Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
II. Взаимодействие со сложными веществами. ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2
Медь стоит в ряду напряжений правее водорода, поэтому не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами, но растворяется в кислотах – окислителях: 3Cu + 8HNO3(разб.) → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 2H2O Cu + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2↑+2H2O Химические свойства железа I. Взаимодействие с простыми веществами. 1. Горит в кислороде, образуя окалину - оксид железа (II, III): 3Fe + 2O2 → Fe3O4 2. Железо реагирует с неметаллами при нагревании: 2Fe + 3Br2 2FeBr3 Fe + S FeS II. Взаимодействие со сложными веществами. 1. При высокой температуре (700–900°C) железо реагирует с парами воды: 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 ↑ 2. На воздухе в присутствии влаги ржавеет: 4Fе + 3O2 + 6Н2О → 4Fе(ОН)3. 3. Железо легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах, проявляя СО +2: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4(разб.) → FeSO4 + H2↑ 4. В концентрированных кислотах–окислителях железо растворяется только при нагревании, проявляя СО +3: 2Fe + 6H2SO4(конц.) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + 6HNO3(конц.) Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (на холоде концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют железо). 5. Железо вытесняет металлы, стоящие правее его в ряду напряжений из растворов их солей. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ Химические свойства хрома I. Взаимодействие с простыми веществами. 1. При обычных условиях хром реагирует только со фтором. При высоких температурах (выше 6000C) взаимодействует с кислородом, галогенами, азотом, кремнием, бором, серой, фосфором. 4Cr + 3O2 2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 2CrCl3 2Cr + N2 2CrN 2Cr + 3S Cr2S3 II. Взаимодействие со сложными веществами. 1. В раскалённом состоянии реагирует с парами воды: 2Cr + 3H2O Cr2O3 + 3H2 2. Хром растворяется в разбавленных сильных кислотах (HCl, H2SO4). В отсутствии воздуха образуются соли Cr2+, а на воздухе – соли Cr3+. Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 2Cr + 6HCl + O2 → 2CrCl3 + 2H2O + H2 3. Наличие защитной окисной плёнки на поверхности металла объясняет его пассивность по отношению к холодным концентрированным кислотам – окислителям. Однако при сильном нагревании эти кислоты растворяют хром: 2 Сr + 6 Н2SО4(конц) Сr2(SО4)3 + 3 SО2↑ + 6 Н2О Сr + 6 НNО3(конц) Сr(NО3)3 + 3 NO2↑ + 3 Н2О д) Получение Получение меди 1. Восстановлением из оксидов углём или оксидом углерода (II): CuO + C Cu + CO CuO + CO Cu + CO2 2. При электролизе солей меди: 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2 + 2H2SO4
Получение железа 1. Восстановлением из оксидов углём или оксидом углерода (II) FeO + C Fe + CO Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Получение хрома 1. Алюминотермия: Cr2O3 + 2Al Al2O3 + 2Cr 2. Восстановлением оксидов хрома оксидом углерода (II), водородом: CrO + Н2 Cr + H2O е) Применение меди, железа, хрома
– Напишите электронное строение атома меди – Допишите уравнения реакций: а) Fe + O2 б) Cr + H2SO4 в) Cu + Cl2 Тест по теме 1) Электронная формула 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 принадлежит: а) Zn б) Ti в) Cu г) Fe
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-20; просмотров: 76; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.15.143.207 (0.006 с.) |