Стандартизація робочого розчину NaOH (за титрованим розчином HCl)

NaOH+ HCl→NaCl + H₂O

NaOH     HCl   ф/фталеїн

;

;

 

– точнийоб’єм, який взято для титрування

– середнійоб’єм, який затрачено на титрування

;

 

T(NaOH) =

_;

 

К =

2.Аналіз досліджуваної речовини:

 

Метод піпеткування V(NaOH) -10-15 см^3

Метод піпеткування: V(NaOH) -10-15 см^3

Розрахувати наважку речовини: 1. ; q досл.=   2. 1 2 3 4 3.Зважити (q) у бюксі на: техно-хімічних терезах(1),m=______ 4.Зважити(q) у бюксі на аналітичних терезах (2) mаналіт =___ 5.Висипати (q) у вимірювальну колбу(3), 6.Зважити порожній бюкс на аналітичних терезах(mб.)=_____ 7.q(практ) = m(аналіт) – m(б.); q(практ)=________________ 8. Точний об’єм (10см^3)досліджуваного розчину помістити у колбу для титрування. 9.Протитрувати (тричі) хлоридною кислотою у присутності індикатора _________ до зміни забарвлення_____________ ; V(досл) (10,00 см^3) C( ) = q ( ) = ; w()=

Розрахувати об’єм розчину: 1. . q HСІ= 2.У 100г. р-ну 36,5% міститься –36,5. (HСІ) х(m)– q г. х (m)= 3. ;V піп.к. = 4. HСІ → ← H2O 5.Протитрувати лугом у присутності індикатора _________ до зміни забарвлення_____________ 6.Обчислення: 1. ; V (HСІ)(10,00см^3) C(HСІ)= 2. q(HCІ)= 3. ; w=

Контрольні завдання

1. Чи співпадає точка еквівалентності з точкою нейтральності при титруванні: хлоридної кислоти розчином натрій гідроксиду; ацетатної кислоти розчином натрій гідроксиду?____________________________________________________________________________
2. Що являють собою індикатори, які застосовуються в кислотно-основному титруванні?
3. Що називають областю переходу індикатора?
4. Яке забарвлення має індикатор фенолфталеїн при рН 7.0; 9.0; 3,0?______________________________________________________________ Яке забарвлення має індикатор метиловий оранжевий при рН 2,0;5,0;7,0?_______________________________________________________
5. В якій області рН знаходиться точка еквівалентності при титруванні розчину:

а)сильної кислоти сильним гідроксидом; __________________б) слабкої кислоти сильним гідроксидом _____________

в) слабкого гідроксиду сильною кислотою?________________________________________________

1. У яких випадках точка еквівалентності співпадає з точкою нейттральності?________________________
2. На нейтралізацію наважки 1 г технічної сульфатної кислоти витрачається 10 см³ розчину NаОН з концентрацією 2 моль екв /дм³.Знайти масову частку в(%) сульфатної кислоти. ________________________________________________________________________________________________________________________
3. На титрування 20 см³ розчину НСl витрачається 19,5 см³ 0,0964 М розчину КОН. Знайти масу НСl в 1 дм³ розчину.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1. До розчину, який містить 0,5 г КОН прилили 10 см³ сульфатної кислоти з концентрацією

моль екв /дм³. Луг чи кислота в надлишку і скільки?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1. Чому дорівнює вміст хлоридної кислоти у зразку, якщо на титрування її затрачено 10,50 см³ розчину NaOH? Т NaOH/НСІ = 0,00383г/см³ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Підпис викладача:_____________________

Інструкція до навчальної практики №6

Дата__________________

Тема: Метод Мора.

Мета: Закріпити теоретичні знання, набути практичних умінь та навичок проведення хімічного аналізу методом аргентометрії

Література

В.В. Болотов Аналітична хімія X.: Оригінал, 2004, с

Д.Д. Луцевич Аналітична хімія К.: Здоров'я, 2003, с

План.

1.Приготування вихідного розчину натрій хлориду з С_N = 0,05 ^{моль екв}/_дм3.

2.Стандартизація робочого розчину аргентум нітрату.

Знати:

Характеристику методу за алгоритмом.

Методику проведення кількісного визначення

Уміти:

Провести кількісне визначення досліджуваної речовини у розчині даним методом.

Лабораторна робота