Выполнить контрольную итоговую работу по курсу Неорганическая химия.

Выполнить контрольную итоговую работу по курсу Неорганическая химия.

Изучить предложенный лекционный материал по Органической химии.

3.Выполнить задания и  практическую работу по изомерии органических веществ.

Срок выполнения работы: к следующей паре по расписанию.

Контрольная работа

по Неорганической химии

 

1. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.

 

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) СuО; А) основный оксид;

2) Н₂;     Б) металл;

3) Сu;     В) кислотный оксид;

4) SО₃;   Г) неметалл;

5) AI₂О₃. Д) несолеобразующий оксид;

          Е) амфотерный оксид.

Дайте названия оксидов.

 

2. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.

 

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) Сu(ОН)₂;        А) основная соль;

2) (СuОН)₂СО₃; Б) нерастворимое основание;

3) AI(ОН)₃;    В) щелочь;

4) Ва(ОН)₂;        Г) амфотерный гидроксид;

5) Fе₂(SО₄)₃.      Д) средняя соль;

                      Е) кислота.

Дайте названия трех веществ (по выбору).

 

3. Установите соответствие между схемой реакции и характеристикой этой реакции.

 

Схема реакции:

1) НСI + NаОН …; 3) СаО + СО₂ …;

2) Мg + Н₂SО_{4 (разб)} …; 4) Сu(ОН)₂ ….

 

Характеристика химической реакции:

А) соединения, без изменения степеней окисления;

Б) замещения, экзотермическая;

В) обмена, экзотермическая;

Г) соединения, окислительно-восстановительная;

Д) обмена, эндотермическая;

Е) разложения, эндотермическая.

 

4. Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее водном растворе.

 

Формула соли: Характер среды:

1) Nа₂SО₄; А) щелочная;

2) CuCI₂; Б) кислотная;

3) КNО₂; В) нейтральная.

4) Fе(NО₃)₂.

Запишите уравнение реакции гидролиза одной соли (по выбору).

 

5. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции.

 

Исходные вещества: Продукты реакции:

1) Fе(ОН)₂ + Н₂SО₄;      А) Fе₂(SО₄)₃ + Н₂О;

2) Fе₂О₃ + Н₂SО₄;            Б) FеО+ Н₂О;

3) Fе + Н₂SО₄;                 В) FеSО₄ + Н₂;

4) Fе(ОН)₃ (нагревание). Г) Fе₂(SО₄)₃ + Н₂;

Д) FеSО₄ + Н₂О;

Е) Fе₂О₃ + Н₂О.

 

6. Химический элемент азот является восстановителем в реакциях, схемы которых

 

А) СuО + NН₃ Сu + N₂ + Н₂О;

Б) NО + Мg МgО + N₂;

В) N₂О + S SО₂ + N₂;

Г) НNО₂ + НI I₂ + NО + Н₂О;

Д) NО₂ + КОН + О₂ КNО₃ + Н₂О.

Для одной из реакций (по выбору) запишите электронный баланс.

 

7. Необратимые химические реакции возможны между растворами веществ, формулы которых:

А) ZnCI₂ + К₂SО₄;   Г) СаCI₂ + Мg(NО₃)₂;

Б) Nа₂SО₄ + Ва(NО₃)₂; Д) АgNО₃ + КI;

В) КОН + Н₃РО₄;

Запишите молекулярное и ионные уравнения для одной из необратимых реакций (по выбору).

 

8. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.

 

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) О₂;    А) основный оксид;

2) СО;        Б) металл;

3) Zn;         В) кислотный оксид;

4) ВеО;       Г) неметалл;

5) СО₂.        Д) несолеобразующий оксид;

               Е) амфотерный оксид.

Дайте названия оксидов.

 

9. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.

 

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) Са(ОН)₂; А) кислая соль;

2) NаНСО₃; Б) нерастворимое основание;

3) Fе(ОН)₂;  В) щелочь;

4) Н₂SiО₃;    Г) амфотерный гидроксид;

5) Cu(NО₃)₂. Д) средняя соль;

                Е) кислота.

Дайте названия трех веществ (по выбору).

 

10. Установите соответствие между схемой реакции и характеристикой этой реакции.

