Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Установление химических формул
До сих пор мы находили различные соотношение по известным химическим формулам. Рассмотрим теперь способы решения задачи, прямо противоположной – установления формул веществ по различным экспериментальным данным. Эта задача всегда была особенно актуальной для химии. Обычно для этой цели используют следующие данные: физические свойства (плотность паров, температура замерзания и кипения растворов), элементный состав (массовые доли элементов), анализ продуктов реакций, в частности продуктов сгорания. Рассмотрим все эти способы по очереди. Анализ физических свойств позволяет определить молярную массу вещества, и если известно, к какому классу оно принадлежит, установить его формулу.
Пример 6. Плотность газообразного углеводорода равна 1,96 г/л при нормальных условиях. Определите формулу углеводорода. Решение. Воспользуемся определением плотности из физики: r = m / V. Плотность – интенсивная величина, она не зависит от количества вещества. Возьмём один моль газа, тогда формула для плотности примет вид: . При нормальных условиях V m = 22,4 л/моль. Молярная масса газа равна: M = r V m = 1,96×22,4 = 44,0 г/моль. Обозначим формулу углеводорода C x H y. Уравнение для молярной массы имеет вид: 12 x + y = 44. Это уравнение имеет несколько решений в целых числах и решается подбором по x сверху: x = 4 – невозможно, так как тогда получится отрицательный y; x = 3, y = 44 – 12×3 = 8, формула углеводорода C3H8; x = 2, y = 44 – 12×2 = 20 – углеводородов с таким высоким содержанием водорода не бывает. Таким образом, только одно решение данного уравнения имеет химический смысл. Ответ. C3H8.
Самый стандартный и хорошо известный способ определения формул – по элементному составу, то есть по массовым долям элементов.
Пример 7. а) Определите простейшую формулу химического соединения, если массовые доли составляющих его элементов равны: C – 40,0%, H – 6,7%, O – 53,3%. Решение. Простейшая формула отражает относительные числа атомов в молекуле, или, что то же, мольные соотношения атомов. Поскольку простейшая формула не зависит от массы вещества, возьмём образец вещества массой 100 г и найдём отношение количеств элементов (в молях) в этом образце. Для этого следует разделить массу каждого элемента на его относительную атомную массу:
n(C): n(H): n(O) = (40,0/12): (6,7/1): (53,3/16) = 3,3: 6,7: 3,3. Наименьшее из чисел (3,3) принимаем за единицу и находим отношение: n(C): n(H): n(O) = 1: 2: 1. Оно означает, что в молекуле химического соединения на один атом углерода приходится 2 атома водорода и один атом кислорода, следовательно, простейшая формула - СH2O. Без дополнительной информации, например, о молярной массе, определить молекулярную формулу мы не можем. б) Определите молекулярную формулу органического вещества из п. а), если его молярная масса равна 60 г/моль. Решение. I способ. Простейшая формула вещества – CH2O. Простейшей формуле соответствует молярная масса: M (CH2O) = 12 + 2´1 + 16 = 30 г/моль. Молярная масса вещества равна 60 г/моль, следовательно, истинная формула оксида равна простейшей формуле, умноженной на 2, т.е. C2H4O2. II способ. Возьмем один моль вещества, масса которого равна 60 г, и найдём с помощью массовых долей количества элементов (в молях) в этом образце вещества: m (С) = m ×w = 60×0,4 = 24 г, n(С) = m / M = 24 /12 = 2 моль; m (H) = m ×w = 60×0,067 = 4 г, n(H) = m / M = 4 /1 = 4 моль; m (O) = m ×w = 60×0,533 = 32 г, n(O) = m / M = 32 /16 = 2 моль. В одном моле вещества содержится 2 моля углерода, 4 моля водорода и 2 моля кислорода. Это означает, что молекулярная формула вещества – C2H4O2. Ответ. а) CH2O; б) C2H4O2.
Молекулярную формулу по массовым долям можно также определить в том случае, когда известна принадлежность вещества определённому классу соединений, что позволяет использовать общую молекулярную формулу данного класса.
Пример 8. Определите молекулярную формулу и структуру ацетиленового углеводорода, в молекуле которого имеется только одна метильная группа, а массовая доля углерода равна 88,2%. Решение. Общая формула ацетиленовых углеводородов C n H2 n -2. Возьмём один моль углеводорода, его масса равна молярной массе: m (C n H2 n -2) = w(C) = 12 n / (14 n – 2) = 0,882. Решая уравнение, находим: n = 5. Молекулярная формула углеводорода – C5H8.
