В установку для измерения электропроводности поочередно вводят выше указанные реактивы и подключают установку К сети. Во всех случаях наблюдают за индикаторной лампой используемой установки.

Силу электролита определяют по яркости свечения лампы. Наблюдение заносят в таблицу:

Реактив	Способность реактива проводить электрический ток	Реакция диссоциации для электролита	Кдис.	α

 

 

Рассчитать α только для СН₃СООН разных концентраций, считая что << 1.

Построить на миллиметровой бумаге график зависимости степени диссоциации СН₃СООН от ее концентрации.

Сделать выводы о зависимости от концентрации электролита.

 

Контрольные вопросы и задачи:

1.Какие вещества называют электролитами?

2.Почему электролиты называют проводниками электрического тока II рода? Какие вещества являются проводниками I рода?

3.Что называется степенью диссоциации электролита? Чему равна степень диссоциации сильного электролита?

4.Запишите уравнения электролитической диссоциации угольной кислоты и карбоната натрия. Объясните, в каком случае диссоциация протекает: а) обратимо; в) ступенчато.

5.Имеются сантимолярные растворы соляной и уксусной кислот. Объясните, в каком из них разница между значениями Сн+ и Ан+ более заметна.

6.Запишите три математические формулы, на основании которых можно:

а) дать определение степени диссоциации электролита;

б) вычислить степень диссоциации слабого электролита в растворе заданной концентрации;

в) вычислить степень диссоциации слабого электролита, измерив электрическую проводимость его раствора.

7.Вычислите степень диссоциации гидроксида аммония и его деци-, санти- и милимолярных растворах, постройте график зависимости степени диссоциации NH₄OH от концентрации раствора.

Ответ: 0,0134; 0,0423; 0,1338.

8.Что называют разведением раствора? Сделайте необходимые расчеты и постройте кривую зависимости степени диссоциации азотистой кислоты от разведения.

9.Вычислите концентрацию ионов Н⁺ в 0,1м растворе СН₃СООН и молярную электрическую проводимость этого раствора при 298К, если при этой температуре = 390.7 см ²·Ом^-1.

Ответ: 1,32·10^-3 моль/л; 5,16 см²·Ом^-1.

10.Почему при разбавлении раствора слабого электролита его удельная электрическая проводимость достигает максимума, а затем падает, а молярная – достигает максимума , а затем не изменяется (и в том и в другом случаях Т = const).

11.Сопротивление ячейки, заполненной раствором KCl с удельной электрической проводимостью 5,79·10^-3Ом^-1·см^-1 равно 103,6 Ом. Сопротивление той же ячейки, заполненной 0,01м раствором СН₃СООН равно 5771 Ом. Определите молярную электрическую проводимость 0,01м раствора уксусной кислоты.

Ответ: 10,39 см^-2 Ом^-1 моль^-1.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 9