По способности проводить электрический ток

¾ электролиты (электропроводны)

¾ неэлектролиты (не проводят электрический ток)

Основные свойства истинных растворов

Растворы характеризуются рядом свойств: концентрацией, давлением насыщенного пара, осмотическим давлением и т. д. Рассмотрим некоторые из них.

 

Важнейшим свойством растворов является концентрация.

 

Концентрация раствора — это масса или количество вещества в единице массы (объема) растворителя или раствора.

 

Различают два типа концентраций — массовые и объемные.

 

Массовые концентрации показывают содержание массовых частей растворенного вещества в единице массы раствора. К ним относят растворимость, массовую долю[1] растворенного вещества в долях единицы или в процентах. Рассмотрим эти виды массовых концентраций.

 

Растворилюсть характеризует способность вещества к растворению в конкретных условиях.

 

Как концентрация растворимость — количество массовых частей (мае. ч.) растворенного вещества, способное образовывать насыщенный раствор в 100 мае. ч. растворителя.

Насыщенными являются растворы, в которых видимого растворения вещества при данной температуре не наблюдается, т. е. в этих растворах осуществляется химическое равновесие между веществами, находящимися вне раствора, и его частицами в растворе.

Буферные системы: понятие, механизм действия, буферная ёмкость.

буферная система — раствор, сохраняющий постоянное значение pH как при добавлении кислот и щелочей, так и при разведении

Причина возникновения в растворах нового качества – буферного действия – заключается в совмещении нескольких протолитических равновесий В(основания) + Н+ ⇄ НВ+ (сопр. кислота)

НА(кислота) ⇄ Н+ + А- (сопр. основание)

Сопряженные кислотно-основные пары НВ+ /В и НА/А- называют буферными системами, которые представляют собой совмещенные равновесия процессов ионизации и гидролиза.

Таким образом, протолитические буферные системы состоят: из двух компонентов.

1) слабая кислота/ сопряжен. основание

2) слабое основание/ сопряжен. кислота

Один из компонентов связывает Н+ сильной кислоты, другой – ОН- сильной щелочи

Буферная емкость - это число молей эквивалента сильной кислоты или щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы сместить его рН на единицу

Понятие и основные характеристики коллоидных систем.

Коллоидные системы - дисперсные системы, промежуточные между истинными растворами и грубодисперсными системами — взвесями, в которых дискретные частицы, капли или пузырьки дисперсной фазы, имеющие размер хотя бы в одном из измерений от 1 до 100 нм, распределены в дисперсионной среде, обычно непрерывной, отличающейся от первой по составу или агрегатному состоянию.

основными признаками коллоидных систем являются гетерогенность и дисперсность и понятие «коллоид» применимо к любой системе, удовлетворяющей указанным признакам, независимо от ее химического состава, структурнофазового и агрегатного состояния, а также морфологии.

Основные виды коллоидов

¾ Гели - Структурированные дисперсные системы, состоящие из высокомолекулярных и низкомолекулярных веществ. Наличие трёхмерного полимерного каркаса (сетки) сообщает гелям механические свойства твёрдых тел (отсутствие текучести, способность сохранять форму, прочность и способность к деформации (пластичность и упругость)). В отличие от золей частицы дисперсной фазы гелей, связанные в пространственную структуру, не могут участвовать в броуновском движении. Гели состоят, по крайней мере, из двух компонентов, один из которых образует непрерывную трёхмерную макромолекулярную сетку, выступающую в роли каркаса, пустоты в которой заполнены низкомолекулярным растворителем — дисперсионной средой.

¾ Золи - Высокодисперсные системы с частицами из твердого вещества, находящимися в броуновском движении. Чаще всего золями называют системы с жидкой дисперсионной средой. Золи – типичные коллоидные системы, которые наиболее ярко проявляют свойства, присущие веществу в высокодисперсном состоянии.