 

Схема реакции:

1) Fе(ОН)₃ …; 3) Zn + НСI …;

2) ВаО + SО₃ …; 4) Н₂SО₄ + КОН ….

 

Характеристика химической реакции:

А) соединения, без изменения степеней окисления;

Б) замещения, экзотермическая;

В) обмена, экзотермическая;

Г) соединения, окислительно-восстановительная;

Д) обмена, эндотермическая;

Е) разложения, эндотермическая.

11. Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее водном растворе.

 

Формула соли: Характер среды:

1) Li₂СО₃;  А) щелочная;

2) Ва(NО₃)₂; Б) кислотная;

3) ZnCI₂;  В) нейтральная.

4) Са(СН₃СОО)₂.

Запишите уравнение реакции гидролиза одной соли (по выбору).

 

12. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции.

 

Исходные вещества: Продукты реакции:

1) SО₃+ Н₂О;  А) К₂SО₄ + Н₂О;

2) SО₃ + КОН;  Б) Н₂SО₃;

3) SО₃ + К₂О;     В) К₂SО₃;

4) SО₂ + КОН.  Г) Н₂SО₄;

                       Д) К₂SО₃ + Н₂О;

                       Е) К₂SО₄.

 

13. Химический элемент сера является восстановителем в реакциях, схемы которых

 

А) Сu + Н₂SО₄ СuSО₄ + SО₂ + Н₂О;

Б) S + КСIО₃ SО₂ + Н₂О;

В) Н₂S + О₂SО₂ + Н₂О;

Г) SО₃ + КI I₂ + К₂SО₃;

Д) НNО₃ + S Н₂SО₄ + NО₂+ Н₂О.

Для одной из реакций (по выбору) запишите электронный баланс.

 

14. С образованием воды реагируют растворы:

1) гидроксида алюминия и азотной кислоты;

2) хлорида бария и сульфата меди (II);

3) гидроксида кальция и серной кислоты;

4) нитрата серебра и хлорида аммония;

5) фосфорной кислоты и гидроксида бария.

Запишите молекулярное и ионные уравнения для одной из необратимых реакций (по выбору).

 

15. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.

 

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) Сr₂О₃; А) основный оксид;

2) Аg;     Б) металл;

3) N₂О₅; В) кислотный оксид;

4) N₂;  Г) неметалл;

5) К₂О.  Д) несолеобразующий оксид;

           Е) амфотерный оксид.

Дайте названия оксидов.

 

16. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.

 

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) CuОН;      А) кислая соль;

2) НNО₂;       Б) бескислородное основание;

3) NН₃ ^. Н₂О; В) щелочь;

4) Сr(ОН)₃;   Г) амфотерный гидроксид;

5) Cа(НСО₃)₂. Д) средняя соль;

                  Е) кислота.

Дайте названия трех веществ (по выбору).

 

17. Установите соответствие между схемой реакции и характеристикой этой реакции.

 

Схема реакции:

1) Р₂О₅ + К₂О …; 3) НNО₃ + Ва(ОН)₂ …;

2) Fе(ОН)₂…; 4) АI + НСI ….

 

Характеристика химической реакции:

А) соединения, без изменения степеней окисления;

Б) замещения, экзотермическая;

В) обмена, экзотермическая;

Г) соединения, окислительно-восстановительная;

Д) обмена, эндотермическая;

Е) разложения, эндотермическая.

4. Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее водном растворе.

 

Формула соли: Характер среды:

1) СuSО₄; А) щелочная;

2) NаNО₃; Б) кислотная;

3) К₂СО₃; В) нейтральная.

            4) ВаСI₂.

Запишите уравнение реакции гидролиза одной соли (по выбору).

 

18. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции.

 

Исходные вещества: Продукты реакции:

1) Fе+ Н₂SО₄;                 А) Fе₂(SО₄)₃ + Н₂О;

2) FеО + Н₂SО₄;              Б) FеО+ Н₂О;

3) Fе(ОН)₃ + Н₂SО₄; В) FеSО₄ + Н₂;

4) Fе(ОН)₂ ….       Г) Fе₂(SО₄)₃ + Н₂;

                             Д) FеSО₄ + Н₂О;

                                    Е) Fе₂О₃ + Н₂О.

