Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Тема: Властивості неметалів та їх сполук
План лабораторного заняття №6 (6 годин) 1. Дайте загальну характеристику елементів головної підгрупи VІІ групи періодичної системи Д.І.Менделєєва: а) будова атомів фтору, хлору, брому, йоду, степені окислення, спорідненість до електрона, електронегативність; б) зміна неметалічних властивостей галогенів від фтору до астату. У якому степені окислення галогени можуть проявляти тільки окислювальні, тільки відновна окислювальні і відновні властивості? 2. Розповсюдження у природі фтору, брому, йоду, їх основні сполуки, застосування у практиці народного господарства, харчовій галузі. 3. Хлор: розповсюдження у природі, добування, властивості, застосування. 4. Водневі сполуки хлору, властивості, застосування. 5. Кисневмісні сполуки хлору і їх солі, застосування. Завдання для самостійної підготовки до лабораторного завдання № 6 Підготувати реферативне повідомлення про використання сполук елементів неметалів в товарах народного споживання.. Завдання до лабораторного заняття №7 та методичні рекомендації до їх виконання Дослід 1. Відновні властивості сульфітної кислоти і сульфітів. Налийте в пробірку 1-2 краплі перманганату калію, 1-2 краплі 2 н. розчину сульфатної кислоти і декілька крапель сульфіту натрію до зміни кольору розчину. Напишіть рівняння окислювально-відновної реакції, укажіть окислювач і відновник. Дослід 2. Окислювальні властивості сульфітної кислоти і сульфітів. Внесіть у пробірку 3-4 краплі сірководневої води і декілька крапель сульфітної кислоти до помутніння розчину в результаті виділення сірки у вільному стані. Напишіть рівняння окислювально-відновної реакції, укажіть окислювач і відновник. Дослід 3. Взаємодія концентрованої сульфатної кислоти з металами /дослід виконувати у витяжній шафі/ Помістіть у пробірку невеликий шматочок мідної дротини, додайте декілька крапель концентрованої сульфатної кислоти, трохи підігрійте. Визначте за запахом (обережно), який газ виділяється. Після досліду, коли пробірка охолоне, відберіть піпеткою у другу пробірку декілька крапель розчину, додайте 1-2 краплі дистильованої води і зверніть увагу на колір. Напишіть рівняння окислювально-відновної реакції. Які властивості проявляє сульфатна кислота?
Дослід 4. Відновні властивості аміаку. Внесіть у пробірку 3-4 краплі розчину перманганату калію, 3-5 крапель 25%-ного розчину аміаку і трохи підігрійте на маленькому вогні пальника. Напишіть рівняння окислювально-відновної реакції, маючи на увазі, що аміак окислюється до вільного азоту, а Мп +7 відновлюється до Мп +4 з утворенням. Дослід 5. Взаємодія розбавленої нітратної кислоти з металами Помістіть у пробірку шматочок цинку і додайте декілька крапель розбавленої нітратної кислоти. Вміст пробірки збовтуйте на протязі 3-4 хвилин. Одну краплю одержаного розчину помістіть у другу пробірку і додайте 2-3 краплі реактиву Несслера, який з катіоном амонію NH4+ дає бурий осад. Напишіть рівняння окислювально-відновної реакції, укажіть окислювач і відновник. Дослід 6. Взаємодія концентрованої азотної кислоти з металами /дослід виконується у витяжній шафі/ Помістіть у пробірку шматочок цинку і додайте декілька крапель концентрованої нітратної кислоти (до виділення бурого газу оксиду нітрогену (ІV)). Напишіть рівняння окислювально-відновної реакції, укажіть окислювач і відновник. Дослід 7. Гідроліз солей карбонатної (вугільної) кислоти. Налийте у одну пробірку 8-10 крапель розчину карбонату натрію, а у другу –розчину гідрокарбонату натрію. У кожну пробірку внесіть по 2-3 краплі спиртового розчину фенолфталеїну. Чому забарвлення розчинів різне? Напишіть рівняння реакцій гідролізу цих солей. Дослід 8. Розчинення карбонатів у кислотах. Помістіть у окремі пробірки по 2-3 краплі розчинів хлориту кальцію і хлориду барію, і додайте у кожну по 2 краплі карбонаду натрію. Осади від центрифугуйте і долийте до них по 3-5 крапель ацетатної кислоти. Напишіть молекулярні і молекулярно-іонні рівняння реакцій.
Література:4, с. 263-292
ТЕМА 8. Хімія металів
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-07; просмотров: 149; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.191.68.50 (0.006 с.) |