Электрические моменты диполей молекул

(дипольный момент) m

Молекула	m, D	Молекула	m, D
H2O	1,84	NF3	0,20
H2S	0,94	NH3	1,48
CS2	0,00	PH3	0,58
BF3	0,00	AsH3	0,13

 

 

Таблица П6

Константы диссоциации некоторых электролитов

в водных растворах при 25 ^оС

Электролит	Ступень диссоциации	Кд	Электролит	Ступень диссоциации	Кд
H2O		1,8 · 10^–^16	H2SO4	I II	1,0 · 10^3 1,2 · 10^–^2
HCN		7,2 · 10^–^10
CH3COOH		1,85 · 10^–^5	NaOH		0,6 · 10^1
H2CO3	I II	4,3 · 10^–^7 5,6 · 10^-^11	NH4OH		1,79 · 10^–^5
Zn(OH)2	I II	4,4 · 10^–^5 1,5 · 10^–^9
H2S	I II	5,7 · 10^-^8 1,2 · 10^–^15
Cu(OH)2	II	3,4 · 10^–^7
H2SO4	I II	1,7 · 10^–^2 6,2 · 10^–^8	Al(OH)3	III	8,0 · 10^–^10
Cr(OH)3	III	1,0 · 10^–^10
H2SiO3	I II	1,0 · 10^–^10 1,0 · 10^–^12	Fe(OH)3	I II	5,0 · 10^–^10 3,0 · 10^–^12
HNO2		4,6 · 10^–^4	Sn(OH)2	II	1,0 · 10^–^12
HCl		1,0 · 10^7	Cd(OH)2	I II	3,0 · 10^–^5 4,0 · 10^–^7
HBr		1,0 · 10^9
HNO3		0,37 · 10^1

 

 

 

Таблица П7

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

Ка- тионы

Анионы

OH^-

Cl^-

Br^-

I^-

S^2-

SO3^2-

SO4^2-

NO3^-

PO4^3-

CO3^2-

SiO3^2-

CH3COO^-

H^+

Р

Р

Р

Р­

Р­

Р

Р

Р­

Р

Н

Р

NH4^+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Х

Р

Na^+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

K^+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Cu^2+

Н

Р

Р

Х

Н

Х

Р

Р

Н

Х

–

Р

Ag^+

Х

Н

Н

Н

Н

Н

М

Р

Н

Н

Х

Р

Mg^2+

Н

Р

Р

Р

–

Н

Р

Р

Н

Н

–

Р

Ca^2+

М

Р

Р

Р

–

Н

М

Р

Н

Н

Н

Р

Ba^2+

Р

Р

Р

Р

–

Н

Н

Р

Н

Н

Н

Р

Zn^2+

Н

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Р

Н

Н

Н

Р

Al^3+

Н

Р

Р

Р

–

Х

Р

Р

Н

З

–

М

Sn^2+

Н

Р

Р

М

Н

Х

Р

–

Н

Х

–

Р

Pb^2+

Н

М

М

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Н

–

Р

Cr^3+

Н

Р

Р

Р

–

Х

Р

Р

Н

Х

–

Р

Mn^2+

Н

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Р

Н

Н

–

Р

Fe^2+

Н

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Р

Н

Н

–

Р

Fe^3+

Н

Р

Р

Х

–

Х

Р

Р

Н

Х

–

Р

Co^2+

Н

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Р

Н

Н

–

Р

Ni^2+

Н

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Р

Н

Н

–

Р

Cd^2+

Н

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Р

Н

Н

Н

Р

Условные обозначения:

Р – растворимые (более 10г на 1л воды);

М – малорастворимые (от 10 до 0,1л в 1л воды);

Н – нерастворимые (менее 0,1г в 1л воды);

Х – вещество не существует;

­ – вещество выделяется в виде газов или разлагается с выделением газа;

прочерк – вещество разлагается водой.

