Как реагируют соли с кислотами? Правило (тема кислоты)

Только сильная кислота может вытеснить из соли более слабую кислоту

Na₂CO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O

Это правило может нарушаться только если будет обязательно выполняться условие протекание реакций ионного обмена

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + HNO₃

Какие вещества относят к сильным и слабым электролитам.

К сильным электролитам (электролитам) относятся все растворимые соли, сильные кислоты и сильные основания (гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов).

К слабым электролитам (неэлектролитам) относятся все нерастворимые соли, слабые кислоты и нерастворимые гидроксиды.

К неэлектролитам также относятся все вещества, не состоящие из ионов: все простые вещества, все оксиды, неметаллические вещества (состоящие из двух неметаллов), все органические вещества (за исключением растворимых солей, образованных аминами и карбоновыми кислотами).

 

Правило при разложении нитратов (солей азотной кислоты) (тема азот)

Так как все нитраты являются окислителями, то их разложение при нагревании является сложным окислительно-восстановительным процессом

 

Так как все нитраты являются окислителями, то их разложение при нагревании является сложным окислительно-восстановительным процессом:

+3           0

                                                                                     

Me(NO2)x +O2↑

                          Ме в ряду напряжения стоит до Al      

 

+4            0

Ме в ряду напряжения стоит от Al до Cu

         +5 -2   

Оксид Ме + NO2↑ + O2↑

  Me(NO₃)_x

0  +4           0

 

 

                                                              +1 +5 -2     t   +1 +3 -2    0

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂↑

 

                                                    +2 +5 -2        t   +2 -2     +4 -2        0

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑

                                                       +1 +5 -2    t     0      +4 -2        0

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑

 

 

Какие реакции относят к экзотермическим и эндотермическим.

Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии.

Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии.

К экзотермическим реакциям относятся все реакции горения органических веществ, все реакции соединения, реакции замещения щелочных и щелочноземельных металлов с водой, все реакции металлов с кислотами, реакции обмена между кислотами и гидроксидами, кислотами и солями. К эндотермическим реакциям относятся все реакции разложения.

 

Кислотно-основный характер оксидов и гидроксидов, образованных переходными металлами (тема оксиды и гидроксиды)

Если амфотерный металл имеет несколько степеней окисления то

В низших степенях окисления он образует основной оксид в промежуточных амфотерные оксиды в высших степенях окисления кислотные оксиды

CrO MnO FeO - основные

Cr₂O₃ MnO₂ Fe₂O₃ амфотерные

CrO₃ MnO₃ Mn₂O₇ кислотные

 

Правило гидролиза.

 

1. Если соль образована сильной кислотой и слабым гидроксидом, то гидролиз протекает по катиону, среда кислая (pH <7).

2. Если соль образована слабой кислотой и сильным гидроксидом, то гидролиз протекает по аниону, среда щелочная (pH >7).

3. Если соль образована слабой кислотой и слабым гидроксидом, то гидролиз протекает по катиону и аниону, среда нейтральная или близкая к нейтральной (pH =7).

4. Если соль образована сильной кислотой и сильным гидроксидом, то гидролиз не протекает, среда нейтральная (pH =7). Если соль не растворима в воде, то гидролиз также не протекает, среда нейтральная (pH =7).

 

Правило электролиза.

 

Электролиз – это химическая реакция вещества под действием электрического тока.

 

Правило катода:

1. Если электролит содержит катионы металлов, стоящих в ряду напряжения до Al, то на катоде протекает процесс восстановления воды и выделение газа водорода Н₂:

2Н₂О + 2ē = Н₂ + 2ОН^-

Если электролит содержит катионы водорода Н⁺(кислоты), то на катоде также образуется газ водород Н_2.

2. Если электролит содержит катионы металлов, стоящих в ряду напряжения от Al до Н, то на катоде протекают одновременно процессы восстановления воды и катионов металла, образуется газ водород Н₂ и соответствующий металл:

2Н₂О + 2ē = Н₂ + 2ОН^-

Pb ²⁺ + 2ē = Pb

3. Если электролит содержит катионы металлов, стоящих в ряду напряжения после Н, то на катоде наблюдается восстановление катионов металла, образуется соответствующий металл:

Cu ²⁺ + 2ē = Cu

 

Правило анода:

1. Если кислотный остаток содержит атомы кислорода (О), то на аноде протекает процесс окисления воды с выделением газа кислорода О₂:

2Н₂О - 4ē = О₂ + 4Н⁺

Также на аноде образуется газ О₂, если анионами являются гидроксид-ионы ОН^-.

2. Если кислотный остаток является бескислородным, то на аноде протекает процесс окисления аниона с образованием соответствующего неметалла: 2 Cl ^- - 2ē = Cl ₂  

 

Правило катода (для расплавов):

На катоде протекает процесс восстановление катионов с образованием соответствующего металла независимо от его положения в ряду напряжения:

Na ⁺ +1ē = Na

Правило анода (для расплавов):

1. Если кислотный остаток является кислородосодержащим, то на аноде протекает процесс окисления аниона с выделением газа кислорода О₂:

2 NO ₃ ^- -2ē = 2 NO ₂ + O ₂

2. Если кислотный остаток является бескислородным, то на аноде протекает процесс окисления аниона с образованием соответствующего неметалла:

S^2- - 2ē = S