III . Мотивация и целепологания

Эпиграф занятия: «Жизнь есть способ существования белковых тел»                        Ф.Энгельс.

Мы продолжаем знакомство с кислородсодержащими органическими соединениями.На занятии мы познакомимся с аминами, аминокислотами.

В ходе занятия мы должны изучить классификацию, состав и свойства аминов, аминокислот, их применении. Рассмотреть функцию аминокислот, их биологическую роль в организме человека.

Что из себя представляют белки? (вспоминаем из курса биологии).

Итак, мы подошли к теме нашего занятия «Амины, аминокислоты.»

IV. Объяснение нового материала

Вопрос 1.Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура.

1.Амины – азотсодержащие органические вещества, производные аммиака (NH₃), в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на углеводородный радикал (NH₂- R или NH₂– C_nH_2n+1)

2. Функциональная группа: - NH ₂ аминогруппа

3. Классификация аминов

Номенклатура.

Вещества называют по тем радикалам, которые входят в состав молекулы, с прибавлением слова “амин”.

Н азвать вещества.

а).CH₃ – CH₂ – CН₂ – NH₂

1 - аминпропан

б). CH₃ – CН₂ – CН₂ – CН₂ – NH₂

1 – аминобутан

в)

5.Амины делятся на:

Первичные СН3 – NН2, С2Н5 – NН2

Вторичные СН3 – NН – СН3, С2Н5 – NН2 –С2Н5

Третичные СН3 – N – СН3, С2Н5 – NН2 –С2Н5

                        СН3                 СН3

Физические свойства аминов.

Метиламин, диметиламин и триметиламин — газообразные вещества, с запахом аммиака, хорошо растворяются в воде. Средние члены алифатического ряда – жидкости со слабым запахом тухлой рыбы.Высшие амины (начиная с С₁₆Н₃₅N — твердые нерастворимые вещества, не имеющие запаха. Ароматические амины – бесцветные высококипящие жидкости или твердые вещества, практически нерастворимые в воде.

Вопрос 2.Анилин, как органическое основание. Получение анилина и нитробензола.

Анилин (фениламин) С ₆ H ₅ NH ₂ – важнейший из ароматических аминов:

Анилин представляет собой бесцветную маслянистую жидкость с характерным запахом На воздухе быстро окисляется и приобретает красно-бурую окраску. Ядовит.

 Химические свойства.

Опыт №1. Взаимодействие анилина с соляной кислотой.

С₆H₅NH₂ + HCl → (С₆H₅NH₃)⁺ Cl^- получился хлорид фениламмония

Таким образом, АМИНЫ представляют собой органические основания.

Опыт №2. Горение анилина.

4CH₃NH₂ + 9O₂ → 4CO₂ + 2N₂ + 10 H₂O

Опыт №3. Галогенирование анилина.

C ₆ H ₅ N H ₂ + 3 Br ₂ → C ₆ H ₂ N H ₂ Br ₃ + 3 H Br

 

 2,4,6-Триброманилин

 Получение аминов

Из-за запаха низшие амины долгое время принимали за аммиак, пока в 1849 году французский химик Шарль Вюрц не выяснил, что в отличие от аммиака, они горят на воздухе с образованием углекислого газа. Он же синтезировал метиламин и этиламин.