 

Таблица П8

Произведение растворимости некоторых

Малорастворимых электролитов

Электролит	ПР	Электролит	ПР
AgBr	4,4 · 10^–^13	HgS	4,0 · 10^–^53
AgCl	1,56 · 10^–^10	MnCO3	1,8 · 10^–^11
AgI	9,7 · 10^–^17	MnS	1,4 · 10^–^15
Ag2S	1,6 · 10^–^49	NiS	9,3 · 10^-^22
CdS	1,0 · 10^–^29	PbCl2	2,4 · 10^–^4
CuCO3	2,5 · 10^–^10	PbSO4	2,2 · 10^–^8
CuS	3,2 · 10^–^38	SnS	1,0 · 10^–^28
FeS	5,0 · 10^–^18

Таблица П9

Стандартные электродные потенциалы

металлов (С_Меn+ = 1 моль/л, t = 25 ^оC)

Электродная система	j^o, B	Электродная система	j^o, B
Li^+/Li	–3,05	Ni^2+/Ni	–0,25
K^+/K	–2,92	Sn^2+/Sn	–0,14
Cs^+/Cs	–2,92	Pd^2+/Pd	–0,13
Ba^2+/Ba	–2,91	Fe^3+/Fe	–0,04
Ca^2+/Ca	–2,87	2H^+/H2	0,00
Na^+/Na	–2,71	Sn^4+/Sn	+0,01
Mg^2+/Mg	–2,36	Bi^3+/Bi	+0,22
Be^2+/Be	-1.85	Cu^2+/Cu	+0,34
Al^3+/Al	–1,66	Cu^+/Cu	+0,52
Ti^2+/Ti	–1,63	Hg^2+/Hg	+0,79
Mn^2+/Mn	–1,18	Ag^+/Ag	+0,80
Zn^2+/Zn	–0,76	Hg^2+/Hg	+0,85
Cr^3+/Cr	–0,74	Pd^2+/Pd	+0,99
Fe^2+/Fe	–0,44	Pt^2+/Pt	+1,19
Cd^2+/Cd	–0,40	Au^3+/Au	+1,50
Co^2+/Co	–0,28	Au^+/Au	+1,69

 

 

Таблица П10

Потенциалы водородного и кислородного электродов

при различных условиях (t = 25 ^оС)

 

Среда и концентрация H^+ и OH^-	Парциальные давления
водорода	кислорода
101,325 кПа= = 1 атм (стандартное)	5 · 10^–5 кПа = = 5 · 10^–7 атм (воздух)	101,325 кПа = = 1 атм (стандартное)	5 · 10^–5 кПа = = 5 · 10^–7 атм (воздух)
j 2H+/H2, В	j О2 + 4Н+ / 2H2O, B
Кислая [H^+] = 1 pH = 0	0,000	+0,186	+1,229	+1,180
Нейтральная [H^+]=[OH^-]=10^-7 pH = 7	–0,414	–0,228	+0,815	+0,805
Щелочная [OH+] = 1 pH = 14	–0,828	–0,641	+0,401	+0,391

Таблица П11

Перенапряжение выделения водорода h_Н2 и кислорода h_О2

на различных металлах при t = 25 ^оС и i = 10 A/м²

 

Металл	hН2	hО2	Металл	hН2	hО2
Pb	1,23	0,69	Cu	0,48	0,40
Hg	1,07	–	Ti	0,40	–
Cd	1,05	0,90	Fe	0,36	0,30
Zn	0,83	–	Ni	0,30	0,70
Al	0,70	–	Co	0,20	0,24
Sb	0,67	–	Pd	0,15	0,94
Ag	0,65	0,50	W	0,13	–
Графит	0,65	1,10	Pt (гладкая)	0,07	1,18
Sn	0,63	–	Au	0,04	1,34
Mn	0,50	–	Pt(платини- рованная)	0,00	0,70
Bi	0,48	–

 

Таблица П12

Стандартные электродные потенциалы

Некоторых окислительно-восстановительных и газовых

электродов при t = 25 ^оС

 

Электродная система	j^о, В	Электродная система	j^о, В
S/S^–	–0,51	Br2/2Br^–	+1,065
Sn^4+/Sn^2+	+0,15	NO3^–/N2O	+1,116
SO4^2^–/SO2	+0,17	NO3^–/N2	+1,246
SO4^2^–/H2S	+0,31	Cr2O7^2^–/2Cr^3+	+1,33
I2/2I^–	+0,53	Cl2/2Cl^–	+1,36
NO3^–/NO2	0,755	MnO4^–/Mn^2+	+1,51
Fe^3+/Fe^2+	+0,77	S2O8^2^–/2SO4^2^–	+2,01
NO3^–/NH4^+	+0,87	F2/2F^–	+2,87
NO3^–/NO	+0,957

 

[1] Сила электролита, т. е. cспособность его диссоциировать на ионы, определяется константой диссоциации K_д. Для слабых электролитов Кд < 1, для сильных – Кд > 1. Значения Кд для электролитов приведены в табл. 6 приложения.