Существуют три алкина такого состава, из них два содержат по две метильные группы CH3 (пентин-2 и 3-метилбутин-1), а один (пентин-1) – одну группу CH3. Искомый углеводород – пентин-1: HCºC-CH2-CH2-CH3. Ответ. C5H8, пентин-1.
Примеры 7 и 8 демонстрируют стандартные подходы к определению формулы по массовым долям всех элементов. Теперь мы рассмотрим задачу с ограниченным числом данных, например о массовой доле только одного элемента. Здесь мы встретимся с приёмами решения олимпиадных задач.
Пример 9. Определите возможную формулу органического вещества, содержащего 50% углерода по массе. Решение. I способ. Самый простой вариант решения – «сконструировать» формулу такого вещества методом подбора по числу атомов углерода. В веществе – 50% углерода и 50% остальных элементов по массе. а) Допустим, в молекуле вещества – один атом углерода, тогда на моль вещества приходится 12 г углерода и 12 г остальных элементов. Это возможно только с тяжёлыми изотопами, например с четырьмя атомами трития, T (3H). Формула вещества – CT4, это – сверхтяжёлый метан. Решение получилось довольно экзотическое. Попробуем найти решение, используя только распространённые изотопы. б) Если атомов углерода в молекуле два, то на 24 г углерода приходится 24 г других элементов. Возможные комбинации – NH10 или OH8 – не удовлетворяют ограничениям на валентность элементов и поэтому химически бессмысленны. в) Пусть в молекуле – 3 атома углерода, тогда в одном моле вещества будет 36 г других элементов. Здесь уже имеется несколько решений: 2 моля O (32 г) и 4 моля H (4 г), 2 моля N (28 г) и 8 молей H (8 г) и другие. Возможные формулы вещества: C3H4O2 (это может быть акриловая кислота II способ имеет формально-математический характер. Рассмотрим сначала самый простой класс органических соединений – углеводороды, C x H y. Уравнение для массовой доли углерода имеет решение y = 12 x, которому не соответствует ни одна химическая формула. Значит, углеводороды не подходят. Попробуем найти вещество среди кислородсодержащих соединений. Возьмём один моль C x H y O z. Уравнение для массовой доли углерода легко преобразуется в уравнение 12 x = y + 16 z, решение которого (x = 3, y = 4, z = 2) находится простым подбором. Ответ. C3H4O2.
Другой широко распространённый способ определения формул – анализ продуктов сгорания. Этот способ применялся в органической химии до тех пор, пока не появились физические методы установления строения веществ (ЯМР, ИК, УФ – спектроскопия). Измерив массы продуктов сгорания, можно найти количество основных элементов – углерода, водорода и азота – в органическом веществе. Кислород определяется по массе исходной навески.
Пример 10. При сгорании 2,28 г органического вещества образовалось 3,96 г углекислого газа, 0,42 г азота и 0,54 г воды. Установите молекулярную формулу вещества, если известно, что его молярная масса меньше 200 г/моль. Решение. Судя по продуктам сгорания, вещество состоит из элементов C, H, N и, возможно, O. Пусть формула вещества C x H y N z O a. Уравнение сгорания в данном случае не нужно, можно ограничиться схемой (не указан коэффициент при O2):
C x H y N z O a + O2 = x CO2 + y /2 H2O + z /2 N2 Определив количество вещества продуктов, найдём количество элементов C, H и N и их массу в исходном веществе: n(CO2) = m / M = 3,96 / 44 = 0,09 моль; n(C) = n(CO2) = 0,09 моль; m (C) = n× M = 0,09×12 = 1,08 г; n(N2) = m / M = 0,42 / 28 = 0,015 моль; n(N) = 2n(N2) = 0,03 моль; m (N) = n× M = 0,03×14 = 0,42 г; n(H2O) = m / M = 0,54 / 18 = 0,03 моль; n(H) = 2n(H2O) = 0,06 моль; m (H) = n× M = 0,06×1 = 0,06 г; Общая масса трёх элементов составляет: 1,08 + 0,42 + 0,06 = 1,56 г, что меньше массы исходной навески. Следовательно, в состав веществ входили атомы кислорода массой 2,28 – 1,56 = 0,72 г. n(O) = m / M = 0,72 / 16 = 0,045 моль. Выразим отношение количества элементов через простейшие целые числа: n(C): n(H): n(N): n(O) = 0,09: 0,06: 0,03: 0,045 = 6: 4: 2: 3, что соответствует эмпирической формуле C6H4N2O3 (M = 152 г/моль). Условие на молярную массу показывает, что простейшая формула совпадает с молекулярной. Ответ. C6H4N2O3.
В данном случае мы обошлись без уравнения реакции. Если число элементов в исследуемом веществе невелико, уравнение сгорания будет простым и можно определить состав вещества с помощью расчёта по уравнению реакции.
