Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Строение частиц дисперсионной среды
Частицы дисперсной фазы золей имеют сложное строение, зависящее от условий их получения. Характерной особенностью таких частиц является избирательная адсорбция ионов на их поверхности. Частицы дисперсной фазы золей, окружённые слоем частиц (молекул и ионов) дисперсионной среды, называются мицеллами (рис. 8, 9). Агрегат (от лат. aggregatum – присоединение и франц. agregen – соединять, сцеплять) представляет собой кристаллическое или аморфное вещество, нерастворимое в дисперсионной среде. В большинстве случаев он состоит из молекул или атомов. Агрегат коллоидной степени дисперсности обладает свободной поверхностной энергией и высокой адсорбционной активностью. При этом, как правило, на его поверхности адсорбируются ионы, близкие по химической природе компонентам агрегата и находящиеся в дисперсионной среде в избытке. Гранула (коллоидный ион) (от лат. grānulum – зёрнышко) – это система, состоящая из агрегата, адсорбированных потенциалопределяющих ионов, адсорбционного слоя противоположно заряженных ионов и молекул растворителя. Масса коллоидной частицы сосредоточена главным образом в её агрегате. Одноимённо заряженные коллоидные частицы испытывают взаимное отталкивание, что обеспечивает устойчивость золя. Мицелла (коллоидная частица) (от лат. micellа, буквально – крошечка, частичка) – система, состоящая из электрически заряженной гранулы, диффузионного слоя противоположно заряженных ионов и молекул растворителя. В целом мицелла электрически нейтральна.
Строение мицеллы рассмотрим на примере образования золя иодида серебра в процессе реакции: АgNО3 + КI = АgI↓ + КNО3;
Аg+ + NО3– + К+ + I– = АgI↓ + К+ + NО3–.
Если достаточно концентрированные водные растворы иодида калия и нитрата серебра взяты в эквивалентных количествах, то образующиеся частицы иодида серебра, агрегируясь, увеличиваются в размерах, достигая величины, значительно превосходящей размеры агрегатов соответствующих коллоидных частиц, и, как результат, образуется осадок. Если реакцию осуществляют с достаточно разбавленными растворами при небольшом избытке одного из реагентов, то выпадение осадка не происходит, а образуется золь иодида серебра. На рис. 24 изображена схема строения мицеллы золя иодида серебра, образовавшегося при избытке нитрата серебра ).
mAgI + nAgNO3 = {m[AgI]nAg+(n – x)NO3– }x+ xNO3–
Рис. 24. Строение мицеллы золя иодида серебра при избытке нитрата серебра Положительный заряд ядра коллоидной частицы определяется избытком адсорбированных ионов серебра на поверхности её агрегата. Эти ионы получили название потенциалопределяющих. Находящиеся в дисперсной среде ионы, противоположные по знаку потенциалопределяющим ионам, называются противоионами. Часть их (в данном случае нитрат-ионов), прочно связывается с ядром электростатическими и адсорбционными силами, образуя гранулу. Их называют противоионами адсорбционного слоя. На рис. 25 изображена схема строения мицеллы золя иодида серебра, образовавшегося при избытке иодида калия ).
mAgI + nKI = {m[AgI]nI– (n – x)K+}x– xK+
Рис. 25. Строение мицеллы золя иодида серебра при избытке иодида калия
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-19; просмотров: 337; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.117.109.149 (0.004 с.) |