 

19. Химический элемент хлор является окислителем в реакциях, схемы которых

 

А) Н₂S + СI₂ S + НСI;

Б) МnО₂ + НСI МnСI₂ + СI₂ + Н₂О;

  В) Nа₂SО₃ + СI₂ + Н₂О Nа₂SО₄ + НСI;

    Г) NаСI + Н₂SО₄NаНSО₄ + НСI;

Д)СI₂ + NаВr NаСI+ Вr₂.

Для одной из реакций (по выбору) запишите электронный баланс.

 

20. С образованием осадка реагируют растворы:

1) сульфата алюминия и хлорида бария;

2) сульфата железа (II) и хлорида натрия;

3) нитрата цинка и гидроксида калия;

4) нитрата серебра и хлорида магния;

5) серной кислоты и гидроксида натрия.

Запишите молекулярное и ионные уравнения для одной из необратимых реакций (по выбору).

 

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема: «Органическая химия - химия соединений углерода. Многообразие органических веществ»

Цели занятия:

Образовательные: сформировать понятие о предмете органической химии, рассмотреть особенности органических веществ; ознакомить с понятием валентности; начать формировать навыки составления структурных формул; раскрыть значение органических веществ.

Воспитательные: продолжить формирование познавательного интереса к предмету через использование нестандартных форм обучения и создание проблемных ситуаций.

Развивающие: развивать учебно-интеллектуальные умения выделять главное и существенное, устанавливать причинно-следственные связи (развивать логическое мышление); продолжить развитие учебно-организационных умений, направленных на выполнение поставленной задачи, осуществление самоконтроля и самоанализа учебной деятельности, развитие критического мышления.

Межпредметные связи.

Биология. Тема: «Органические вещества клетки»

Химия в медицине. Тема: «Значение химии в медицине»

Ход урока.

План:

1. Предмет органической химии. Органические вещества.

2. Краткая история.

Значение органической химии

Органическая химия имеет исключительно важное научное и практическое значение. Объектом её исследований в настоящее время являются более 20 млн. соединений. Поэтому органическая химия стала крупнейшим и наиболее важным разделом современной химии. Все многообразие органических веществ можно условно разделить на три типа:

А) Природные органические вещества и их превращения лежат в основе явлений Жизни. Поэтому органическая химия является химическим фундаментом биологической химии и молекулярной биологии - наук, изучающих процессы, происходящие в клетках организмов на молекулярном уровне. Исследования в этой области позволяют глубже понять суть явлений живой природы.

Б) Искусственные – это продукты химических преобразований природных веществ в соединения, которые в живой природе не встречаются. Так на основе природного органического соединения целлюлозы получают искусственные волокна (ацетатное, вискозное и др.)

В) Синтетические – это соединения, которые получают синтетическим путем, то есть соединением простых молекул в более сложные, не встречающиеся в природе. К ним относятся, например, синтетические каучуки, плстмассы, лекарственные препараты, красители и т.п.

Успехи в области получения и использования органических соединений имеют большое значение для промышленности, сельского хозяйства, бытовых нужд.Без знания основ органической химии современный человек не способен экологически грамотно использовать все эти продукты цивилизации.

Вопросы для закрепления знаний:письменно

1. Как в древности получали органические вещества? Почему данные вещества назвали органическими?

 

2. Что изучает органическая химия?

 

3. Кто ввел понятия «органические вещества» и «органическая химия»?

4. Какой химический элемент в обязательном порядке входит в состав органических веществ?

.

 

5. Какое еще можно дать определение органической химии?

.

 

6. Помимо углерода какой химический элемент входит в состав органических веществ?

7. Какое химическое свойство может быть общим для органических веществ?

8. Какие вещества образуются в ходе горения органических веществ?

 

9. Как подтвердить, что одним из продуктов горения является углекислый газ?

ТЕМА: СОСТАВЛЕНИЕ ИЗОМЕРОВ

ДАТЬ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИЗОМЕРОВ.

Выполнить контрольную итоговую работу по курсу Неорганическая химия.