Мы поможем в написании ваших работ!
ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
|
Тема: «Строение атома. Химическая связь».
Тесты по школьному курсу.
ТЕСТ 1
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | l. Число протонов, нейтронов и электронов изотопа90Sr соответственно равно
| А
В
С
| 38, 90, 38
38, 52, 38
90, 52, 38
| | 2. Неметаллические свойства наиболее выражены у
| А
В
С
| кремния
углерода
кислорода
| | 3. Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду
| А
В
С
| O2, Cl2, Br2
O3, P4, H2O
N2, F2, NH3
| | 4. В схеме превращений
X1 X2
Fe → FeCl2 → FeCl3
веществами Х1 и Х2 могут быть соответственно
| А
В
С
| Cl2 и HCl
HCl и Cl2
HCl и NaCl
| | 5. Сколько граммов карбоната натрия нужно добавить к 200г 10%-го раствора этой же соли, чтобы массовая доля соли составила 18%?
| А
В
С
| 19,5
39
15,5
|
ТЕСТ 2
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Число неспаренных электронов в атоме мышьяка в невозбужденном состоянии
| А
В
С
| 5
2
3
| | 2. Легче всего присоединяет электроны
| А
В
С
| хлор
селен
бром
| | 3. Вещества только с ковалентной полярной связью указаны в ряду
| А
В
С
| СaF2, Na2S, N2
NaCl, Li2O, SO2
SiF4, HF, H2S
| | 4. В схеме превращений
Х У
SO2 → SO3 → H2SO4
веществами Х и У являются
| А
В
С
| H2O и O2
O2 и H2O
O2 и H2S
| | 5. Сколько миллилитров воды надо добавить к 300г 13% -го раствора хлорида натрия, чтобы разбавить раствор до 8%?
| А
В
С
| 200
150
187,5
|
ТЕСТ 3
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1.Формула водородного соединения атома с электронной конфигурацией
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4
| А
В
С
| ЭН2
ЭН3
ЭН4
| | 2. Характер оксидов в ряду
Li2O → BeO → B2O3
изменяется от
| А
В
С
| амфотерного к кислотному
основного к кислотному
основного к амфотерному
| | 3. Водородная связь характерна для
| А
В
С
| аренов
спиртов
алкинов
| | 4. В схеме превращений
FeO → X → Y → Fe(OH)3
веществами Х и У могут быть соответственно
| А
В
С
| Fe(OH)2 и Fe(NO3)3
FeSO4 и Fe(OH)2
Fe(NO3)3 и Fe2O3
| | 5. 112л (н.у.) аммиака пропустили через 1л воды. Определить массовую долю аммиака (%) в полученном растворе.
| А
В
С
| 15
7,8
33,5
|
ТЕСТ 4
|
Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1.Порядковый номер элемента с электронной формулой атома
1s22s22р63s23p6 3d104s24р3 равен
| А
В
С
| 13
23
33
| | 2. Основные свойства наиболее выражены у водородного соединения элемента
| А
В
С
| азота
сера
хлор
| | 3. Веществом с ковалентной полярной связью является
| А
В
С
| CaO
NH3
MgCl2
| | 4. В схеме превращений
Х У
Ba → BaCl2 → BaSO4
веществами Х и У могут быть соответственно
| А
В
С
| Cl2 и K2SO4
Cl2 и SO3
HCl и SO3
| | 5. Определить объем (л, н.у.) газа, выделившегося при сгорании 19,4г сульфида цинка в 11,2л (н.у.) кислорода.
| А
В
С
| 2,8
6,72
4,48
|
ТЕСТ 5
|
Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Высший оксид состава ЭO3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя
| А
В
С
| ns2np4
ns2nр3
ns2np1
| | 2. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент
| А
В
С
| азот
кремний
бром
| | 3. Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19?
| А
В
С
| ионная
металлическая
ковалентная неполярная
| | 4. В схеме превращений
t° HCl
Fe(OH)3 → Х1 → Х2
веществом Х2 является
| А
В
С
| FeCl2
FeCl3
Fe2O3
| | 5. 6,72л (н.у.) сернистого газа пропустили через 250г 4,8 % -ного раствора гидроксида натрия. Определить массу (г)образовавшейся соли.
| А
В
С
| 18,9
31,2
37,8
|
Тема: «Эквивалент».
