И указать реакцию среды их водных растворов.

Дано: а) сульфат хрома (III) б) сульфид натрия	Решение   а) Cr2(SO4)3 диссоциирует в водном растворе:   Cr2(SO4)3 → 2Cr^3+ + 3SO4^2-
Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей

 

1. Под формулой соли написать формулы основания и кислоты, которыми образована соль, и подчеркнуть общий ион в формуле соли и слабого электролита.

Cr₂ (SO₄)₃

Cr (OH)₃ + H₂SO₄

слаб. сильн.

 

2. Написать сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза с участием одного подчеркнутого иона и одной молекулы воды:

	CrOH^2+ SO4^2-		H^+, SO4^2-

Cr ³⁺ + H⁺ OH ^- <=> + pH < 7, среда кислая.

 

 

3. По полученному сокращенному ионно-молекулярному уравнению написать полное молекулярное уравнение. Для этого каждый ион в сокращенном ионно-молекулярном уравнении дополнить противоположно заряженными ионами соли, которые не участвовали в гидролизе. Написать формулы образующихся веществ, используя правило электронейтральности их молекул, и расставить коэффициенты:

 

Cr₂(SO₄)₃ + 2H₂O <=> 2CrOHSO₄ + H₂SO₄.

 

б) Используя последовательность написания процесса гидролиза, изложенное в а), составляем сокращенное ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли Na₂S.

Na₂S диссоциирует в водном растворе:

 

Na₂S → 2Na⁺ + S^2-.

 

Na₂ S

NaOH + H₂ S

сильн. слаб.

 

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение

	НS^- Na^+		OH^- Na^+

S^2- + H ⁺OH^- <=> +, pH > 7, среда щелочная.

 

 

Молекулярное уравнение гидролиза:

 

Na₂S + H₂O <=> NaHS + NaOH.

 

2. Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза хлорида алюминия (III). Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ:

а) хлороводородной кислоты;

б) гидроксида калия;

в) нитрата натрия?

 

Решение

 

AlCl₃ диссоциирует в водном растворе.

 

AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl^-

Al Cl₃

Al (OH)₃ + HCl

слаб. сильн.

 

Взаимодействие Al³⁺ с молекулами воды приводит к образованию малодиссоциирующего катиона (AlOH)²⁺.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза

	AlOH^2+ Cl^-		H^+ Cl^-

Al³⁺ + H⁺ OH ^- <=> +

 

Как видно из сокращенного ионно-молекулярного уравнения, при гидролизе образуются катионы Н⁺, обусловливающие кислую среду раствора (рН < 7).

Молекулярное уравнение гидролиза:

 

AlCl₃ + HOH <=> AlOHCl₂ + HCl.

 

Реакция гидролиза – процесс обратимый, поэтому равновесие гидролиза соли может смещаться при введении в раствор некоторых веществ (согласно правилам смещения равновесия по принципу Ле Шателье).

а) Если к раствору AlCl₃ добавить HCl, то в результате её диссоциации (HCl = H⁺ + Cl^-) в растворе увеличится концентрация ионов H⁺, вследствие чего равновесие реакции гидролиза AlCl₃ сместится в левую сторону (образование исходных веществ), т.е. гидролиз AlCl₃ ослабевает.

 

H^+ H^+

←

Al³⁺ + HOH <=> AlOH²⁺ +

HCl = Cl^- +

 

б) Если же к раствору AlCl₃ добавить щелочь (КОН), то в результате ее диссоциации (КОН = К⁺ + ОН^-) в растворе появляются ионы ОН^-, которые с образовавшимися в реакции гидролиза ионами Н⁺ образуют молекулу слабого электролита (H₂O), и это приведет к уменьшению концентрации ионов Н⁺ и смещению равновесия реакции гидролиза в правую сторону, т.е. гидролиз AlCl₃ усилится.

H^+ ОН^-

→

Al³⁺ + HOH <=> AlOH²⁺ + → Н₂О.

КОН = К⁺ +

 

в) Добавление нитрата натрия (NaNO₃) не смещает положения равновесия, т.к. нитрат натрия – сильный электролит и не имеет общих ионов ни с AlCl₃, ни с продуктами его гидролиза и не связывает их в малодиссоциирующие соединения, т.е. прибавление NaNO₃ на процесс гидролиза не влияет.

 

Al³⁺ + HOH <=> AlOH²⁺ + H⁺;

NaNO₃ = Na⁺ + NO₃^-.