Значение водородного показателя

Почва	рН	Расте-ние	опт. рН	Раствор	рН	Сок	рН
Черно-зем	7	Карто-фель	4 – 8	Кровь	7,4	Карто-фель розо-вый	5,92
Подзо-листая	3,5 – 6	Клевер	5 – 8	Желу-дочный сок	1,7	Мор-ковь	6,67
Солон-чаки	8 – 9	Свекла	6 – 8	Водопр. вода	7,5	Яблоки анто-новка	2,50

 

10.5. Примеры решения задач.

  Пример 1. Вычислить рН, рОН, [Н⁺], [ОН^-] в 0.01М HCl.

Решение. Соляная кислота относится к сильным кислотам, поэтому можно принять концентрацию ионов водорода равной концентрации кислоты [Н⁺] =0.01моль/л. Значение рН вычисляется по формуле (1) и равно рН= -lg 0.01 =2. Концентрацию гидроксид-ионов можно найти, зная величину ионного произведения воды:

[ОН^-] =10^-14/[Н⁺] = 10^-14/0.01 = 10^-12  

Значение рOH = -lg 10^-12   =12     

Кроме того величину рОН можно найти из известного равенства

рН + рОН = 14                          

 

Задания для контрольной работы

1.Запишите уравнения процесса диссоциации, выражение константы диссоциации, степени диссоциации (для слабых электролитов) и рассчитайте рН для указанной концентрации.

 

№ варианта	Задание 1
181	Серная кислота (1М)
182	Гидроксид аммония (0,025н.)
183	Азотистая кислота (0,25М)
184	Азотная кислота (0,65н.)
185	Гидроксид натрия (0,17М.)
186	Сероводородная кислота (0,36н.)
187	Гидроксид калия (0,3М)
188	Хлорная кислота (0,6н.)
189	Хлороводородная кислота (2н.)
190	Гидроксид аммония (0,1М)
191	Угольная кислота (0,05н.)
192	Метакремниевая кислота (0,2М)
193	Бромоводородная кислота (0,5н.)
194	Гидроксид калия (1М)
195	Сероводородная кислота (0,3н.)
196	Гидрокисд аммония (0,02М)
197	Азотистая кислота (2н.)
198	Хлорная кислота (1М)
199	Гидроксид лития (0,05н.)
200	Циановодородная кислота (0,08М)

ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ ОБМЕНА

11.1.Ионно-молекулярные, или просто ионные уравнения реакций обмена отражают состояние электролита в растворе. В этих уравнениях сильные растворимые электролиты, поскольку они полностью диссоциированны, записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые и газообразные вещества записывают в молекулярной форме.

В ионно-молекулярном уравнении одинаковые ионы и обеих частей исключаются. При составлении ионно-молекулярных уравнений следует помнить, что сумма электрических зарядов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов в правой части уравнения. 

 

Примеры решения задач.

Пример 1. Написать ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) HCl и NaOH; б) Pb(NO₃)₂ и Na₂S; в) NaCIO и HNO₃;              г) K₂CO₃ и H₂SO₄; д) CH₃COOH и NaOH.

Решение. Запишем уравнения взаимодействия указанных веществ в молекулярном виде;

а) HC l+ NaOH = NaCl + H₂O

б) Pb(NO₃)₂ + Na₂S = PbS + 2NaNO₃

в) NaClO + HNO₃ = NaNO₃ + HClO

г) K₂CO₃+H₂SO₄ = K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

д) CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O

Отметим, что взаимодействие этих веществ возможно, ибо в результате происходит связывание ионов с образование слабых электролитов (H₂O, HClO), осадка (PbS), газа (CO₂).

В реакции (д) два слабых электролита, но так как реакции идут в сторону большего связывания ионов и вода – более слабый электролит, чем уксусная кислота, то равновесие реакции смещено в сторону образования воды. Исключая одинаковые ионы из обеих частей равенства: а) Na⁺ и Cl ^-  ; б) Na⁺ и NO₃^- ; в) Na⁺ и NO₃^- ; г) K⁺ и SO₄² ; д) Na⁺, получим ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций:

а) H⁺ + OH = H₂O

б) Pb²⁺ + S₂ = PbS  

в) ClO^- + H⁺ = HClO

г) CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂ + H₂O

д) CH₃COOH + OH- = CH₃COO- + H₂O

Пример 2. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:

а) SO₃^2- + 2H⁺ = SO₂ + H₂O

б) Pb²⁺ + CrO₄^2- = PbCrO₄

в) HCO₃^- + OH^- = CO₃^2- + H₂O

г) ZnOH⁺ + H⁺ = Zn²⁺ + H₂O

В левой части данных ионно-молекулярных уравнений указаны свободные ионы, которые образуются при диссоциации растворимых сильных электролитов, следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов. Например:

а) Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂ + H₂O

б) Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄ = PbCrO₄ + 2KNO₃

в) KHCO₃ + KOH = K₂CO₃ + H₂O

г) ZnOHCl + HCl = ZnCl₂ + H₂O

 

Задания для контрольной работы

1. Составьте молекулярное и ионные (полное и сокращенное) уравнения реакций для указанных веществ.

№ варианта	Задание 1
201	Fe(NO3)2+CO2+H2O
202	CaCO3+CH3COOH
203	H2SO4+NaOH
204	HBr+AgNO3
205	Zn+CH3COOH
206	CaCO3+HCl
207	H2SiO3+NaOH
208	NH4OH+HI
209	Zn+HCl
210	NaOH+MgCl2
211	NaCl+AgNO3
212	BaCl2+Al2(SO4)3
213	FeCl3+KOH
214	BaCO3+HNO3
215	CuSO4+H2S
216	H2SO4+KOH
217	MgCO3+HCl
218	NaOH+HCl
219	CH3COOK+H2SO4
220	MgCl2+Na2SO4

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.

 

12.1. Гидролизом соли называют процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к образованию электролита, более слабого, чем исходный.

Алгоритм составления уравнений гидролиза соли с образованием промежуточных продуктов гидролиза.

1. Составить уравнение диссоциации соли. Выявить ион слабого основания или слабой кислоты.

AlCl₃«Al³⁺+3Cl^–                           Na₃PO₄«3Na⁺+PO^3–₄