Вопросы для самоподготовки.
1. Дайте определение понятиям эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента.
2. Сформулируйтезакон эквивалентных отношений и следствие из него, приведите их математическое выражение.
3. Как определяются эквивалент и молярная масса эквивалента химического элемента и простого вещества, а также сложных веществ: оксидов, кислот, оснований, солей?
4. Рассчитайте эквивалент и молярную массу эквивалента:
а) водорода, кислорода, натрия, кальция и алюминия;
б) серной и азотной кислот;
в) гидроксидов натрия, кальция, алюминия;
г) оксидов калия, алюминия, углерода(IV);
д) аммиака в реакции с соляной кислотой;
е) серы в оксиде серы(IV), хлора в оксиде хлора(VII);
ж) хлорида натрия, сульфата алюминия, фосфата кальция.
5. В чем особенность определения эквивалента и молярной массы эквивалента восстановителя и окислителя в окислительно-восстановительных реакциях? Приведите примеры.
6. Дайте определение понятию эквивалентного объема. Рассчитайте значение этой величины при н.у. для водорода и кислорода.
ТЕСТ 1
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Определить фактор эквивалентности фосфора в оксиде фосфора(III).
| А
В
С
| 1/5
1/3
1/2
| | 2. Рассчитать молярную массу эквивалента фосфата калия.
|
А
В
С
|
70,7
164
32
| | 3. В оксиде молярная масса эквивалента фосфора равна 6,2г/моль. Рассчитать молярную массу оксида?
|
А
В
С
|
142
152
50
| | 4.Взаимодействие раствора хлорноватой кислоты с фосфором идёт по реакции:
НСlO3 + Р + Н2О = Н3РО4 + НС1
Рассчитать молярную массу эквивалента хлорноватой кислоты.
|
А
В
С
|
84,5
169,0
14,08
| | 5.На окисление 2,25г металла потребовалось 3,15г азотной кислоты. Определить молярную массу эквивалента металла.
М( 1/zHNO3) = 21г/моль
| А В С
| 15
75
30
|
ТЕСТ 2
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Определить фактор эквивалентности фосфора в ортофосфорной кислоте.
| А
В
С
| 1/3
1/5
1
| | 2. Рассчитать молярную массу эквивалента гидроксида магния.
|
А
В
С
|
58
29
41
| | 3. Молярная масса оксида серы равна 64г/моль. Рассчитать молярную массу эквивалента серы в этом оксиде.
|
А
В
С
|
32
8
5,3
| | 4. Концентрированная серная кислота при нагревании окисляет железо до Fe3+. Рассчитать молярную массу эквивалента железа в этой реакции.
| А
В
С
| 56
18,7
28
| | 5. Металл массой 3,0г образует 4,92г сульфида. Определить молярную массу эквивалента металла.
M (1/z S)=16 г/моль
| А В С
| 50
40
75
|
ТЕСТ 3
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Определить фактор эквивалентности мышьяка в оксиде мышьяка (III).
| А
В
С
| 1/6
1/3
1/2
| | 2. Рассчитать молярную массу эквивалента перманганата калия в окислительно-восстановительной реакции(среда кислая).
|
А
В
С
|
158
62,8
31,6
| | 3. В оксиде молярная масса эквивалента серы равна 8г/моль. Рассчитать молярную массу оксида серы?
| А
В
С
| 80
40
64
| | 4. Реакция идет по уравнению
Au + HNО3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2О
Рассчитать молярную массу эквивалента азотной кислоты в этой реакции.
| А
В
С
| 31,5
63
21
| | 5. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого равна 32,6г/моль, вытесняет из кислоты 5,6л водорода (н.у.). Определить массу металла.
| А
В
С
| 16,3
32,6
65,2
|
ТЕСТ 4
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Определить фактор эквивалентности углерода в метане.
| А
В
С
| 1/4
1/2
1/3
| | 2. Рассчитать молярную массу эквивалента оксида железа (III).
| А
В
С
| 160
26,67
53,33
| | 3. В оксиде молярная масса эквивалента углерода равна 3г/моль. Чему равна молярная масса оксида углерода?
| А
В
С
| 44
28
88
| | 4. Реакция идёт по уравнению
H3AsО4 + 2HI = H3AsO3 + I2 + H2O.
Рассчитать молярную массу эквивалента H3AsО4 в этой реакции.
| А
В
С
| 142
71
47,3
| | 5. При сгорании 2,4г углерода образуется 8,8г оксида. Определить молярную массу эквивалента углерода в этой реакции.
| А
В
С
| 12
3
6
|
ТЕСТ 5
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Определить фактор эквивалентности оксида фосфора (V).
| А
В
С
| 1/10
1/5
1/3
| | 2. Рассчитать молярную массу эквивалента сернистой кислоты.
| А
В
С
| 82
41
20,5
| | 3. Молярная масса оксида свинца равна 239 г/моль. Рассчитать молярную массу эквивалента свинца в оксиде?
| А
В
С
| 51,75
207
103,5
| | 4. Реакция идёт по уравнению
5HNO2 + 2HMnO4 = 2Mn(NO3)2 + HNO3 + 3H2O
Рассчитать молярную массу эквивалента азотистой кислоты в этой реакции.
| А
В
С
| 47
23,5
15,67
| | 5. На нейтрализацию 14,6г кислоты идёт 22,4г гидроксида калия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты
|
| 73,0
18,25
26,07
|
ТЕСТ 1
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1.Указать невозможную электронную конфигурацию.
| А
В
С
| 3р3
2d5
4s2
| | 2. Число неспаренных электронов в максимально возбужденном состоянии у атома хлора равно
| А
В
С
| 1
4
7
| | 3. Все соединения с ионной связью находятся в ряду
| А
В
С
| HClO4, H2CO3, HCl
K2SО4, CaCO3, NH4Cl
CS2, BF3, P2O5
| | 4. Валентные орбитали центрального атома находятся в одинаковом гибридном состоянии во всех соединениях ряда
| А
В
С
| SiF4, CH4, NH3
AlH3, NH3, SiH4
CaH2, PH3, SiCl4
| | 5. С точки зрения метода валентных связей (МВС) не существует ион
| А
В
С
| CF62-
SiF62-
FeF63-
|
ТЕСТ 2
Вопрос
1.Указать недостроенный электронный подуровень
2. Потенциал ионизации уменьшается в ряду элементов
3. Полярные соединения отсутствуют в ряду
4. Центральные атомы находятся в состоянии sp3гибридизации во всех соединениях ряда
5. С точки зрения метода молекулярных орбиталей (МО) не может существовать молекула
Код ответа Ответ
А 2s2
В 4d10
С 3p3
А Fe, Si, C
В С, Fe, Si
С C, Si, Fe
А CCl4, NH3,CO
В РН3, CH4, NH4+
С H2O2, NO2, NH3
А AlH3, SiH4, PH3
В CH4, H2O, NH3
С H2S, NH4+, BH3
А B2
В Be2
С C2
ТЕСТ 3
Вопрос
1.Указать правильную электронную конфигурацию внешнего и предвнешнего подуровней атома меди
2. Радиус атома уменьшается в ряду элементов
3. Прочность связи возрастает в ряду соединений
4. sp2_гибридизация валентных орбиталей центрального атома характерна для
5 С точки зрения метода валентных связей (МВС) не может существовать частица
.
Код ответа Ответ
А 3s23p63d104s1
В 3s23p63d94s2
С 3s23p64s23d9
А B,Be,C
В Be,B,C
С C,B,Be
А HF, HCl, HI
В GeО2, SiO 2, CO2
С H2O, H2S, H2Se
А NH3
В CH4
С ВH3
А He2+
В He2+2
С He2
ТЕСТ 4
Вопрос
1.Определить электронную формулу углерода в возбужденном состоянии.
2. Электронная орбиталь определяется конкретным значением квантовых чисел
3. Электроотрицательность элемента убывает в ряду
4.sp2 и sp3- гибридизация валентных электронных орбиталей центрального атома характерны для соединений ряда
5. С точки зрения метода валентных связей (МВС) не существует ион
Код ответа Ответ
А 1s22s22р2
В 1s22s12p3
С 1s22s12p4
А n,1
В n, 1, m
С n, 1, m, s
А As, P, N
В P, As, N
С N, P, As
А H2O, CH4
В PH3, CCl 4
С BH3, NH3
А H2+
В H2-
С H22-
ТЕСТ 5
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Число вакантных d-орбиталей у максимально возбужденного атома хлора равно
| А
В
С
| 1
2
3
| | 2. Сродство к электрону возрастает в ряду элементов
| А
В
С
| Cl, Br, I
I, Br, Cl
Br, I, Cl
| | 3. Валентные орбитали центрального атома не находятся в состоянии sp3 - гибридизации в соединении
| А
В
С
| Н2О
NH4+
CO2
| | 4. Водородные связи образуются между молекулами
обоих соединений ряда
| А
В
С
| NH3, CH4
H2O, CO2
H2O2 , HF
| | 5. Наиболее устойчива с точки зрения метода молекулярных орбиталей (МО) молекула
| А
В
С
| B2
C2
N2
|
ТЕСТ 1
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Реакция N2 + O2 ↔ 2NO эндотермическая. Определить знак энтальпии обратной реакции(кДж)
| А
В
С
| ΔН < 0
ΔН > 0
ΔН = 0
| | 2. Дана термохимическая реакция:
N2 (г)+ 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г); ΔН0 = - 92,4 кДж
Рассчитайте стандартную теплоту образования аммиака(кДж/моль).
|
А
В
С
|
-92,4
46,2
-46,2
| | 3. Энтропия возрастает в результате процесса:
1) Н2О (кр) = Н2О (ж)
2) Н2О(г) = Н2О(ж)
3) 2SO2(г) + O2(г)= 2SO3(г)
|
А
В
С
|
2)
1)
3)
| | 4. По значению ΔG определите наиболее термодинамически вероятный процесс:
1) ΔG0 = -10кДж
2) ΔG0 = 1000кДж
3) ΔG0 = -500кДж
| А
В
С
| 1)
2)
3)
| | 5 Реакция невозможна при любых температурах, если
| А
В
С
| ∆H>0 ∆S>0
∆H>0 ∆S<0
∆H<0 ∆S<0
|
ТЕСТ 2
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Реакция H2(г) +.Cl2(г) = 2HCl(г) экзотермическая. Определите знак энтальпии обратной реакции.
| А
В
С
| ΔН > 0
ΔН = 0
ΔН < 0
| | 2. Дана термохимическая реакция: 2C(тв) + O2(г) = 2CO(г) ∆H= - 221 кДж. Стандартная теплота образования угарного газа (кДж/моль) равна
|
А
В
С
|
-221
-110,5
+110,5
| | 3. Энтропия убывает в ходе реакции:
1) 2CO(г) + O2(г) = СO2(г)
2) С(тв) + CO2(г) = 2CО(г)
3) N2O4(г) = 2NO2(г)
|
А
В
С
|
1)
2)
3)
| | 4. Самопроизвольно при любых температурах идет реакция, для которой
1) ΔН > 0 ΔS = 0
2) ΔН < 0 ΔS > 0
3) ΔН > 0 ΔS < 0
| А
В
С
| 1)
2)
3)
| | 5. Самопроизвольно при любых температурах не может протекать реакция, в которой:
1) ∆Н˂0 ∆S ˂0
2) ∆Н˂0 ∆S˃0
3) ∆H˃0 ∆S˂0
| А
В
С
| 1)
2)
3)
|
ТЕСТ 3
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Функциями состояния системы в уравнении ΔU = Q - A не являются
| А
В
С
| U, Q
U
Q, A
| | 2. Известно ΔН0 следующих реакций:
N2(г) + O2 (г) = 2NO(г); ΔН0 = 180кДж
N2(г) + 2O2(г) = 2NO2 (г); ΔН0 = 66кДж
Найти ΔН0 (кДж) реакции
2NO(г) + 2O2(г) = 2NO2(г)
|
А
В
С
|
72
114
-114
| | 3. Энтропия убывает в ходе реакции:
1) 2NO(г) + 2O2(г) = 2NO2(г)
2) CuSO4 · 5Н2О(кр) = CuSO4 (кр) + 5Н2О(г)
3) CaCO3(кр) = CaO(кр) + CO2(г)
|
А
В
С
|
1)
2)
3)
| | 4. В ходе химической реакции ΔН > 0, ΔS > 0.
Реакция идет самопроизвольно при температурах
| А
В
С
| любых
низких
высоких
| | 5. Рассчитайте изменение энтропии реакции окисления сернистого газа кислородом, если стандартные энтропии SO2, O2 и SO3 соответственно равны: 249,1; 205 и 256,7 Дж/моль.К.
| А
В
С
| -189,8
189,8
-197,4
|
ТЕСТ 4
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Тепловой эффект в изохорно-изотермическом процессе равен
| А
В
С
| pΔV
ΔH
ΔU
| | 2. Найти тепловой эффект реакции ΔН0(кДж):
2С6Н6(ж) + 15О2(г) = 12СО2(г) + 6Н2О(г)
| А
В
С
| -6260
-6076
-3130
| | 3. Энтропия убывает в ходе процесса:
1) N2O4(кр) = 2NO2(г)
2) CaСО3(кр) = СО2(г) + CaO(кр)
3) 2NO(г) + 2O2(г) = 2NO2(г)
|
А
В
С
|
1)
2)
3)
| | 4. Реакция, в ходе которой ΔН0 < 0 и ΔS0 ˂ 0, идет самопроизвольно при температурах
| А
В
С
| высоких
низких
любых
| | 5. Рассчитайте изменение энтропии реакции синтеза аммиака из азота и водорода, если стандартные этропии N2, Н2 и NH3 соответственно равны: 191,5; 130,5 и 192,6 дЖ/моль.К.
| А
В
С
| -67,3
-129,4
67,3
|
ТЕСТ 5
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Тепловой эффект в изобарно-изотермическом процессе равен
| А
В
С
| ΔН
ΔU
A
| | 2. Дана термохимическая реакция:
С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(ж)
ΔНр0 = -1367 кДж.
Найти энтальпию образования С2Н5ОН.
| А
В
С
| 55
-80,5
-277
| | 3. Энтропия убывает в реакции:
1) 2NO2(г) = N2O4(г)
2) 2H2О(г) = О2(г) + 2H2(г)
3) СаСО3(тв) = СаО(тв) + СО2(г)
| А
В
С
| 1)
2)
3)
| | 4. Реакция не идет самопроизвольно ни при каких температурах, если:
1) ∆H ˂ 0 ∆S ˃ 0
2) ∆H ˃ 0 ∆S˂ 0
3) ∆H ˂ 0 ∆S˂ 0
| А
В
С
| 1)
2)
3)
| | 5. Определить знак изменения энтальпии обратной реакции в обратимом химическом процессе
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q.
| А
В
С
| ∆H ˂ 0
∆H ˃ 0
∆H = 0
|
ТЕСТ 1
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. В первой из двух гомогенных реакций за единицу времени в единице объема образуется 11,2 лCl2,во второй 22 г СО2. Какая реакция идет быстрее?
| А
В
С
| первая
вторая
одинаково
| | 2. Как изменится скорость реакции
С+O2=СO2
при увеличении давления вдвое?
| А
В
С
| Увеличится в 4 раза
Увеличится в 2 раза
Не изменится
| | 3. Через сколько минут завершится реакция при 50°С, если при 20°С она протекает за 24 мин? (γ=2).
| А
В
С
| 3 мин.
4 мин.
5 мин
| | 4. В каком направлении сместится равновесие в реакции С+СO2=2СО при повышении давления?
| А
В
С
| влево
вправо
не сместится
| | 5. Рассчитать Кравн. для реакции в задании 4, если равновесные концентрации веществ составляют
[СО2] = 0,5 моль/л, [СО] = 0,3 моль/л
| А
В
С
| 0,18
0,02
5,56
| | | | | |
ТЕСТ 2
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. В первой из двух реакций за единицу времени разложилось 7,9 г КМпО4, во второй 10,1 г KNО3. Какая реакция идет быстрее?
| А
В
С
| Вторая
Первая
Одинаково
| | 2. Как изменится скорость реакции
3H2 + N2 ↔ 2NH3
при уменьшении объема в два раза?
| А
В
С
| Увеличится в 8 раз
Не изменится
Увеличится в 16 раз
| | 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 40° (γ = 2)?
| А
В
С
| В 8 раз
В 16 раз
В 2 раза
| | 4. В каком направлении сместится равновесие в реакции 2NO+О2 ↔ 2NО2 при уменьшении давления?
| А
В
С
| Не сместится
Вправо
Влево
| | 5. Рассчитать Кравн.. для реакции, приведенной в задании 4, если равновесные концентрации веществ составляют:
[NO] = 0,2 моль/л, [О2] = 0,1 моль/л, [NO2] = 0,3 моль/л
| А
В
С
| 4,5
22,5
0,044
| | | | | |
ТЕСТ 3
| 1. В первой из двух гомогенных реакций за единицу времени в единице объема образуется 35 г N2, во второй 33,6 л О2. Какая реакция идет быстрее?
| А
В
С
| Вторая
Первая
Одинаково
| | 2. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы реакция
S+О2=SО2
пошла в 4 раза быстрее?
| А
В
С
| В 2 раза
В 4 раза
В 8 раз
| | 3. В каком направлении сместится равновесие в реакции
CО + H2О(пар) ↔ CО2+ H2 + Q
при повышении температуры?
| А
В
С
| влево
не сместится
вправо
| | 4. Рассчитать γ, если при 40°С реакция заканчивается за 3 мин., а при 20°С за 27 мин.
| А
В
С
| 4
3
2
| | 5. Рассчитать Кравн.. для реакции, приведенной в задании 3, если равновесные концентрации СО, Н2О, СО2 и Н2 равны соответственно:
0,2 моль/л, 0,1 моль/л, 0,04моль/л, 0,03моль/л.
| А
В
С
| 1,7·101
5·102
6·10 -2
|
ТЕСТ 4
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. В первой из двух гомогенных реакций за единицу времени в единице объема образуется 3,4г NH3, во второй - 1,12л СО2. Какая реакция идет быстрее?
| А
В
С
| Первая
Одинаково
Вторая
| | 2. Как изменится скорость реакции
2СО+О2=2СО2
при уменьшении давления в три раза?
| А
В
С
| Увеличится в 27 раз
Уменьшится в 27 раз
Уменьшится в 9 раз
| | 3. Рассчитать γ, если при понижении температуры на 30°С скорость реакции уменьшилась в 8 раз.
| А
В
С
| 4
2
3
| | 4. В каком направлении сместится равновесие в реакции Н2(г)+Вг2(г) ↔ 2НВr(г) при уменьшении давления?
| А
В
С
| влево
вправо
не сместится
| | 5. Рассчитать Кравн для реакции, приведенной в п.4, если равновесные концентрации веществ равны:
[Н2]=0,5 моль/л, [Вг2]=0,1 моль/л , [НВг]=0,2 моль/л.
| А
В
С
| 0,8
1,25
4
|
ТЕСТ 5
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Какая из двух гомогенных реакций идет быстрее, если в первой за единицу времени в единице объема образуется 1 моль НС1, во второй - 32 г SО2?
| А
В
С
| Первая
Вторая
Одинаково
| | 2. Как изменится скорость реакции 2А1+3С12 = 2А1С13 при увеличении давления в три раза?
| А
В
С
| Увеличится 9 раз
Уменьшится в 27 раз
Увеличится 27 раз
| | 3. Определить, на сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 8 раз (γ = 2).
| А
В
С
| На 30°
На 20°
На 10°
| | 4. В каком направлении сместится равновесие в реакции N2 + О2 ↔2NO - Q
при понижении температуры?
| А
В
С
| не сместится
вправо
влево
| | 5. Рассчитать Кравн. для реакции
N2+О2 ↔ 2NO, если равновесные концентрации N2, О2 и NО равны соответственно 0,1 моль/л, 0,2 моль/л, 0,4моль/л.
| А
В
С
| 0,125
8
20
|
ТЕСТ 1
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Рассчитать моляльную концентрацию раствора, полученного при растворении 10,65 r Na2SО4 в 120г Н2О.
| А
В
С
| 0,625
0,574
0,725
| | 2. Рассчитать массу NaNО3, необходимую для приготовления 500 г раствора с ω =0,9%.
| А
В
С
| 8,4
4,5
2,5
| | 3. Рассчитать соотношение масс 30%-ного раствора хлорной кислоты и воды для приготовления 600 г 20%-ного раствора кислоты.
| А
В
С
| 400: 200
300: 300
150: 450
| | 4. Рассчитать соотношение масс 50%-ного и 10%-ного растворов Na2SО4, необходимых для приготовления 200 г раствора с ω = 25%.
| А
В
С
| 75: 125
100: 100
50: 150
| | 5. Определить осмотическое давление (в атмосферах) раствора при 25°С, содержащего в 500 мл 0,2 моль мочевины CO(NH2)2. (R = 0,082 атм · л / моль · К)
| А
В
С
| 22,4
8,96
5,6
|
ТЕСТ 2
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1.В 300 мл раствора содержится 2,85 г AI2(SО4)3. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора.
| А
В
С
| 0,055
0,167
0,028
| | 2. Рассчитать массу Са(НСО3)2, необходимую для приготовления 300 г раствора с ω = 10%.
| А
В
С
| 15
25
30
| | 3. Рассчитать соотношение масс 25% -ного раствора ZnCl2 и воды для приготовления 500 г 5% -ного раствора соли.
| А
В
С
| 100: 400
150: 350
250: 250
| | 4. Рассчитать соотношение масс 30%-ного и 5%-ного растворов KNО3 для приготовления 800 г раствора с ω =10%.
| А
В
С
| 200: 600
160: 640
300: 500
| | 5. Рассчитать осмотическое давление 0,5М раствора глюкозы при 25 0С.
(R = 0,082 атм · л / моль · К)
| А
В
С
| 12,2
1,22
24,2
|
ТЕСТ 3
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. В 200 мл Н2О при нормальных условиях растворено 28 л NH3. Рассчитать массовую долю NH3 в растворе.
| А
В
С
| 9,6%
13,8%
10,6%
| | 2. Рассчитать массу Fe(NО3)3, необходимую для приготовления 250 г раствора с ω = 5%.
| А
В
С
| 15,5
25,0
12,5
| | 3. Рассчитать соотношение масс 35% -ного раствора фосфорной кислоты и воды, необходимых для приготовления 875 г 10% -ного раствора кислоты.
| А
В
С
| 250: 625
300: 575
325: 550
| | 4. Рассчитать соотношение масс 50%-ного и 10%-ного растворов азотной кислоты, необходимых для приготовления 800 г раствора кислоты с ω=15%.
| А
В
С
| 50: 750
300: 500
100: 700
| | 5. Рассчитать температуру замерзания раствора, полученного растворением в 250 г воды 0,2 моль глюкозы? К(Н2О)=1,86.
| А
В
С
| 3,72°С
-3,72°С
-1,49°С
|
ТЕСТ 4
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| |
1. В 250 мл раствора содержится 7,5 г СuSO4·5Н2О. Рассчитать молярную концентрацию раствора.
|
А
В
С
|
0,00012
0,1875
0,12
| | 2. Рассчитать массу ВаС12 , необходимого для приготовления 500 г раствора с ω = 10%.
| А
В
С
| 25
50
75
| | 3.Рассчитать соотношение масс 50%- ного раствора A1(NO3)3 и воды, необходимых для получения 800 г 20%-ного раствора соли.
| А
В
С
| 320: 480
280: 520
420: 380
| | 4. Рассчитать соотношение масс 25%-ного и 5%-ного растворов MgSО4 , необходимых для приготовления 150 г раствора с ω = 12%
| А
В
С
| 57,5: 92,5
52,5: 97,5
47,5: 102,5
| | 5. Раствор, содержащий 3 г неэлектролита в 25 г воды, замерзает при -3,72СС. Определить молярную массу неэлектролита. К(Н2О)=1,86.
| А
В
С
| 30
60
60000
|
ТЕСТ 5
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Рассчитать массу воды, которую необходимо прибавить к 8 г NaCl для получения раствора с массовой долей 18%.
| А
В
С
| 100
36,44
44,44
| | 2. Рассчитать массу KNО3, необходимую для приготовления 400 г раствора с ω = 15%.
| А
В
С
| 75
50
60
| | 3. Рассчитать соотношение масс 50%-ного раствора NaOH и воды, необходимых для приготовления 250 г 10%-ного раствора щелочи.
| А
В
С
| 100: 150
75: 175
50: 200
| | 4. Рассчитать соотношение масс 30%-ного и 5% -ного растворов НС1, необходимых для приготовления 500 г раствора с ω = 10%.
| А
В
С
| 100: 400
150: 250
200: 200
| | 5. Рассчитать температуру кипения 50% -ного раствора сахарозы. Е(Н2О)=0,52.
| А
В
С
| 101,0°С
101,5°С
99°С
|
ТЕСТ 1
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Рассчитать концентрацию ионов водорода в
растворе масляной кислоты с молярной концентрацией 0,1моль/л (α = 3·10-2).
| А
В
С
| 3·10-1
3·10-2
3·10-3
| | 2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабой кислоты, если её концентрация возрастёт 16 раз.
| А
В
С
| В 16 раз
В 4 раза
В 8 раз
| | 3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде фосфата калия.
| А
В
С
| кислая
щелочная
нейтральная
| | 4.Рассчитать рН среды, если концентрация ионов водорода равна 10-3 моль/л
| А
В
С
| 11
9
3
| | 5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН = 11.
| А
В
С
| 10-11
10-6
10-3
|
ТЕСТ 2
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Рассчитать степень диссоциации азотистой кислоты в растворе с молярной концентрацией 0,01моль/л (Кд = 4·10 - 4).
| А
В
С
| 2·10-4
2·10-2
2·10-1
| | 2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабого основания, если раствор разбавить в 25 раз.
| А
В
С
| В 25 раз
В 5 раз
В 2 раза
| | 3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде нитрата магния.
| А
В
С
| нейтральная
кислая
щелочная
| | 4.Рассчитать рН желудочного сока, если концентрация ионов водорода 2·10-2 моль/л.
| А
В
С
| 2,3
1,5
1,7
| | 5. Рассчитать концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе, имеющем рОН = 5.
| А
В
С
| 10-5
10-8
10-9
|
ТЕСТ 3
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе щавелевой кислоты с молярной концентрацией 0,01моль/л(α = 3,2-10 -2).
| А
В
С
| 3,2·10-4
3,2·10-3
3,2·10-5
| | 2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабой кислоты, если ее концентрация уменьшится в 36 раз.
| А
В
С
| В 36 раз
В 18 раз
В 6 раз
| | 3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде сульфата натрия.
| А
В
С
| кислая
щелочная
нейтральная
| | 4.Рассчитать рН слюны, если концентрация гидроксид-ионов равна 10-6 моль/л.
| А
В
С
| 6
8
12
| | 5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН=4.
| А
В
С
| 10-4
10-8
10-10
|
ТЕСТ 4
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Рассчитать степень диссоциации уксусной кислоты в растворе с молярной концентрацией 0,001 моль/л (Кд = 1,8·10-5).
| А
В
С
| 1,8·10-2
1,34·10-1
1,75·10-3
| | 2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабого основания, если раствор разбавить в 100 раз.
| А
В
С
| В 100 раз
В 10 раз
В 25 раз
| | 3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде хлорида железа (III).
| А
В
С
| нейтральная
кислая
щелочная
| | 4.Рассчитать рН крови животного, если концентрация водородных ионов равна 4,5·10-8 моль/л.
| А
В
С
| 7,35
6,65
8,35
| | 5. Рассчитать концентрацию водородных ионов в растворе, имеющем рН=3.
| А
В
С
| 10-3
10-8
10-11
|
ТЕСТ 5
|
Археология
Биология
Генетика
География
Информатика
История
Логика
Маркетинг
Математика
Менеджмент
Механика
Педагогика
Религия
Социология
Технологии
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология
