Тема : Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов.

Теоретический материал к занятию:

 

Эквивалент – это реальная или условная частица вещества Х, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или в данной окислительно-восстановительной реакции одному электрону.

 

 

Массовая доля растворенного вещества

Х – растворенное вещество

 

Молярная концентрация,

 

Молярная концентрация эквивалента

 

Фактор эквивалентности,

 

Молярная масса эквивалента,

 

Плотность раствор,

 

Моляльная концентрация,

 

 

Формулы перехода от одних способов выражения состава раствора к другим

Обозначение	w (Х)	с(Х)	сm(X)
Массовая доля w (Х)	w	с(Х) М(Х) 1000 r	____с(Х) М(Х)______ 1000 + с(Х) М(Х)
Молярная концентрация с(Х), моль/л	w(Х) r 1000 М(Х)	с	сm(X) r 1000 1000 + сm(Х)М(Х)
Моляльная концентрация сm(X), моль/л	1000 w(Х)__ (1 - w(Х)) М(Х)	___1000 с(Х)__ 1000r - с(Х)М(Х)	сm

Задача.

Какой объем соляной кислоты ( ρ =1,070 г/мл) и воды необходим для приготовления раствора HCl объемом 200 мл и молярной концентрацией 0,1 моль/л для кислотно-основного титрования натрия тетрабората.

 

Дано	Решение
V (р-р) =200 мл = 0,2 л С (HCl) = 0,1 моль/л ρ (р-р) = 1,07 г/мл М (HCl) = 36,5 г/моль _____________________ m (р-р HCl) и V (H2O) =?	1. Объем исходного раствора соляной кислоты можно рассчитать по формуле   (m (р-р HCl) – неизвестна)

 

2. Массу исходного раствора HCl можно рассчитать по формуле:

 

m (p-p HCl) = m (HCl) / V (HCl) (m (HCl) и V (HCl) – неизвестны)

 

3. Массовую долю ω можно найти в справочнике, зная плотность ρ исходного раствора HCl. Массу HCl можно рассчитать зная молярную массу вещества и количество вещества

 

m (HCl) = M (HCl) · n (HCl) (n (HCl) – неизвестно)

 

4. Количество вещества HCl можно рассчитать зная объем раствора и его концентрацию

n (HCl) = V (p-p) · C(HCl) (обе величины даны в условии задачи)

 

4.1 n (HCl) = 0,2 л · 0,1 моль/л = 0,02 моль

 

4.2 m (HCl) = 36,5 г/моль · 0,02 моль = 0,73 г

 

4.3 ω (%) = 14% или ω (в долях) = 0,14 (по таблице №14)

 

4.4 m (p-p HCl) = 0,73 г / 0,14 = 5,2 г

 

4.5 V (р-р HCl) = 5,2 г / 1,07 г/мл = 5мл

 

4.6 V(H₂О) = 200 мл - 5 мл = 195 мл

Тема: Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов

Решение задач

1. Можно ли использовать для инъекций раствор хлорида натрия, с концентрацией 0,154 моль/л (плотность раствора 1,001 г/л.)?

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

2. Рассчитайте молярную концентрацию раствора пероксида водорода с массовой долей вещества равной 3% (плотность раствора пероксида водорода 1,0058 г/л,.).

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

3. Вычислите, какую массу раствора соли с массовой долей 10% следует взять для приготовления 100 г раствора той же соли с массовой долей, равной 6%.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

4. Смешали по 100 мл растворов KI и КВr с концентрациями 0,1 моль/л. Какова стала концентрация ионов калия и йодид-ионов?

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».

1.22; 1.26; 1.29; 1.34; 1.37; 1.41; 1.46

 

 

ХИМИЧЕСКАЯ ПОСУДА
Мерная колба	Коническая колба	Пробирки
Бюретка	Химический стакан	Пипетка Мора
Мерные цилиндры	Воронка	Капельница
Чашка Петри	Предметные стекла	Стеклянные палочки
Штатив	Горелка	Штатив Бунзена

 

Занятие 2. Дата ____.____. 20 ___