н₄ + Н₂ → С₂Н₆;

Б) с галогенами (галогенирование): С₂Н₄ + Br₂ → С₂Н₄ Br₂;

5) Реакции полимеризации:

СН₂ = СН₂ + СН₂ = СН₂ + … → (― СН₂ ― СН₂ ―)_n (полиэтилен).

Применение алкенов:

для производства горючего, пластмасс, взрывчатых веществ, антифризов, растворителей, для ускорения созревания фруктов.

№3

Оксиды, их классификация и свойства.

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Названия оксидов: FeO-оксид железа (II), Fe₂O₃-оксид железа (III), P₂O₃-оксид фосфора (III), P₂O₅-оксид фосфора (V), Cu₂O-оксид меди (I).

Классификация оксидов:

Основные	Амфотерные	Кислотные	Несолеобразующие
Na2O, CaO	Al2O3, ZnO	SO3, P2O5	NO, CO

Химические свойства оксидов.

а) Основные оксиды взаимодействуют с кислотами:

FeO + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O;

б) Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями:

    SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O;

в) Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой:

    CaO + CO₂ = CaCO₃;

г) Амфотерные оксиды взаимодействуют и с кислотами и с основаниями:

    ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O.

 

Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп.

Органическая химия – наука об органических соединениях и их превращениях.

Органические соединения

Углеводороды CnHm

Кислородсодержащие соединения CnHmOp

Азотсодержащие соединения CnHmOpNq

1. Алканы 2. Алкены 3. Алкадиены 4. Каучуки 5. Алкины 6. Арены 7. Циклоалканы

1. Спирты 2. Фенолы 3. Альдегиды 4. Карбоновые кислоты 5. Сложные эфиры 6. Жиры 7. Углеводы

1. Амины 2. Аминокислоты 3. Белки

№4

Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Простые и сложные вещества.

1. Атомно – молекулярное учение развил и впервые применил в химии

М. В. Ломоносов (1741г):

- Все вещества состоят из корпускул (молекул).

- Молекулы состоят из элементов (атомов).

- Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении.

- Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, молекулы сложных веществ – из различных атомов.

2. Молекула – это наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами.

3. Атом – электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

4. Химический элемент – определённый вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.

5. Простые вещества – вещества, образованные атомами одного элемента.

6. Сложные вещества – вещества, образованные атомами разных элементов.

 

Алкадиены, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение.

Алкадиены - углеводороды с общей формулой C_nH_2n-2, в молекулах которых между атомами углерода есть две двойные связи.

 Представитель - бутадиен – 1,3: СН₂ = СН ― СН = СН₂.

Физические свойства

Бутадиен - легко сжижаемый газ.

Химические свойства

1) реакции присоединения с галогенами:

СН₂ = СН ― СН = СН₂ + Br₂ → СН₂ Br ― СН =  СН ― СН₂ Br;

2) реакции полимеризации (образуется бутадиеновый каучук):

СН₂ = СН − СН = СН₂ + СН₂ = СН − СН = СН₂ +… → (−СН₂ − СН =  СН − СН₂−)_n

Применение

Алкадиены используются для синтеза каучуков (бутадиенового, бутадиенстирольного, хлоропренового, изопренового).

№5

Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

Реакции, протекающие при одних и тех же условиях в противоположных направлениях, - это обратимые реакции.

Момент, когда скорость прямой равна скорости обратной реакции (v _пр = v _обр), – это химическое равновесие.