Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Добування і порівняння властивостей галогеноводнів
В три пробірки покладіть по декілька кристалів солей: в першу – ΝaCl, в другу – KBr, в третю – KJ. В кожну з цих пробірок долийте по 4 краплі концентрованої сульфатної кислоти. Спостерігайте появу білого диму, в перший момент, у всіх пробірках. Відмітьте появу бурих парів брому і запах сірчистого газу в другій пробірці, фіолетових парів і запах сірководню - в третій пробірці. Для підтвердження результатів дослідження напишіть рівняння реакцій. Який висновок можна зробити на основі цього досліду? Спостереження: ________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ Рівняння реакцій: _____________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ Висновок: _____________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Добування і вивчення властивостей солей гіпобромітної кислоти До розчину Індиго (1мл) долити 1мл розчину натрій гідроксиду і бромної води. Спостерігайте за змінами що відбулися в розчині. Поясніть, чому знебарвилося Індиго? Для підтвердження результатів досліду напишіть рівняння реакцій. Який висновок можна зробити на основі цього досліду? Спостереження: ______________________________________________________________
Рівняння реакції: _____________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Вивчення властивостей солей йодатної кислоти Візьміть три пробірки і в кожну з них налийте 2…3 мл розчину розчину калій йодату (KJO3) з кількома краплями розчину сульфатної кислоти. У першу пробірку додайте 3 мл розчину калій йодиду (KJ), в другу – ферум(ІІ) сульфату, в третю – розчин сульфітної кислоти. Для підтвердження результатів дослідження напишіть рівняння реакцій. Які властивості йодатної кислоти проявляються у цих дослідах?
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Рівняння реакцій: ______________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ Висновок: ________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Розчинність йоду у воді і спирті, в розчині калій йодиду В пробірку налийте 2 мл води, в другу - етилового спирту, в третю – 2 мл калій йодиду. В кожну пробірку опустіть по кристалику йоду, закрийте корками і збовтайте пробірки. Спостерігайте розчинність йоду в воді, в спирті, в калій йодиді. Зробіть висновок щодо розчинності йоду в різних розчинниках. Підтвердьте причину розчинності принципом «подібне розчиняється в подібному» (за характером хімічного зв’язку в молекулах розчинника і розчиненої речовини). Спостереження: _______________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Рівняння реакцій: ______________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок: ________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Йод – крохмальна реакція В пробірку з розчином крохмалю долийте декілька крапель йодної води. Спостерігайте за зміною забарвлення розчину. Для підтвердження результатів досліду напишіть рівняння реакції. Нагрійте синій розчин крохмалю з йодом до кипіння. Спостерігайте за зміною забарвлення розчину. Який висновок можна зробити на основі цього досліду? Спостереження:: ______________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ Рівняння реакції: ______________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ Висновок: ________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
1. В якому ступені окиснення галогени можуть проявляти: а) тільки окисні властивості; б) тільки відновні; в) окисні і відновні властивості? Напишіть відповідні електронні формули для Хлору та Йоду. 2. Яку ступінь окиснення виявляє Хлор в сполуках? Складіть рівняння реакції взаємодії хлору з розчином КОН при нагріванні, з розчином NaOH на холоді. 3. Чому флуоридну кислоту не можна зберігати у скляній посудині? Складіть рівняння відповідних реакцій. 4. Як змінюється сила таких кислот: флуоридної, хлоридної, бромідної, йодидної? 5. Яка з галогенідних кислот найбільш сильний відновник? Чому? Чи можливо одержати НВr і НI під час взаємодії концентрованої сульфатної кислоти з КВr і КI? Приведіть відповідні рівняння реакцій. 6. Розв’яжіть задачу. Обчисліть масу заліза, яке прореагує з хлором об’ємом 134,4 л (н. у.). (Відп.: m (Fe) = 224 г) 7. Розcтавте коефіцієнти в рівняннях реакцій, вкажіть окисник і відновник, процеси окиснення і відновлення: KМnO4 + HCІ → KCІ + MnCІ2 + CІ2 + H2O KСІO3 + HCІ → KCІ + CІ2 + H2O 8. Розв’яжіть задачу. Який об’єм хлору можна добути при взаємодії 365 г 10% розчину HCІ і 1000 г 30% розчину KМnO4? Бажаємо успіху РОЗВ`ЯЗАННЯ: ___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
1. ТЕМА: ДОБУВАННЯ АМОНІАКУ І ДОСЛІДИ З НИМ 2. МЕТА: Перевірити уміння добувати амоніак у лабораторії та здійснювати необхідні для цього операції. 3. Необхідні прилади і реактиви: штатив з пробірками; таблиці: «ПСХЕ», «Розчинність кислот, солей, основ та амфотерних гідроксидів у воді»; Розчини: хлоридної кислоти, амоній хлориду, амоній нітрату, натрій гідроксиду; фенолфталеїну, лакмусу, метилоранжу; Амоній хлорид (кр.) Амоній дихромат (кр.) Піпетки Амоній сульфат (кр.) Гашене вапно (порошок) Кристалізатор Вода (дистильована) Лакмусовий папірець. Пригадайте й неухильно виконуйте правила безпеки праці в хімічній лабораторії!
4. ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ ДОСЛІДІВ
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-23; просмотров: 198; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.137.214.69 (0.019 с.) |