При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой

получаются следующие вещества:

3. CuSO₄, SO₂, H₂O;

237. Качественной реакцией на тиосульфат-ион является реакция:

5. Na₂S₂O₃ + AgNO₃ à

238. Сероводород является:

4. восстановителем;

239. Конфигурация внешнего электронного слоя фосфора:

1. …3s²3p³

240. Электроотрицательность атомов увеличивается в ряду:

3. As, P, N;

241. Азотная кислота отличается от других кислот отношением:

2. к металлам;

242. В лабораторных условиях азот может быть получен прокаливанием:

2. нитрита аммония;

243. Аммиак в обычных условиях это:

1. бесцветный газ с резким запахом;

244. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой образуется:

2. NO₂, Cu(NO₃)₂, H₂O;

245. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атома углерода в возбужденном состоянии:

2. 2s¹2p³

246. Оксид углерода (IV) – это:

2. кислотный оксид;

247. При взаимодействии борной кислоты со щелочью получается:

1. Na₂B₄O₇ и H₂O;

248. Кристаллическая решетка алмаза:

2. атомная;

249. В растворе тетрабората натрия среда:

3. щелочная;

250. Какая из приведенных солей угольной кислоты не подвергается разложению:

1. Na₂CO_3;

251. С разбавленной серной кислотой взаимодействуют оба вещества:

1. Mg(OH)₂, BaCl_2;

252. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов галогенов:

3. ns²np⁵

253. Для хлора характерны следующие физические свойства:

1. удушливый, ядовитый газ, желто-зеленого цвета, растворяется в воде;

 

254. Молекулы йода можно обнаружить с помощью:

4. крахмала;

255. Хлороводородная кислота не реагирует:;

4. с медью;

256. Соли хлорноватистой кислоты называются:

4. гипохлориты;

257. При взаимодействии бертолетовой соли с концентрированной серной кислотой преимущественно образуется газ:

4. хлор;

258. Электронное строение внешнего электронного уровня иона S^2-:

1. 3s²3p⁶

259. Степень окисления серы +6 в соединении:

4. Na₂SO_4;

260. Сульфат-ион можно обнаружить в растворе с помощью:

5. BaCl_2.

261. Какое из указанных соединений проявляет только окислительные свойства:

1. H₂SO₄ (конц.);_;

262. Оксид серы (VI) не взаимодействует с:

3. O_2;

Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении

H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ à S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O:

4 5;

264. Азот – основной компонент:

1. воздуха;

265. Оксид фосфора (V) – это:

3. кислотный оксид;

При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью в качестве

газообразного продукта получен:

5 оксид азота (II).

267. Фосфорная кислота реагирует с:

1. медью;

268. При прокаливании нитрата аммония одним из образующихся веществ является:

1. оксид азота (I);

269. Электронная формула атома углерода в основном состоянии:

4. 2s²2p⁴

270. Лакмус в растворе карбоната натрия окрасится в:

3. синий цвет;

271. Углерод проявляет восстановительные свойства при взаимодействии:

2. с кислородом;

272. В растворе гидрокарбоната натрия среда:

3. слабо щелочная;

5. нейтральная.

273. Конечным продуктом разложения борной кислоты при нагревании является:

1. оксид бора (III);

274. Качественной реакцией на борную кислоту и ее соли является взаимодействие с:

4. концентрированной серной кислотой и этиловым спиртом;

275. С азотной кислотой взаимодействуют все вещества в ряду:

1. Zn, CuO, NaOH;

276. При взаимодействии разбавленной серной кислоты с цинком выделяется газ:

4. H_2;

277. Кислые соли может образовывать кислота:

2. угольная;

278. Соли серной кислоты называются:

2. сульфаты;.

279. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

отражает строение электронной оболочки атома:

2. хлора;

280. Галогены расположены в порядке увеличения электроотрицательности их атомов в ряду:

3. I, Br, Cl, F;

281. Практически осуществима реакция:

4. NaI + Cl₂ à

282. В медицине применяется:

1. I_2;

283. Хлороводород в лаборатории получают при взаимодействии:

1. NaCl крист. и H₂SO_4;

284. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляют анионы:

3 I^-;

285. Степень окисления серы в сернистой кислоте равна:

1. +4;.

286. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с:

5 Ag.