![]() Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
IX . Задачи на определение скорости химической реакции
v Влияние изменения концентраций реагирующих веществ на скорость химической реакции.
Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции 2NOг + О2г = 2NO2г, равны (моль/л): С(NO) = 0,5; С(О2) = 0,3 Чему равна скорость реакции, если через 15 с. прореагировало 90% N0? Решение: За 15 с. в объеме 1л прореагировало 90% NO, что составляет 0,45 моль. Следовательно, изменение концентрации оксида азота (II) за это время 0,45 моль/л. Скорость реакции: υ = 0,45 / 15 = 0,03 (моль/л · с). Ответ: υ = 0,03 моль/л · с. Задача 2. В сосуде объемом 5 л находится смесь газов, состоящая из 1,0 моль угарного газа (СО) и 0,4 моль хлора. Чему равна скорость реакции СОГ +С12г = С0С12г, если через 40 с успело образоваться 0,2 моль СОС12? Решение: Скорость реакции можем определить по изменению концентрации любого из участников. СОГ + С12г = С0С12г, начальные количества, моль 1,0 0,4 — через 40с. 1,0 -0,2 0,4- 0,2 0,2 υ = Δ [С0С12г] / Δ t = -Δ[СО] / Δ t = - [Cl2] / Δ t = 0,2 / 5 · 40 = =- 0,8 – 1,0 / 5 · 40 = - 0,8 – 0,4 / 5 · 40 = 0,001 моль/л · с Ответ: υ = 0,001 моль/л ·с. Задача 3. Как изменится скорость простой одностадийной реакции 2N0г + О2г = 2N02г при увеличении общего давления в 3 раза? Решение: Запишем кинетическое уравнение реакции: υ = k [N0]2 [О2] Примем концентрацию оксида азота [NO] = а, концентрацию кислорода [О2] = b. Тогда скорость реакции будет равна: υ1 = ka2b. Увеличение общего давления в 3 раза равносильно увеличению концентрации газообразных веществ в 3 раза. Следовательно, скорость реакции теперь будет равна: υ2 = k (3a)23b = 27ka2b. И υ1 / υ2 = 27. Ответ: скорость реакции возрастет в 27 раз. ! Решите задачи 1. Изменится ли скорость химической реакции 2SO2+ О2 = = 2SO3, если, неизменяя количества исходных веществ, увеличить объем реакционной смеси. 2. Изменится ли скорость реакции FeTB + 2HC1г = FeCl2та + Н2г, если уменьшить давление хлороводорода? 3. Как изменится скорость одностадийной газофазной реакции 4. 2НIГ = Н2г + I2г, если концентрацию йодоводорода увеличить в 2 раза? 5. Как изменится скорость реакции 2N0г + 02г = 2NO2г при уменьшении концентрации оксида азота (II) в 3 раза? 6. Как изменится скорость реакции Н2 г + I2г = 2HIг, если концентрацию каждого из реагирующих веществ увеличить в 2 раза?
7. Как изменится скорость реакции 2NOг = N2O2г, если объём, занимаемый оксидом азота (II), уменьшить в 3 раза? 8. Как изменится скорость реакции разложений оксида азота (I) 9. 2N2Oг = 2N0г + N2г при уменьшении общего давления в 4 раза? 10. Как изменится скорость реакции 2АГ + Вг = Сг, если: а) концентрацию каждого из реагирующих веществ увеличить в 2 раза? б) общее давление увеличить в 2 раза? в) объем газовой смеси увеличить в 2 раза? 11. Изменится ли скорость реакции Н2г + I2г= 2HIг, если объём реакционного сосуда увеличить в 2 раза, а количества реагирующих веществ в 2 раза уменьшить? 12. В каком случае реакция СаСО3 + 2НС1 = СаС12 + С02 + Н2О будет проходить с большей скоростью: если в сосуд с кислотой поместить кусок мрамора или такое же количество растертого в порошок мела? 13. Имеются два одинаковых сосуда с 70% раствором серной кислоты. В первый поместили цинковую пластинку размером 3x5х10 мм. Во второй — 10 цинковых кубиков размером 1х1x1 мм. В каком из этих сосудов можно быстрее (и во сколько раз) получить нужное вам количество водорода (например, 1 моль)? 14. Назовите несколько веществ, которые часто используются в качестве катализаторов. 15. Приведите примеры реакций, проведение которых требует применения катализатора. 16. Выберите из нижеприведенных реакций те, для прохождения которых с заметной скоростью требуется катализатор: а)2Н2О2 = 2Н2О + О2 б) ВаС12 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓ в) 4NH3 + 3О2 = 2N2 + 6Н2О г) СО2 + С = 2СО 17. Выберите из нижеприведённых реакций те, для проведения которых катализатор не требуется: а) 2N0 + 02 = 2NO2 б) N2 + 3H2 = 2NH3 в) 2KMnO4 = K2Mn04 + MnO2 + 02 г) 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О 18. Некоторые химические реакции при определенных условиях протекают со взрывом. а) Как вы определите, что такое «взрыв»? б) Может ли наступить взрыв в результате понижения температуры? в) Каков знак Q — теплового эффекта реакции, которая может протекать со взрывом? г) Можно ли вызвать взрыв, введя в систему катализатор? д) Можно ли прекратить начавшийся взрыв?
