Укажите, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются в указанных схемах, и определите, как изменяется их степень окисления:

8.2.1. PbO → PbO₂; NH₃ → N₂; V³⁺ → VO²⁺

8.2.2. N₂O → N₂; S₂O₃^2– → S₄O₆^2–; MnO₄^– → MnO₂

8.2.3. Cu₂O → CuO; Cu²⁺ → CuI; CuO → Cu

8.2.4. NO₃^– → NO₂^–; NH₃ → NO; NO → NO₂

8.2.5. IO₃^– → I^–; 2I^– → I₂; IO₃^– → I₂

8.2.6. MnO₂ → MnO₄^–; MnO₄^2– → Mn²⁺; MnO₄^2– → MnO₄^–

8.2.7. SnO → SnO₂; Sn → Sn(OH)₂; SnCl₄ → Sn

8.2.8. Cl₂ → 2Cl^–; ClO₃^– → Cl^–; Cl₂ → ClO^–

8.2.9. PH₃ → P₂O₅; PCl₅ → PCl₃; PO₃^3– → PO₄^3–

8.2.10. TiCl₄ → Ti; S → SO₂; PH₃ → P₂O₅

8.2.11. LiH → H₂; H₂O₂ → H₂O; CrO₂^– → CrO₄^2–

8.2.12. CO → CO₂; HNO₃ → NO; Cu₂S → CuO

8.2.13. FeO → Fe₃O₄; FeO₄^2– → Fe³⁺; Fe → Fe(OH)₃

8.2.14. H₂S → S; SO₃^2– → SO₄^2–; SO₃^2– → S

8.2.15. H₂S → SO₂; Tl(OH)₃ → TlOH; Hg₂Cl₂ → HgCl₂

8.2.16. H₂O₂ → O₂; NO₂ → HNO₃; S₂^2– → 2S

8.2.17. Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃; ClO^– → Cl^–; POCl → POCl₃

8.2.18. MnO₂ → Mn₃O₄; SO₂ → SO₃; Br₂ → 2Br^–

8.2.19. CrO₄^2– → Cr³⁺; Cr(OH)₂ → Cr(OH)₃; 2Cr³⁺ → Cr₂O₇^2–

8.2.20. Al₂O₃ → Al; Co(OH)₂ → Co(OH)₃; MnO₄^– → Mn²⁺

8.3. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстано­вительных реакций ионно-электронным способом:

8.3.1. а) Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O       
б) H₂MnO₄ → HMnO₄ + MnO₂ + H₂O

8.3.2. а) HClO₃ + H₂SO₃ → H₂SO₄ + HCl
б) As₂O₃ + HNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + NO

8.3.3. а) PbO₂ + HCl → PbCl₂ + Cl₂ + H₂O         
б) NaAsO₂ + NaClO₄ + NaOH → Na₃AsO₄ + NaCl + H₂O

8.3.4. а) Br₂ + HClO + H₂O → HBrO₃ + HCl     
б) MnCl₂ + KBrO + KOH → MnO₂ + KBr + KCl

8.3.5. а) CaH₂ + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ 
б) S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

8.3.6. а) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ +H₂O   
б) HClO₄ + H₂SO₃ → HCl + H₂SO₄

8.3.7. а) BiCl₃ + SnCl₂ → Bi + SnCl₄   
б) K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + H₂O

8.3.8. а) Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃     
б) AsH₃ + HNO₃ → H₃AsO₄ + NO₂ + H₂O

8.3.9. а) Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O
б) As₂O₃ + HNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + NO

8.3.10. а) I₂ + Cl₂ + H₂O → HIO₃ +HCl 
б) FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O

8.3.11. а) S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO      
б) Cr₂O₃ + KNO₃ + KOH → K₂CrO₄ + KNO₂ + H₂O

8.3.12. а) H₂S + HIO₃ → S + I₂ + H₂O   
б) FeSO₄ + HIO₃ + H₂SO₄ → I₂ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

8.3.13. а) Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O         
б) Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄+ K₂SO₄ + H₂O

8.3.14. а) KOH + Br₂ → KBrO₃ + KBr + H₂O      
б) H₂S + SO₂ → S + H₂O

8.3.15. а) S + KOH → K₂S + K₂SO₃ + H₂O
б) CrCl₃ + H₂O₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O

8.3.16. а) Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂O + NO    
б) H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

