Какой объем ацетилена образуется при взаимодействии 12,8г карбида кальция с водой.

 

Билет№8

1. Важнейшие классы неорганических соединений.

2.Природные источники углеводородов: нефть, их практическое использование.
В промышленности получают нужные народному хозяйству нефтепродукты.

Природная нефть всегда содержит воду, минеральные соли и разного рода механические примеси.

Поэтому, прежде чем поступить на переработку, природная нефть подвергается обезвоживанию, обессоливанию и ряду других предварительных операций.

 

Особенности перегонки нефти.

 

1. Способ получения нефтепродуктов путем отгонки из нефти одной фракции за другой подобно тому, как это осуществляется в лаборатории, для промышленных условий неприемлем.

 

2. Он очень непроизводителен, требует больших затрат и не обеспечивает достаточно четкого распределения углеводородов по фракциям в соответствии с их молекулярной массой.

 

Всех этих недостатков лишен способ перегонки нефти на непрерывно действующих трубчатых установках:

 

1) установка состоит из трубчатой печи для нагревания нефти и ректификационной колонны, где нефть разделяется на фракции (дистилляты) – отдельные смеси углеводородов в соответствии с их температурами кипения – бензин, лигроин, керосин и т. д.;

 

2) в трубчатой печи расположен в виде змеевика длинный трубопровод;

 

3) печь обогревается горящим мазутом или газом;

 

4) по трубопроводу непрерывно подается нефть, в нем она нагревается до 320–350 °C и в виде смеси жидкости и паров поступает в ректификационную колонну.

 

Особенности ректификационной колонны.

 

1. Ректификационная колонна – стальной цилиндрический аппарат высотой около 40 м.

 

2. Она имеет внутри несколько десятков горизонтальных перегородок с отверстиями, так называемых тарелок.

 

3. Пары нефти, поступая в колонну, поднимаются вверх и проходят через отверстия в тарелках.

 

4. Постепенно охлаждаясь при своем движении вверх, они сжижаются на тех или иных тарелках в зависимости от температур кипения.

 

5. Углеводороды менее летучие сжижаются уже на первых тарелках, образуя газойлевую фракцию, более летучие углеводороды собираются выше и образуют керосиновую фракцию, еще выше собирается лигроиновая фракция, наиболее летучие углеводороды выходят в виде паров из колонны и образуют бензин.

 

6. Часть бензина подается обратно в колонну для орошения, что способствует охлаждению и конденсации поднимающихся паров.

 

7. Жидкая часть нефти, поступающей в колонну, стекает по тарелкам вниз, образуя мазут.

 

Чтобы облегчить испарение летучих углеводородов, задерживающихся в мазуте, снизу навстречу стекающему мазуту подают перегретый пар.

 

8. Образующиеся фракции на определенных уровнях выводятся из колонны.

 

Далее они подвергаются очистке от примесей при помощи серной кислоты, щелочи и другими способами.

Получить нерастворимое основание гидроксида меди (II) и доказать его свойства.

 

 

Билет №9

1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.

2. Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование.

Сколько моль содержится 67.2 л оксида азота (IV)?

Билет №10

1. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

2. Предельные одноатомные спирты. Химическое строение гомологов данного класса. Свойства и применение этилового спирта. Экологическое и практическое значение.

3.Сколко грамм вещества содержится в 300г 5% раствора хлорида алюминия?

 

Билет №11

1. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.

2. Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.

3.Какова молекулярная формула углеводорода, содержащего 82,5% углерода и 17,5% водорода? Плотность по водороду паров этого вещества равна 29.

 

Билет №12

1.Степень окисления. Понятие об окислителях и восстановителях.

Степень окисления - это условный заряд атома в молекуле вычисленный согласно предположению, о том что молекула состоит только из ионов.

Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом называется окислением: Э – nē → Э+n Э – восстановитель.

Процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом называется восстановлением: Э + nē → Э-n Э – окислитель.

Атомы, ионы, молекулы, отдающие электроны – восстановители (сами окисляются).

Атомы, ионы, молекулы, принимающие электроны – окислители (сами восстанавливаются).

Окисление всегда сопряжено с восстановлением. Число электронов, участвующих в процессе окисления равно числу электронов, участвующих в процессе восстановления. ОКИСЛИТЕЛИ Атомы и молекулы элементов VI – VII групп (S, О2, Сl2)

Ионы металлов в высоких степенях окисления (Fe3+, Cu2+)

Ионы, молекулы, содержащие атомы металлов в высоких степенях окисления (KMn+7O4, K2Cr2+6O7)

Ионы, молекулы, содержащие атомы неметаллов в высоких степенях окисления (HN+5O3, H2S+6O4, KCl+5O3)

ВОССТАНОВИТЕЛИ

Атомы всех металлов.

Отрицательно заряженные ионы неметаллов (S2-, Cl-, Br-)

Ионы металлов в низких степенях окисления (Fe2+, Mn2+)

Ионы и молекулы, содержащие атомы в промежуточных степенях окисления (S+4O32-)

H2, CO

2. Альдегиды, их химическое строение гомологов и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.