Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
ТЕМА 6. Електролітична дисоціація
Методичні поради до вивчення теми Здатність розчинів електролітів проводити електричний струм була розвинута у струнку теорію, що дістала назву теорії електролітичної дисоціації.
Ступінь дисоціації (а) – відношення числа молекул електроліту, що розклався на йони, до його загальної концентрації в розчині
1. ZnSO4+2NaOH→ Zn(OH)2↓ +Na2SO4 Zn2++SO42–+2Na++2OH –→ Zn(OH)2↓ +2Na++SO42– Zn2++2OH –→ Zn(OH)2↓ 2. Zn(OH)2+2NaOH→ Na2ZnO2 + 2H2O Zn(OH)2+2Na++2OH –→2Na++ZnO22–+ 2H2O Zn(OH)2+2OH –→ZnO22–+ 2H2O 3. Na2CO3+2HCl→2NaCl+ H2CO3 2Na++CO32–+2H++2Cl –→2Na++2Cl2–+ H2CO3 CO32–+2H+→H2CO3 Термінологічний словник Електроліти – речовини, розчини і розплави яких проводять електричний струм (солі, кислоти, основи). Катіони – позитивно заряджені йони. Аніони – негативно заряджені йони. Ступінь дисоціації – відношення числа молів електроліту, що розпався на йони, до його загальної концентрації у розчині. Сильні електроліти – речовини, які у розчині дисоціюють практично повністю. Слабкі електроліти – речовини, які у розчині дисоціюють частково. Константа електролітичної дисоціації слабких електролітів Кдис - це є константа рівноваги слабких електролітів. Тема: Електролітична дисоціація План лабораторного заняття №5 (6 годин) 1. Повторення матеріалу теми по питаннях · Основні положення теорії електролітичної дисоціації. · Процес дисоціації. · Сильні і слабі електроліти. Ступінь дисоціації. · Константа дисоціації. Закон розбавлення. · Умови зміщення рівноваги дисоціації слабих електролітів. · Теорія сильних електролітів. · Дисоціація кислот, основ; середніх, кислих і основних солей. · Дисоціація амфотерних електролітів. Природа амфотерності. · Добуток розчинності. · Йонні реакції, умови проходження реакцій між розчинами електролітів. 2. Письмова контрольна робота 3. Проведення лабораторних досліджень Завдання для самостійної підготовки до лабораторного завдання № 5 1. Властивості розчинів електролітів. 2. Теорія електролітичної дисоціації. 3. Ступінь електролітичної дисоціації. 4. Сильні електроліти. 5. Слабкі електроліти. 6. Дисоціація кислот, основ, солей. 7. Константа дисоціації слабких електролітів. 8. Електролітична дисоціація амфолітів. 9. Константа електролітичної дисоціації.
10. Властивості розчинів сильних електролітів. 11. Добуток розчинності і його практичне значення при дослідженнях. 12. Молекулярно-йонні рівняння реакцій та умови проходження реакцій між розчинами електролітів. Завдання до лабораторного заняття №5 та методичні рекомендації
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-07; просмотров: 264; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.219.80.85 (0.006 с.) |