v Влияние температуры на скорость химической реакции.
Для некоторой химической реакции температурный коэффициент равен трем. Как изменится скорость этой реакции, если повысить температуру ее проведения на 30°С?
Решение: Обозначим скорость реакции при низкой температуре υ1. В соответствии с правилом Вант-Гоффа скорость реакции возрастет в 3 раза при повышении температуры на каждые 10° С. Всего температура повысилась на 30° С. Значит, υ2 = υ1γ(30/10) = υ1γ3 = 27 υ1. Ответ: Скорость реакции возрастет в 27 раз. Задача 2. При некоторой температуре реакция А + В=С заканчивается за 15с, а при понижении температуры на 50° — за 8 мин. Вычислить температурный коэффициент реакции. Решение: Для вычисления температурного коэффициента нужно узнать, во сколько раз изменилась скорость реакции при понижении температуры. Обозначим скорость при высокой температуре υ2, при низкой — υ1. В обоих случаях реакция шла от одинаковых начальных условий до конца. Значит, ΔС в обоих случаях одинаково. Тогда, υ1 = ΔС / 8 · 60; υ2 = ΔС / 15. Отсюда υ2 ·15 = υ1 · 480 и υ2 / υ1 = 480 /15 = 32. Скорость реакции изменилась в 32 раза. Далее воспользуемся правилом Вант-Гоффа: υ2 / υ1 = γ(t1-t2)/10. Тогда γ 50/10 = 32, откуда: γ 5 = 32 Ответ: γ = 2. ! Решите задачи 1. Скорость некоторой обратимой реакции при увеличении температуры на 40°С возросла в 81 раз. Как при этом изменилась скорость обратной реакции: а) тоже возросла; б) уменьшилась; в) не изменилась? 2. Реакция А + В = С при 20° С заканчивается за 16 мин, а при 70° С за 0,5 мин. Чему равен температурный коэффициент этой реакции? 3. Некоторая реакция при 30°С заканчивается за 32 мин. Как надо изменить температуру проведения реакции, чтобы она закончилась за 30 с, если температурный коэффициент равен 4? 4. Некоторая реакция при 100°С закончилась за 20 с. Как нужно изменить температуру проведения реакции, чтобы она заканчивалась за 2 мин 40 с, если γ = 2? 5. Как и во сколько раз изменится скорость химической реакций, если температура изменилась от 20°С до 80°С, а температурный коэффициент реакции γ = 2? 6. Температурный коэффициент некоторой реакции γ = 2,5. Как изменится скорость этой реакции, если понизить температуру проведения реакции от 60°С до 30°С? 7. Температурный коэффициент реакции равен 3. Каким образом надо изменить температуру проведения реакции, чтобы ее начальная скорость изменилась в 81 раз? 8. Температурный коэффициент некоторой реакции равен 3. Как изменится скорость этой реакции при увеличении температуры ее проведения на 50°С? 9. Начальная скорость некоторой реакции возрастет в 16 раз, если температуру проведения реакции повысить на 40°С. Вычислите температурный коэффициент этой реакции.
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-04; просмотров: 122; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.147.80.36 (0.017 с.) |