Образец итогового экзаменационного теста.

9. Рассчитать молярную массу эквивалента HNO₃ при ее восстановлении до NO₂.

а) 21 г     б) 63 г в) 0,031 г г) 3,1 г

 

10. Чему равна молярная масса эквивалента ортофосфорной кислоты в обменных реакциях?

а) 21 г  б) 32,6 в) 31 г г) 27 г

 

11. Объем равный 11,2 л занимает:
а) 14 г N₂ б) 2 г H₂   в) 8 г O₂ г) 17 г Cl₂

 

1. Укажите сколько нейтронов в ядре изотопа бария
а)56                      б)82                      в)138                    г) 194

 

2. Какому иону соответствует формула: 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S²

a) Zn²⁺     б) Са²⁺  в) As³⁺   г) Se

 

3. На энергетическом уровне с главным квантовым числом, равным 3, максимально может расположиться электронов:
а) 2  б) 18  в) 32 г) 26

 

4. На каком подуровне энергия электрона максимальна:

а) 2s  б) 2p⁶ в) 3d г) 4P

 

Как меняется электроотрицательность в ряду: F, CI, Br, I?

а) возрастает, б) убывает в) периодически меняется г) остается постоянной.

 

Для какого элемента справедливо уравнение реакции:

Э₂О₇ + Н₂О ↔ 2НЭО₄

а) Р б) N в) CI г) S

 

Формула высшего оксида элемента, образующего летучий гидрид состава ЭН₂:

а) ЭО б) ЭО₂ в)  ЭО₄  г) ЭО₃

 

  При взаимодействии SO₂ с избытком едкого натра образуются:

а) гидросульфит натрия б) гидросульфат натрия     в) сульфит натрия и вода г) сульфат натрия и вода.

 

В какой смеси веществ возможна химическая реакция?

а) SO₂ + HCI ↔   б) SO₂  + Na₂O↔

в) SO₂ + CO₂ ↔    г) SO₂ + Na₂SO₄

 

В каком из соединений образуется наиболее прочная химическая связь?

а) LiF    б) LiCI в) LiBr г) LiI

 

Укажите вещества с преимущественно ионным типом связи:
а)Na₂O                                          б)H₂O                            в)HCl                             г)H₂

 

Вещества, содержащие только ковалентные полярные связи:

а)H₃PO₄, BF₃, CH₃COONH₄ 

б) H₂SO_4, F₂, P₂O₅

в) PF_5, Cl₂O₇, NH₄Cl

г)NO₂, SOCl₂, CH₃COOH

 

Степень окисления и к.ч. комплексообразователя [Pt(NH₃)₄CI₂]²⁺

а) +2;4  б) +4;6   в) +2;6  г) +4; 4

Какой комплексный ион образуется при взаимодействии двух солей CrCl₃ + 3KCl:
а) [KCl₆]^3-  б)[K₃(CrCl₆)]³⁺                  в) [CrCl₆]^3-             г) [Cr(K₃Cl)]³⁺

 

 Стандартная энтальпия образования SO₂ равна -297 кДж/моль. Чему равно количество тепла, выделившееся при сгорании 16 г серы:

а) 74,25 кДж б) 148,5 кДж в) 297 кДж г) 594 кДж.

 

Как изменится скорость прямой реакции 2СО (г)+О_2(г)↔2СО_2(г), при увеличении концентрации [СО] в 3 раза?

а) увеличится втрое б) увеличится в 9 раз в) не изменится   г) уменьшится в 3 раза

 

Чему равен температурный коэффициент, если при охлаждении на 30⁰С скорость реакции уменьшилась в 8 раз.

а) 2 б) 3 в) 4 г) 8

 

Куда сместится равновесие: С_т+ О_2(г)↔СО_2(г) при увеличении давления?

а) влево б) вправо  в) не сместится г) в сторону угла

 

Смешали 200 г 20%-ного и 300г 10%-ного растворов глюкозы. Концентрация полученного раствора будет:

а) 15% б) 18% в) 16%г) 14%.

 

При растворении 11,6 г вещества в 400 г воды температура кристаллизации раствора стала составлять 0,93°C. Молярная масса вещества равна, г/моль: а) 93 б) 58 в) 180 г) 342.

 

Какой из растворов замерзает при более низкой температуре, если молярные концентрации равны?

а) KI б) CuCI₂ в) NaCI г) С₁₂Н₂₂О₁₁

 

 

Указать уравнение реакции, практически осуществимой в растворе:

а) Ва(NО₃)₂+ NaOH→

б) Fe₂(SO₄)₃ + НNO₃→

в) Na NO₃+ НCl →

г) CuSO₄+ NaOH →

 

Раствор, в 500 мл которого растворено 1,825 г НCl, имеет рН, равный:

а) 1 б) 4 в) 7 г) 13

 

Какая из указанных солей дает щелочную реакцию среды за счет гидролиза:
а) Na₂CO₃            б)  AlCl₃                в) (NH₄)₂SO₄         г)KNO₃

 

ПР (BaSO₄) =1·10^-10, ПР (CaSO₄) =6·10^-5 ПР (PbSO₄) =1, 8·10^-8

Какой осадок при равных условиях образуется первым?

а) CaSO₄  б) BaSO₄   в) одновременно г) не образуется

Дисперсной системой является: а)соляной раствор, б) молоко; в) сахар; г) минеральная вода

 

Для золя AgI, полученного по реакции  AgNO₃+ KI(изб) = AgI↓ + КNO₃ коагуляцию вызывают: а)катионы, б) анионы; в) катионы +анионы; г) нейтральные частицы

 

При растворении в воде ПАВ величина поверхностного натяжения: а)уменьшается, б) не изменяется,; в) увеличивается; г) уменьшается, затем увеличивается.

 

Полиэтилен получают в результате реакции: а) вулканизации, б) сополимеризации; в)поликонденсации, г)полимеризации Макромолекулы природного каучука имеют: а) сетчатую структуру, б) разветвленную структуру; в) линейную структуру, г) беспорядочную структуру.

 

Найдите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции: Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O → Fe(OH)₃
а) 10               б) 9                   в)11                       г) 8

 

Методы анализа, основанные на способности вещества поглощать свет определенной длины: а)спектрофотометрические, б) потенциометрические, в) радиометрические, г) фотоэмиссионные

 

При взаимодействии Fe³⁺ с гексацианоферритом (II) калия образуется: а)белый осадок, б) бурый осадок, в) синий осадок, г) красный осадок