![]() Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Химические свойства галогенов и их соединений⇐ ПредыдущаяСтр 11 из 11
II. Вопросы и упражнения для подготовки к лабораторной работе. 1. Напишите строение электронной оболочки атомов фтора и хлора. Какие валентности могут проявлять атомы этих элементов в соединениях? 2. Почему молекулы всех галогенов двухатомны? 3. Напишите химические формулы кислот, содержащих хлор в степенях окисления 1-, 1+, 3+, 5+ и 7+. Назовите эти кислоты и их анионы. Как изменяются кислотные и окислительно-восстановительные свойства этих кислот и их солей? 4. Как изменяются окислительные свойства галогенов по подгруппе сверху вниз? Почему? Какие из ниже перечисленных реакций возможны: а) KCl + I2 ® б) KI + Cl2 ® 5. Почему хлор, бром и йод могут принимать участие в реакциях самоокисления-сомовосстановления, фтор – нет? Допишите следующие уравнения реакций: а) Cl2 + H2O ® б) Cl2 + NaOH ® 6. Можно ли применять для осушения HCl и Cl2 концентрированную H2SO4 или твердый NaOH? 7. Какие металлы могут растворяться в хлороводородной кислоте? Приведите примеры. 8. Какую реакцию имеют водные растворы хлорида калия KCl и гипохлорита калия KClO? Ответ подтвердите уравнениями реакций гидролиза этих солей. Ш. Экспериментальная часть. Опыт 1. Окислительные свойства галогенов. 1а) В 3 пробирки налейте по 1-2 мл: в первую –бромида калия, во вторую и третью – йодида калия. Во все три пробирки добавьте 1-2 капли бензола. В две пробирки с растворами бромида и йодида калия добавьте по 1-2 мл хлорной воды, в третью пробирку с раствором йодида калия прилейте 1-2 мл бромной воды. Перемешайте растворы стеклянной палочкой. Как изменится цвет бензольного кольца в каждой пробирке? По окраске бензольного кольца определите, какой галоген выделяется в свободном состоянии в каждом случае. Напишите уравнения реакций. Как меняется окислительная способность галогенов от хлора к йоду? Сравните Ваш вывод со значениями окислительно-восстановительных потенциалов галогенов. 1б) В три пробирки налейте по 1-2 мл: в первую – хлорной воды, во вторую – бромной воды и в третью – йодной воды. В каждую пробирку добавьте по 1 мл сульфида натрия. Помутнение растворов связано с выделением серы. Напишите уравнения реакций. Составьте схемы электронного баланса. В какой пробирке реакция прошла наиболее интенсивно? Почему? Опыт2. Реакции обнаружения галогенид-ионов.
В три пробирки налейте по 1-2 мл растворов: в первую – хлорида натрия, во вторую – бромида калия и в третью – йодида калия. Во все три пробирки добавьте по 2-3 капли нитрата серебра. Какого цвета получены осадки? Напишите уравнения реакций. Опыт3. Окислительные свойства солей хлорноватой кислоты. В пробирке к 1-2 мл хлората калия долить такой же объем йодида калия. Проходит ли реакция? Добавить в пробирку 3-4 капли разбавленной серной кислоты. Произошло ли изменение цвета раствора в пробирке? Напишите уравнения реакций, учитывая, что окислительными свойствами в растворе обладает кислота HClO3, не ее анион ClO31-. Опыт 4. Взаимодействие галогеноводородных кислот с металлами. В 2 пробирки налейте по 1-2 мл хлороводородной кислоты и поместите в одну пробирку гранулу цинка, а в другую – кусочек медной проволокию В какой пробирке проходит реакция? Какой газ выделяется? Напишите уравнение реакции. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 12 ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ I. Разделы теоретического курса для подготовки к лабораторной работе.
Особенности химической связи в металле. Возникновение скачка потенциала на границе раздела: металл-электролит. Анодный и катодный процессы. Электродный потенциал. Стандартный электродный потенциал. Ряд стандартных электродных потенциалов и ряд активностей металлов. Гальванический элемент. Равновесный (обратимый) электродный потенциал. Уравнение Нернста. Концентрационный элемент. Неравновесный (необратимый) электродный потенциал. Представление о коррозионном процессе. II. Вопросы и упражнения
1. Почему растворение металла в электролите связано с процессом окисления? 2. Что такое электродный потенциал? Какой: термодинамической или кинетической характеристикой системы «металл – электролит» он является? 3. Что такое «анодный процесс»? Напишите уравнения анодного процесса при растворении а) меди, б) цинка, в) серебра. 4. Что такое «катодный процесс»? Напишите уравнения катодного процесса при контакте а) меди с раствором сульфата меди, б) цинка с раствором хлорида цинка, в) серебра раствором нитрата серебра.
5. Что такое «стандартный электродный потенциал»? Почему ряд стандартных электродных потенциалов тождественен ряду активностей металлов? 6. Какой металл является анодом и какой катодом в гальванических элементах а) Zn/Zn(NO3)2 // AgNO3/Ag; б) Mg/MgSO4 // CuSO4/Cu? В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи каждого из этих элементов? Напишите уравнения электродных процессов, превалирующих на каждом из элементов. 7. Вычислите значение электродного потенциала серебра в растворе нитрата серебра с активностью собственных ионов 10-5 моль/л. 8. Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженных в раствор, содержащий ионы Cr+3 . При какой концентрации ионов хрома ЭДС этого элемента будет равна нулю? 9. Чем отличается равновесный (обратимый) потенциал металла от неравновесного (необратимого)? Напишите уравнения анодного и катодного процессов при растворении цинка а) в растворе нитрата цинка; б) в растворе соляной кислоты, г) в растворе хлорида натрия.
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 267; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.224.67.84 (0.009 с.) |