Пример 11. Определите все возможные формулы углеводорода, если для полного сжигания 3 л этого вещества потребовалось 15 л кислорода. Объёмы веществ измерены при одинаковых условиях. Решение. Последняя фраза в условии намекает на использование закона Авогадро, из которого следует, что отношение объёмов газообразных участников реакции равно отношению соответствующих коэффициентов в уравнении реакции. Запишем в общем виде уравнение полного сгорания углеводородов C x H y: . Применим к этому уравнению указанное выше следствие из закона Авогадро: V (C x H y): V (O2) = 1: (x + y /4) 3: 15 = 1: (x + y /4) x + y /4 = 5. Перебор по x даёт два химически разумных решения: x = 3, y = 8; x = 4, y = 4. Первый вариант C3H8 соответствует пропану, второй – C4H4, например, винилацетилену: CH2=CH–CºCH. Ответ. C3H8, C4H4.
Рассмотрим более сложную, но все ещё стандартную задачу, включающую расчёт по двум уравнениям реакций.
Пример 12. При длительном нагревании 62,1 г кристаллогидрата карбоната двухвалентного металла происходит полное обезвоживание и образуется 37,8 г безводной соли, которая при дальнейшем прокаливании превращается в 18,0 г твёрдого остатка, представляющего собой оксид металла. Определите состав исходного кристаллогидрата. Решение. Обозначим неизвестный металл буквой M, а число молекул на одну формульную единицу кристаллогидрата x, тогда уравнения описанных реакций разложения будут иметь вид:
MCO3× x H2O ® MCO3 + x H2O. MCO3 ® MO + CO2. Первое уравнение содержит два неизвестных (M и x), а второе – одно, поэтому начнём расчёт со второго уравнения. Здесь можно использовать два подхода – красивый и стандартный. Стандартный способ состоит в следующем: согласно уравнению реакции, количества вещества карбоната и оксида равны: n(MCO3) = n(MO). Запишем это равенство через массы и молярные массы карбоната и оксида: , откуда найдём молярную массу металла: M (M) = 24 г/моль – это магний. Более изящный способ основан на том, что уменьшение массы в последней реакции равно массе выделившегося углекислого газа: m (CO2) = Определив неизвестный металл, вернёмся к первому уравнению. Там можно применить те же два приёма. Ограничимся более изящным. Масса карбоната магния известна, по потере массы найдём массу второго продукта реакции: m (H2O) = 62,1 – 37,8 = 24,3 г. Далее определим количества продуктов, а их отношение, согласно основному закону стехиометрии (подробно – см. следующую лекцию) равно отношению соответствующих коэффициентов. n(MgCO3) = m / M = 37,8 / 84 = 0,45 моль, n(H2O) = m / M = 24,3 / 18 = x: 1 = n(H2O): n(MgCO3) = 1,35: 0,45 = 3. Искомое вещество – тригидрат карбоната магния. Ответ. MgCO3×3H2O.
В заключение этого раздела предлагаем простую задачу со стандартным решением, но очень нестандартным ответом с Международной химической олимпиады 2008 года.
Пример 13. Определите брутто-формулу ионного соединения, содержащего два неметалла, один из которых – азот. Массовая доля азота в этом соединении равна 91,22%, а мольная доля – 95,83%. Предложите возможное строение этого соединения. Решение. Обозначим формулу неизвестного вещества R x N y. В одном моле вещества – x молей элемента R и y молей N. Запишем выражение для мольной доли азота: , откуда y = 23 x. Можно принять x = 1, y = 23, тогда брутто-формула соединения RN23. Чтобы найти неизвестный элемент, используем условие для массовой доли азота: . Решая уравнение, находим M (R) = 31 г/моль, R – фосфор P. Таким образом, ионное соединение имеет необычную формулу PN23. Строение этого соединения можно установить, если вспомнить, что азот кроме простого вещества N2 может образовывать полиядерные катионы и анионы, например, N5+ и N3–. Неизвестное вещество состоит из катиона N5+ и комплексного аниона гексаазидофосфата [P(N3)6]–. Ответ. PN23, N5+[P(N3)6]–.
Мы рассмотрели на примерах практически все основные приёмы, используемые для установления химических формул. Глобально их можно разделить на два класса: 1) определение стехиометрического мольного соотношения элементов по массовым долям или различным уравнениям реакций; 2) использование молярной массы с учётом химических ограничений на валентность или общую формулу класса соединения. Все остальные методы являются комбинацией этих двух базовых подходов.
|
|||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-27; просмотров: 143; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.137.41.53 (0.057 с.) |