Агрегатное состояние вещества

Твёрдое состояние вещества. E_{взаимодействия} > E_{кинетич. движ-я}

Свойство состояний

1) Твёрдое кристаллическое. Вещества обладают кристаллической структурой. Кристаллическая структура обладает определённой симметрией.

2) Твёрдое аморфное. В отличие от кристаллов, стабильно-аморфные вещества не затвердевают с образованием кристаллических граней. состояние твердого тела, характеризующееся изотропией физических свойств, обусловленной неупорядоченным расположением атомов и молекул.

Кристаллическая решётка. Показывает пространственное расположение атомов или молекул. Узлы кристаллической решетки – это то место в пространстве, где находятся частицы. В межузлиях находятся другие элементы.

Особенности кристаллического состояние:

1) Высокая степень упорядоченности

2) Симметрия

3) Анизотропия

Анизотропия – наличие разных свойств в разных направлениях.

Типы кристаллических решеток:

1) Атомная (в узлах находится ковалентная сильная связь) Алмаз, кремень.

2) Молекулярная (в узлах молекулы, связь межмолекулярная слабая) Неметаллы

3) Ионная (в узлах ионы, связь ионная, очень прочная) Оксиды и соли

4) Металлическая (в узлах атомы металлов, в мужузлие электронный газ, связь металлическая.

Особенности аморфного состояния (расплавленное): (смолы, стекло)

1) Тягучесть

2) Плавка в интервале температур

3) Ближний порядок

4) Менее устойчивое состояние.

Жидкое состояние: E_вз. ≈ E_{кин. движ}

Особенности:

1) Тягучесть

2) Изотропность

3) Ближний порядок

4) Высокая плотность

5) Малая сжимаемость

Газообразное состояние: E _кин. > E _вз.

Особенности:

1) Слабое межмолекулярное взаимодействие

2) Отсутствие порядка

3) Высокая сжимаемость

4) Малая плотность

5) Газ занимает весь предоставленный объём

Плазма: E _кин. > E _{ионизации} (ионизированный газ)

Протекают процессы ионизации или комбинации.

Плазма – это такое состояние вещества в котором одновременно протекают процессы ионизации и рекомбинации

Свойства:

1) Высокая электропроводность

2) Может взаимодействовать с электромагнитным полем

3) Квазинейтральна

4) Динамическое состояние

Вида плазмы

1) Низкотемпературная

2) Высокотемпературная

Промежуточное состояние вещества

1) Жидкокристаллическое состояние

2) Нанокристаллическое (между твердым кристаллическим и аморфным состоянием)

Вопрос 3

Строение атома. Квантовые числа. Принцип Паули, правила Хунда и Клечковского.

Модель Резерфорда (планетарная)

Свойства электронов и их соединений находятся в период зависимости от зарядов ядер атомов.

Спектр испускания – это совокупность частот электромагнитного излучения, испускаемого вещества.

Спектр поглощения – это совокупность частот электромагнитного излучения поглощаемого вещества.

Квантовые числа.

Квантовое число – это решение уравнения Шредингера. Решением уравнения Шр. Являются 4 квантовых числа, которые характеризуют состояние энергии электрона в атоме.

1) n – главное квантовое число, характеризующее энергию элементов в атоме и меняется от 1 до 7

Если n=1, то электрон на 1-м энергетическом уровне

Главное квантовое число – номер периода.

2) L – побочное, орбитальное квантовое число, которое показывает формулу электронного облака.

Принимает значения L=0, 1 …, (n-1)

3) m_i - магнитное квантовое число, характеризующее ориентацию электронного облака в пространстве.

m_{i =} -L, …-1,0,1…+L

4) Спиновое квантовое число (m_s) – характеризует момент вращения электрона вокруг своей оси.

M_s = +1/2; -1/2 Cпин

Принцип Паули.

В атоме не может быть электронов со всеми четырьмя квантовыми числами.

Правило Клечковского

1. Электрон обладает наименьшей энергией на тех подуровнях, где

n + L= min

2. Если n+L – одинакова, то электрон обладает наименьшей энергией на том подуровне, где n – квантовое число минимально

Правило Гунда

В наиболее устойчивом состоянии атома, электроны в пределах одного подуровня, распадаются так, чтобы суммарный спин был максимальным.

+Энергия электрона в атоме (вопрос 25)

Состояние электрона в атоме описываем с помощью ᴪ. Она показывает состояние электрона в пространстве.

ᴪ∆V – вероятность обнаружить электрон в ∆V

Нельзя одновременно и достаточно точно определить импульс и координату электрона в атоме.

Вопрос 4 и 26

Типы химических реакций. Примеры.

Соединения - Реакции между двумя простыми веществами, или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное или более сложное вещество.

Обмена - Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями.

Разложения - Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ.

Замещения - Реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного.

1) Cоединения: N₂+3H₂=2NH₃
2) Обмена: NaCl+AgNO₃=AgCl+NaNO₃

3) Разложения: 2NaNO₃=2NaNO₂+O₂
4) Замещения: 2NaOH+CO₂=Na2CO₃+H₂O

Вопрос 5