Вопрос 2 Кислоты, номенклатура, классификация, получение, свойства

Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.

Классификация кислот

1. По числу атомов водорода: число атомов водорода (n) определяет основность кислот:

n = 1 одноосновная HCl

n = 2 двухосновная H₂S

n = 3 трехосновная H₃PO₄

Физические свойства кислот

Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO₃, борная H₃BO₃. Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H₂SiO₃. Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.

Способы получения кислот

бескислородные HCl, HBr, HI, HF, H₂S

кислородсодержащие HNO₃, H₂SO₄ и другие

Получение:

1. Взаимодействие оксидов неметаллов с водой:

1. Действием кислоты на соль:

1. Бескислородные кислоты получают соединением водорода с неметаллом:

Свойства кислот:

1) Взаимодействуют с металлами:

Металлы, стоящие в ряду стандартных электродных потенциалов правее водорода, из кислот его не вытесняют. Водород не выделяется и при взаимодействии металлов с концентрированными азотной и серной кислотами.

2) С основными оксидами:

3) С основаниями:

4) С солями:

5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется кислота, выпадающая в осадок или выделяется газ:

Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую

6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании

КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА

3 Гидроксиды, классификация, получение, свойства.

Основаниями (основными гидроксидами) с позиции теории электролитической диссоциации являются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием гидроксид-ионов ОН^-.

По современной номенклатуре их принято называть гидроксидами элементов с указанием, если необходимо, валентности элемента КОН – гидроксид калия, гидроксид натрия NaOH, гидроксид кальция Ca(OH)₂, гидроксид хрома (II) – Cr(OH)₂, гидроксид хрома (III) – Cr(OH)₃.

Гидроксиды металлов принято делить на две группы: растворимые в воде (образованные щелочными и щелочноземельными металлами - Li, Na, K, Cs, Rb, Fr, Ca, Sr, Ba и поэтому называемые щелочами) и нерастворимые в воде. По числу гидроксильных групп (кислотность), способных замещаться на кислотный остаток, различают:

- однокислотные основания – KOH, NaOH;

- двухкислотные основания – Fe(OH)₂, Ba(OH)₂;

- трехкислотные основания – Al(OH)₃, Fe(OH)₃.

 

Получение:

1) Взаимодействие активных металлов с водой:

2) Взаимодействие оксидов с водой:

3) Взаимодействие щелочей с солями:

Свойства: