Приготовление раствора щелочи.

В мензурку, где находится небольшое количество твердого гидроксида натрия, добавьте воды из стакана и перемешайте. Убедитесь, растворимым или нет является данное основание. Доведите водой объем раствора до 40 мл.

2. Испытание раствора щелочи индикаторами.

Из мензурки растворенный гидроксид натрия(щелочь NaOH) осторожно налейте в три пробирки,по 2мл раствора щелочи в каждую. В первую пробирку добавьте 1 каплю фенолфталеина, во вторую 1 каплю лакмуса, в третью 1 каплю метилового оранжевого. Запишите наблюдения.

 

3. Взаимодействие щелочи с солью.

В пробирку, где находится раствор соли CuSO₄ прилейте щелочи до образования осадка. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

Взаимодействие нерастворимого основания с кислотой.

Полученный осадок Cu(OH)₂ является нерастворимым основанием. В пробирку с осадком добавьте пипеткой несколько капель серной кислоты (H₂SO₄₎. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

Название опыта	Рисунок того, что делаете	Наблюдения и их объяснения	Наименование среды Уравнения реакций в опытах 3,4.
1.Приготовление раствора щелочи		-
2. Испытание раствора индикаторами фенолфталеином, лакмусом, метилоранжем		Изменения цвета жидкости Цвет в пробирке №1   Цвет в пробирке №2   Цвет в пробирке №3	Наименование среды, которая окрашивается индикаторами в указанные цвета
3.Взаимодействие щелочи с солями. .
4. Взаимодействие кислот с основаниями

Контрольные вопросы

1. Какие соединения называются основаниями?

2. Выберите, какие вещества относятся к основаниям: NaCl; Cu(OH)₂; HNO₃; NaOH; H₂ CO₃.

3. Закончите реакцию: CuCl₂ + NaOH = NaCl +?

Вывод: Выполнив задания лабораторной работы я (смотрим тему лабораторной работы)

 

Лабораторная работа №5

 

Тема: Взаимодействие солей с металлами, с солями. Гидролиз солей различного типа.

Цель: Овладение навыками проведения химических опытов, подтверждающих свойства солей.

  Задача: Закрепление знаний по теме «Классификация неорганических соединений и их свойства».

Реактивы и оборудование: Металлы Zn, Fe; растворы солей Pb(NO)₃, CuSO₄, Na₂CO₃, ZnSO₄, BaCl₂, KI,штатив с пробирками, индикаторы фенолфталеин и метиловый оранжевый.

Теоретические основы

Соли – электролиты, диссоциирующие на ионы металла и кислотного остатка.

Ca (NO₃)₂ ↔ Ca²⁺ + 2NO^-₃

Соли взаимодействуют:

- с солями, если образуется нерастворимая соль 3Na₂S + 2FeCl₃ = 6NaCl + Fe₂S₃↓

- с металлами, более активный металл вытесняет из раствора соли менее активный

CuCl₂ + Zn = ZnCl₂ + Cu

- со щелочами 2NaOH + ZnCl₂ = 2NaCl +Zn(OH)₂↓

- с более сильными кислотами, чем кислота, образующая соль FeS + 2HCl = H₂S + FeCl₂

Гидролиз соли это реакция взаимодействия соли с водой, в результате которой образуется слабый электролит и меняется реакция среды раствора.

 Гидролизу подвергаются соли, в состав которых входит ион слабого электролита.

 Если соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то в результате гидролиза среда раствора соли станет щелочной и наоборот.

Выполнение работы