Значение периодического закона

Периодический закон положил начало современной химии, сделал её единой, целостной наукой. С открытием периодического закона появилась возможность предсказывать открытие новых элементов и их соединений и описывать их свойства. Периодический закон подтвердил общие законы развития природы.

 

 

2. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.

Химический элемент – вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента в периодической системе. Заряд ядра определяет число электронов в атоме и его строение, а значит, и свойства как самого химического элемента, так и его соединений. Номер периода определяет число энергетических уровней в атоме.

Схемы строения атомов элементов II периода:

₃Li ₄Be ₅B ₆C ₇N ₈O ₉F ₁₀Ne

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Из схем строения атомов элементов одного периода видно, что заряд ядра и число электронов возрастает, свойства элементов закономерно изменяются:

1. Металлические свойства простых веществ ослабевают, неметаллические усиливаются, инертные газы соединений почти не образуют.

2. Высшая валентность (положительная степень окисления) атомов элементов в оксидах возрастает от I до VII.

3. Валентность атомов неметаллов (отрицательная степень окисления) в летучих водородных соединениях убывает от IV до I.

4. Основные свойства высших оксидов и соответствующих им гидроксидов сменяются амфотерными, а затем кислотными.

 

№ группы
Элемент	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
Заряд ядра	+3	+4	+5	+6	+7	+8	+9	+10
Распределение электронов по слоям	2,1	2,2	2,3	2,4	2,5	2,6	2,7	2,8
Высшая валентность
Простое вещество	металл	металл	неметалл	неметалл	неметалл	неметалл	неметалл,галоген	инертный газ
Высший оксид	Li2O	BeO	B2O3	CO2	N2O5	-	-	-
Высший гидроксид	LiOH	Be(OH)2	H3BO3	H2CO3	HNO3	-	-	-
Характер оксидов и гидроксидов	основный	амфотер- ный	кислот- ный	кислотный	кислотный	-	-	-

Схемы строения атомов элементов главной подгруппы I группы:

₃Li ₁₁Na ₁₉K ₃₇Rb

2 1 2 8 1 2 8 8 1 2 8 18 8 1

В группе сверху вниз возрастает количество энергетических уровней, следовательно, увеличивается и радиус атома. Чем больше радиус атома, тем легче отрывается от него валентный электрон. Поэтому в группе сверху вниз усиливаются металлические (восстановительные) свойства и химическая активность.

Такие же закономерности проявляются и в других группах.