Способы смещения хим. Равновесия (см. вопрос 40)

 

 

43.Условия получения солей.

Кислота+основание=соль и вода

H2CO3+2NaOH=Na2CO2+2H2O

Средняя соль образуется тогда,когда реакция протекает в строго стехеометрическом кол-ве

Условия получения кислых солей:

H2CO3+NaOH=NaHCO3+H20

Кислые соли получаются при недостатке основания или при избытке кислоты

Условия получения основных солей.

Сu(OH)2+HCL=Cu OHCl+H2O

Кол-во образованной соли зависит от основности

Кислые:

1) НСL,HNO3-односоставные кислоты кислых солей не образуют

2) H2CO3-у двухосновных кислот бывает только одна кислая соль NaHCO2

3) H3PO4-у трехосновных кислот может быть 2 типа кислых солей KH2PO4,K2HPO4

Основные соли:

1) NaOH-не образует основных солей

2) Cu(OH)2-образует 1 тип CaOHCL

3) Al(OH)3-образует 2 типа солей Al(OH)2Cl,AlOHCl2

10 способом получения солей:

1)Нейтрализация кислоты+основание

2) Кислота+основной оксид

3)Кислота +соль

4)Соль+соль

5)Основание+кислый оксид

6)Щелочь+соль

7)Основной оксид+кислый оксид

8)Металл+неметалл

9)Металл+кислота

10)Металлы+соль

ОВР. Степень окисления.

ОВР – реакции, проходящие с изменением степени окисления

Степень окисления – число электронов принятых атомом (-), или отданных (+)

Номер группы – число электронов на внешнем уровне

Максимальная степень окисления = № группы

Минимальная степень окисления = № группы – 8

Типы ОВР:

1) Межмолекулярные

2) Внутримолекулярные (реакции, в которых разные атомы находятся в одной степени окисления)

3) Самоокисляющиеся, самовосстанавливающиеся

4) Диспропорционирование (реакции в которых окислитель и восстановитель являются одним и тем же в промежуточной степени окисления.

Окислитель - принимающий электроны.
Восстановитель - отдающий электроны.
Окисление - процесс отдачи электронов атому.(восстановитель окисляется)
Восстановление - процесс приема атома.(окислитель восстанавливается)
Правила:
1)Степень окисления простых веществ равна 0
2)Степень окисления кислорода во всех соединениях -2
3)Степень окисления водорода +1
4)Молекула нейтральна, сумма окисления всех атомов молекул равна 0
5)Атом в своей высшей степени окисления, может быть только окислителем
6)Атом в своей низшей степени окисления,только восстановитель.

 

Основные понятия термодинамики: термодинам. Система, её начальное и конечное состояние, параметры системы, состояние равновесия. Классификация термодинам. Систем (изолированная, закрытая, открытая)

Термодинамическая система – совокупность материальных предметов тем или иным способом выделенная из окружающего нас мира.

Классификация

1) Простая система – это система, для описания свойств которой необходимо 2 параметра. Взаимодействует с окружением только за счёт механической работы и теплообмена

2) Изолированная система – не обменивается с окружением ни энергией, ни веществами

3) Открытая система – может обмениваться с окруж. Веществами

4) Закрытая – не может обмениваться.

Параметры

Термодинамический параметр – это физическое свойство системы, которое можно измерить либо вычислить.

Все термодинамические параметры делятся на интенсивные и экстенсивные

Экстенсивный параметр зависит от массы системы (при удвоении системы удваивается)

Интенсивный параметр не зависит от массы, принимает одинаковое значение при конкретном равновесии. Имеет значение в точке.

Эндо- Экзотермические реакции. Стандартные условия. Энтальпия, энтропия хим. реакций.

Экзотермическая реакция - реакция, сопровождающаяся выделением теплоты.
Эндотерми́ческие реакции - реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты.

47. Современные представления о строении атома.

Модель резерфорда?

Физический смысл номера группы, номера периода.

 

Периодическая система элементов Менделеева
Порядковый номер -число электронов
Номер Периода -Главное квантовое число
Номер Группы -число электронов на внешнем электроном уровне