Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Вопрос 3.Окислительно –восстановительные свойства неметаллов. ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3
Химические свойства неметаллов. Неметаллы в химических реакциях могут быть восстановителями и окислителями (фтор, кислород.) Cl2 + 2Na à 2NaCl 5Cl2+2 P à 2 PCl5 Cl 2 + 2 NaI à I 2 + 2 NaCl Хлор в уравнениях реакции является окислителем C + CuO à CO + Cu C + 2HNO3 à 2CO2 + NO2 + H2O Углерод в уравнениях реакции является восстановителем. V. Закрепление нового материала. Вставьте слова, пропущенные в тексте. Определите, окислителем или восстановителем является сера в следующих реакциях: H2+S=H2S 2SO2 + O2 → 2SO3 Предполагаемые ответы учащихся: 1. Атомы неметаллов в отличие от атомов металлов легко принимают наружные электроны, являются окислителями. Определите, окислителем или восстановителем является сера в следующих реакциях: H2+S=H2S 2SO2 + O2 → 2SO3 Самостоятельная работа с самопроверкой: Выполнение теста из пяти заданий по вариантам. Вариант 1 1. К неметаллам относится: А) хлор; Б) кальций; В) калий; Г) хром. 2. Число электронов на внешнем уровне неметалла: А) 0-1; Б) 4-8; В) 2-3; Г) 1-2. 3. Для кислорода характерно: А) металлический блеск; Б) теплопроводность; В) газообразное состояние при обычных условиях; Г) электропроводность. 4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств: А) O, S, Se; Б) N, O, F; В) N, C, B; Г) F, Cl, Br. 5. Относится к переменным составным частям воздуха: А) углекислый газ; Б) азот; В) кислород; Г) аргон. Вариант 2 1. Не является неметаллом: А) свинец; Б) фосфор; В) селен; Г) бор. 2. Самый сильный неметалл в Периодической системе: А) кислород; Б) фтор; В) водород; Г) гелий. 3.Является жидкостью при обычных условиях: А) хлор; Б) йод; В) бром; Г) астат. 4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств:
А) Br, I, As; Б) C, N, S; В) S, P, Si; Г) C, N, O. 5. Относится к случайным составным частям воздуха: А) аргон; Б) озон; В) оксид азота; Г) водяные пары.
Самопроверка с выставлением оценок: Ответы к тесту «Общая характеристика неметаллов» 1 вариант 2 вариант 1 в 1 а 2 б 2 б 3 в 3 в 4 б 4 г 5 а 5 в VI. Подведение итогов занятия, выставление оценок Человек рождается на свет, Чтоб творить, дерзать – и не иначе, Чтоб оставить в жизни добрый след И решить все трудные задачи. Человек рождается на свет... Для чего? Ищите свой ответ. Выставление оценок. VII.Рефлексия А теперь вернемся к целям нашего урока? Достигли ли мы их? Что изучили на сегодняшнем уроке? Что, по-вашему, нам на уроке удалось? Что необходимо сделать, чтобы ликвидировать имеющиеся проблемы и пробелы? Чем ты был сегодня удивлен? VIII. Домашнее задание О.1читать §5.3,сделать в тетрадиупр.6,с.92 Д.1читать §36-38,сделать в тетради упр.2,стр.172
Приложение 1 «Металлы» Вариант №1 1. Какому химическому элементу соответствует распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 18, 8, 2 а) Ca б) Мg в) Sr г)Fe 2. Ионы железа входят в состав: а) гемоглобина крови б) костной ткани в) серого вещества мозга г) зубов 3. Среди химических элементов самый большой радиус имеет: а) Li б) Cs в) Rb г) Na 4. Между какими веществами произойдет химическая реакция? а) Cu +AlCl3 б) Au + Cu(NO3)2 в) Fe + ZnSO4 г) Mg + ZnCl2 5. Какой из химических элементов наиболее активно реагирует с водой? а) Li б) Ca в) K г) Na Часть В. 1. Установите соответствие между формулой элемента и его высшим оксидом: 1. Na А) Na2O2 2. Mg Б) Al2O3 3. Al В) PbO 4. Pb Г) PbO2 Д) MgO Е) Na2O 2. Установите соответствие между формулой оксида и его характером: 1. К2О А) кислотный 2. СаО Б) основный 3. ВеО В) амфотерный
4. Fe2O3 3. Установите соответствие меду компонентами сплава и названием сплава: 1. медь и цинк А) чугун 2. медь и олово Б) бронза 3. медь и никель В) латунь 4. железо и углерод Г) мельхиор Часть С. 1.Решите цепочку превращений: Al2S3←Al→Al(OH)3→ Al2O3→AlCl3 2.Решите задачу. Какую массу железа можно получить алюминотермическим методом из 1 кг оксида железа (III), содержащего 9% примесей. Вариант №2 1. Распределение электронов по энергетическим уровням атома калия соответствует ряду чисел: а) 2, 8, 1 б) 2, 8, 18, 18, 8, 1 в) 2, 8, 8, 1 г) 2, 8, 18, 18, 1 2. Водород не выделяется при взаимодействии железа с: а) разбавленной азотной кислотой б) разбавленной соляной кислотой в) разбавленной серной кислотой г) водяным паром при высокой температуре. 3. В самородном состоянии в природе встречается: а) Al б) Ag в) Mg г) Zn 4. Между какими веществами произойдет химическая реакция: а) Pb +AlCl3 б) Fe + Mg(NO3)2 в) Al + CaSO4 г) Zn + FeCl 3 5. Какой из металлов способен вытеснить водород из воды (при комнатной температуре)? а) Cu б) Fe в) Na г) Ag Часть В. 1. Установите соответствие между элементом и его электронной формулой: 1. Na А) 3s2 2. Mg Б) 3s23p1 3. Al В) 2s2 4. Pb Г) 3s1 Д) 6s26p2 Е) 4s24p2 2. Установите соответствие между формулой гидроксида и его характером: 1. КОН А) кислотный 2. Са(ОН)2 Б) основный 3. Ве(ОН)2 В) амфотерный 4. Fe(OН)3 3. Установите соответствие меду формулой вещества и его названием: 1. СаСО3 А) гашеная известь 2. MgSO4 Б) мел 3. NaOH В) магнезия 4. Са(ОН)2 Г) едкий натр Часть С. 1.Решите цепочку превращений: С → СО → Н2СО3→ СаСО3 → Ca(OH)2 → CaO 2.Решите задачу. Какую массу оксида углерода (IV) можно получить при термическом разложении 1 кг природного мела (карбоната кальция) содержащего 12% примесей. ВАРИАНТ № 3 1. Какому химическому элементу соответствует электронная формула: 1s² 2s² 2p 3s² а) Zn б) Ca в) Mg г) Be 2. Какой из металлов не будет взаимодействовать с соляной кислотой? а) Cu б) Fe в) Al г) Zn 3. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет: а) Mg б) K в) Al г) Ca 4. Между какими веществами произойдет химическая реакция а) Zn +MgCl2 б) Pb + ZnSO4 в) Au + AgNO3 г) Fe + CuCl2 5. Тип связи в простом веществе О2: а) ионная б) ковалентная неполярная в) металлическая г) ковалентная полярная Часть В. 1.Установите соответствие между оксида и соответствующего ему гидроксида: 1. СuO A. CuOH 2. Na2O Б. Fe(OH)3 3. Cu2O В. NaOH 4. FeO Г. Cu(OH)2 Д. Fe(OH)2 2.Установите соответствие между левой и правой частями уравнения: 1. 2Na+O2= А. MgCO3+H2 2. K2O+H2O= Б. 2KOH +H2 3. Cu(OH)2+H2SO4= В. Na2O2 4. Mg+H2CO3= Г. 2KOH Д. CuSO4+2H2O E. 2Na2O 3. Установите соответствие меду формулой вещества и его названием: 1. СаСО3 А) гашеная известь 2. MgSO4 Б) мел 3. NaOH В) магнезия 4. Са(ОН)2 Г) едкий натр
Часть С. 1 Решите цепочку превращений: Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe 2. Решите задачу. Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлении водородом 250г оксида меди(II), содержащей 10% примесей.
ВАРИАНТ № 4 1. Какое распределение электронов по энергетическим уровням соответствует атому металла? а) 2, 8, 5 б) 2, 4 в) 2, 8, 8, 2 г) 2, 8, 18, 6 2. Составьте уравнение реакции металлического калия с водой. Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна: а) 7 б) 6 в) 5 г) 8 3. Что не является минералом? а) гематит б) гепатит в) магнетит г) магнезит 4. Между какими веществами произойдет химическая реакция: а) Fe +NaCl б) Cu + FeCl2 в) Pb + Zn(NO3)2 г) Zn + CuSO4 5. Амфотерный оксид и гидроксид способен образовать металл: а) K б) Ca в) Аl г) Li Часть В. 1.Установите соответствие между оксида и соответствующего ему гидроксида: 1. СuO A. CuOH 2. Na2O Б. Fe(OH)3 3. Cu2O В. NaOH 4. FeO Г. Cu(OH)2 Д. Fe(OH)2 2.Установите соответствие между левой и правой частями уравнения: 1. 2Na+O2= А. MgCO3+H2 2. K2O+H2O= Б. 2KOH +H2 3. Cu(OH)2+H2SO4= В. Na2O2 4. Mg+H2CO3= Г. 2KOH Д. CuSO4+2H2O E. 2Na2O 3. Установите соответствие меду формулой вещества и его названием: 1. СаСО3 А) гашеная известь 2. MgSO4 Б) мел 3. NaOH В) магнезия 4. Са(ОН)2 Г) едкий натр
Часть С. 1. Решите цепочку превращений: Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe 2. Решите задачу. Вычислите массу серы, которая образуется при восстановлении водородом 250г оксида серы(II), содержащей 10% примесей. Критерии оценки: Часть А: за каждый правильный ответ 1 балл. Часть Б: за каждый правильный ответ 2 балла. Часть С: за каждый правильный ответ 3 балла «5»-14-17 баллов «4» - 11-14 баллов «3» - 7-10 баллов
|
|||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-01-08; просмотров: 210; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.136.97.64 (0.048 с.) |