Определение степени окисления. Восстановители. Окислители. Окислительно-восстановительная двойственность.

 

 

Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все атомы в молекуле находятся в виде ионов.

 

Степень окисления (окислительное число, электрохимическая валентность) может иметь отрицательное, положительное и нулевое значения, она указывается арабской цифрой над символом элемента со знаком «плюс» (+) или «минус» (-).

 

При вычислении степени окисления следует пользоваться определенными правилами:

1. Водород в соединениях с неметаллами имеет степень окисления +1, а в гидридах металлов она равна -1, например CaH₂^-, H⁺Cl.

 

2. Степень окисления кислорода соединениях равна -2, кроме соединений фтора, в которых кислород имеет степень окисления +1 (⁺²ОГ₂); в пероксидных соединениях степень окисления кислорода -1, например, H₂O₂^-1.

 

3. Щелочные металлы имеют степень окисления +1.

 

4. Щелочноземельные металлы имеют степень окисления +2.

 

5. В молекулах простых веществ: O₂, H₂, N₂ и др., а также у атомов натрия, железа, меди и др. степень окисления равна нулю.

 

При определении степени окисления в сложных соединениях следует учитывать правило, что алгебраическая сумма степеней окисления атомов в молекуле всегда равна нулю. Например:

 

H₂ SO₄ K₂ Cr O₄ K₂ Cr₂ O₇

+2 +6 -8 +2 +6 -8 +2 +12 -14

 

0 0 0

 

Cu + ⁺²Hg(NO₃)₂ = Hg⁰ + ⁺²Cu(NO₃)₂

_-2ē

Cu⁰ ---→ Cu⁺² – процесс окисления

_+2ē

Hg⁺² ---→ Hg⁰ – процесс восстановления

 

 

Процесс отдачи электронов называется процессом ОКИСЛЕНИЯ. При окислении степень окисления элемента повышается.

Процесс присоединения электронов называется процессом ВОССТАНОВЛЕНИЯ.

При восстановлении степень окисления элемента понижается.

Вещества, в состав которых входят атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, называются ВОССТАНОВИТЕЛЯМИ.

Вещества, в состав которых входят атомы, молекулы или ионы, присоединяющиеся электроны, называются ОКИСЛИТЕЛЯМИ.

 

Cu – восстановитель

Hg(NO₃)₂ – окислитель

 

Уравнения, которые выражают процессы окисления и восстановления, называются электронными уравнениями.

 

Окисление и восстановление – это две стороны одного и того же окислительно-восстановительного процесса, они всегда протекают одновременно и не могут существовать независимо друг от друга.

Для того чтобы атом отдал электроны, обязательно должен существовать другой атом, который у него эти электроны примет. Необходимо также знать, что в окислительно-восстановительных процессах число отданных электронов всегда равно числу принятых.

 

Выводы:

 

 

1.Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все атомы в молекуле находятся в виде ионов.

 

2.Степень окисления может иметь отрицательное, положительное и нулевое значения.

 

3.При определении степени окисления в сложных соединениях следует учитывать правило, что алгебраическая сумма степеней окисления атомов в молекуле всегда равна нулю.

 

 

4.Процесс отдачи электронов называется процессом ОКИСЛЕНИЯ. 5.Процесс присоединения электронов называется процессом ВОССТАНОВЛЕНИЯ.

6.Вещества, в состав которых входят атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, называются ВОССТАНОВИТЕЛЯМИ.

7.Вещества, в состав которых входят атомы, молекулы или ионы, присоединяющиеся электроны, называются ОКИСЛИТЕЛЯМИ.