Экспериментальные данные и результаты измерений

Растворитель

Растворенное вещество

Результаты взвешивания

Температура кристаллизации

Понижение температуры кристаллизации

m р-ля, г

m в-ва, г

чистый растворитель

раствор

T1

T2

T3

T1

T2

T3

12. Выводы. В чем причина понижения точки замерзания и повышения точки кипения раствора по сравнению с чистым растворителем? Определите относительную ошибку измерения , узнав у преподавателя истинную молярную массу растворенного вещества.

3. Контроль усвоения темы ( тесты для самоконтроля уровня текущих знаний).

Образец теста

1. У больного наблюдается образование отека, т.е. накопление жидкости в межтканевом пространстве и такое состояние водного баланса для последующего выбора курса лечения в медицине оценивают, как ______.

1) положительный

2) отрицательный

3) физиологичный

4) нулевой

2. Факторами возникновения осмоса в живой клетке являются  _____.

1) несмешивающиеся жидкости, разделенные полупроницаемой мембраной

2) растворы с одинаковой концентрацией, разделенные полупроницаемой мембраной

3) растворы с разной молярной концентрацией, разделенные полупроницаемой мембраной

4) растворы с разными несмешивающимися растворителями

3. Нижеуказанный раствор _____  изотоничен по отношению к 0,9% раствору NaCl.

1) любого соединения, имеющего такую же концентрацию частиц, как и 0,9% NaCI

2) любого соединения, имеющий концентрацию 0,9%

3) NaCI-любой концентрации

4) NaCI с осмотическим давлением до 260-300 кПа

4. При помещении клетки в гипотонический раствор NaCl преимущественное направление диффузии наблюдается тогда, когда _____.

1) NaCI диффундирует из клетки

2) H₂O диффундирует из клетки

3) NaCI диффундирует в клетку

4) H₂O диффундирует в клетку

5. Плазмолиз клеток будет наблюдаться при помещении их в раствор NaCl концентрации _____.

1) 0,1% р-р

2) 10% р-р

3) 0,9% р-р

4) 0,5% р-р

6. Явление гемолиза эритроцитов будет наблюдаться при помещении их в раствор NaCI определенной концентрации _____.

1) 10 %

2) 5 %

3) 0,9 %

4) 0,1 %

7. Формула π=CRT (закон Вант-Гоффа), показывающая зависимость осмотического давления от концентрации и температуры, применима _____.

1) только к растворам неэлектролитов

2) к любым растворам

3) только к растворам электролитов

4) к растворам слабых электролитов

8. Для расчета осмотического давления растворов электролитов вводится изотонический коэффициент и тот фактор, который определяет величину данного коэффициента – это _____.

1) молекулярная масса вещества

2) природа растворителя

3) степень диссоциации растворенного вещества

4) осмотическое давление

9. Раствор с наибольшим осмотическим давлением является _____.

1) 0,1 М

2) 0,1 М белка

3) 0,1 М

4) 0,1 М

10. Гипертонические растворы солей  и  применяются в качестве слабительных средств и для расчета осмотического давления для данных солей справедливо выражение _____.

1)

2)

3)

4)

11. Если увеличить концентрацию физиологического раствора NaCI (0,9%), то температура кипения  соли в нем ______.

1) в начале повысится, а потом понизится

2) не изменится

3) повысится или понизится в зависимости от природы растворителя

4) повысится

12. Наибольшее давление водного раствора пара будет наблюдаться над раствором, в 1 литре которого растворено ______ граммов глюкозы.

1) 90

2) 60

3) 30

4) 10

                                                                                          

4. Вопросы по теме для самостоятельного изучения их студентами.

1. Информационно-структурная память воды. Дисбаланс ионов и воды в клетке при ее повреждении.

2. Диализ - практическое применение явления диффузии в медицинских исследованиях.

5. Практические навыки, которыми должен овладеть студент по теме занятия. Студент должен владеть навыками:

- вычисление осмотического давления и изменения температуры кристаллизации и кипения растворов для прогнозирования и интерпретации явления, которые наблюдаются с живой клеткой;

- умения работать с учебной, научной и справочной литературой, а также с сетью Интернет для постоянного усовершенствования своих знаний, с целью анализировать сложившуюся ситуацию и принимать решения в пределах своей профессиональной компетенции и полномочий.