8.3.17. а) CuS + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO₂
б) HCl + KMnO₄ → MnCl₂ + Cl₂ +KCl + H₂O

8.3.18. а) Ca(OH)₂ + Cl₂ → Ca(OCl)₂ + CaCl₂ + H₂O        
б) K₂Cr₂O₇ + HBr → Br₂ + CrBr₃ + KBr + H₂O

8.3.19. а) Ca + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O        
б) K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → S + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

8.3.20. а) Ag + HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O     
б) H₃AsO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₃AsO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

8.4. Определите, в каком направлении протекает реакция в системе,
используя справочные данные о стандартных восстановительных потенциалах полуреакций:

8.4.1. а) Mn²⁺ +S₂O₈^2–  MnO₂ + SO₄^2–; б) MnO₄^– + Fe²⁺  MnO₄^2– + Fe³⁺

8.4.2. а) Cr³⁺ + NO₃^–  Cr₂O₇^2– + NO₂^–; б) SO₃^2– + Br₂  SO₄^2– + Br^–

8.4.3. а) SO₃^2– + Br₂  SO₄^2– + Br^–; б) NO₂^– + S₂O₈^2–  NO₃^– + SO₄^2–

8.4.4. а) PbO₂ + Mn²⁺  MnO₄^– + Pb²⁺; б) MnO₄^– + SO₃^2–  Mn²⁺ + SO₄^2–

8.4.5. а) MnO₂ + Fe²⁺  Mn²⁺ + Fe³⁺; б) MnO₄^– + NO₂^–  MnO₄^2– + NO₃^–

8.4.6. а) H₃PO₃ + H₂O₂  H₃PO₄ + H₂O; б) MnO₂ + Cl^–  Mn²⁺ + Cl₂

8.4.7. а) SO₃^2– + I₂  I^– + SO₄^2–; б) I^– + H₂O₂  I₂ + H₂O

8.4.8. а) Cr³⁺ + SO₄^2–  Cr₂O₇^2– + SO₃^2–; б) I^– + NO₃^–  I₂ + NO₂^–

8.4.9. а) Fe³⁺ + I^–  Fe²⁺ + I₂; б) Cr³⁺ + S₂O₈^2–  Cr₂O₇^2– + SO₄^2–

8.4.10. а) MnO₄^– + SO₄^2–  Mn²⁺ + S₂O₈^2–; б) H₂S + H₂O₂  S + H₂O

8.4.11. а) MnO₄^– + NO₂^–  MnO₂ + NO₃^–; б) Hg₂²⁺ + NO₂^–  Hg + NO₃^–

8.4.12. а) MnO₄^– + Cr³⁺  Mn²⁺ + Cr₂O₇^2–; б) Hg²⁺ + Cl^–  Hg + Cl₂

8.4.13. а) Cr₂O₇^2– + Br^–  Cr³⁺ + Br₂; б) Cr³⁺ + Fe³⁺  Cr₂O₇^2– + Fe²⁺

8.4.14. а) Fe²⁺ + Br₂  Fe³⁺ + Br^–; б) Cr³⁺ + S  Cr₂O₇^2– +H₂S

8.4.15. а) MnO₄^– + H₂O₂  Mn²⁺ + O₂; б) Mn²⁺ + Br₂  MnO₂ + Br^–

8.4.16. а) MnO₄^– + Br^–  Mn²⁺ + Br₂; б) Ag⁺ + SO₃^2–  Ag + SO₄^2–

8.4.17. а) Cr³⁺ + H₂O₂  CrO₄^2– + H₂O; б) MnO₂ + SO₄^2–  MnO₄^– + SO₃^2–

8.4.18. а) MnO₂ + I^–  Mn²⁺ + I₂; б) H₃PO₃ + MnO₄^–  H₃PO₄ + Mn²⁺

8.4.19. а) Mn²⁺ + S  MnO₄^– + H₂S; б) MnO₄^– + I^–  Mn²⁺ + I₂

8.4.20. а) Mn²⁺ + Cl₂  MnO₄^– + Cl^–; б) NH₄⁺ + S₂O₈^2–  NO₃^– + SO₄^2–

Напишите полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные уравнения реакций, описывающих поведение следующих металлов в водных растворах соляной и азотной кислот, в воде и растворе щелочи (при необходимости пользуйтесь диаграммой электрохимической устойчивости воды и таблицей стандартных потенциалов восстановления):